廣東省梅州市慈君中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省梅州市慈君中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．a(chǎn)+b＜c+dD．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強(qiáng)一定，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，故B錯(cuò)誤；如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即a+b＞c+d，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．2.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略3.(雙選)短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：Y＞ZC．原子半徑：Y＜Z＜WD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，A．非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，故A正確；B．金屬性Na＞Mg，故單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選AB．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，明確元素涉及解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．4.下列說法不正確的是

A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略6.2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D7.據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：（）A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充電時(shí)每生成lmolCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

。

參考答案：答案：A8.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難B．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少“白色污染”參考答案：A略11.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時(shí),不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A12.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖在熔融時(shí)和溶液中都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強(qiáng)，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發(fā)酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應(yīng)制得屬于二次能源，故D錯(cuò)誤．故選B．13.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略14.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。15.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴。（1）儀器a的名稱是

。（2）C裝置的作用是

。（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。D裝置的作用是

。（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，B中的現(xiàn)象是

。（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是

(填“上層液”或“下層液”)。（6）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明上述試驗(yàn)E中反應(yīng)有HCl(g)生成。

。參考答案：（1）圓底燒瓶（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提更水蒸氣（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升（5）上層液（6）將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成

（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，裝置中的氣體的壓強(qiáng)增大，B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯氣易溶于有機(jī)溶劑，所以呈黃綠色的是下層液；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液，故答案為：上層液；（6）檢驗(yàn)E中反應(yīng)有HCl(g)生成，可以將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成，故答案為：將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成。【名師點(diǎn)晴】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的操作方法和注意事項(xiàng)。二氧化錳和濃鹽酸在A中加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣混有氯化氫、水等雜質(zhì)，在B中可除去HCl，C為干燥裝置，可用于除去水，應(yīng)從c進(jìn)氣，干燥的氯氣和碳粉在D裝置中加熱條件下發(fā)生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，應(yīng)有防倒吸裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請回答：（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（精確到0.01）．②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．氣壓恒定時(shí)③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是

；②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．③d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學(xué)方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67，故答案為：6.67；②A．反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知?dú)怏w的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，氣壓恒定時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故：V（正）＜V（逆），故答案為：＜；（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+，故答案為：NH4+；②c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，b點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42﹣），c點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③d、e溶液都為堿性溶液，溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液體積越大，水的電離沉淀越小，故d點(diǎn)水的電離程度大于e點(diǎn)水的電離，故答案為：＞．18.X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，A的電子式為

，（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

;③

;（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為

，離子濃度由大到小的關(guān)系

。參考答案：（1）

（2）

N>O>H

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

（4）

NH4NO3

N2O↑+2H2O

（5）10-5mol/L

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）略19.（10分）有機(jī)反應(yīng)具有復(fù)雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機(jī)合成時(shí)，有時(shí)候需要考慮對某種官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)，有時(shí)候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應(yīng)中，環(huán)上的取代基對取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應(yīng)：(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對位取代產(chǎn)物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應(yīng)59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應(yīng)63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是