2015高考真題-卷理綜年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一考試高卷_第1頁
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文檔簡介

2015年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試高(山東卷)A金屬鈉著火時使用滅火器滅BCD乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷YZXW8X、Y、Z、WYWZYZXWABCZ、WMgD可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同 AKsp(AgCl)<B CD32332232332223322233BNaSiOSO2:SiO2—SOHO=HSiO↓+SO23322233243323244CAl(SONH·HO:Al3+4NH·HO=[Al(OH)—+4NH24332324442222222422222221310mL0.1mol·L-1NaOH0.1mol·L-1HApHA、ac(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、bC、pH=7c(Na+c(A—c(HA)D、bc(A—)>c(HA)29、(15分)利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法,鈷氧利用如圖裝置電解LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解 ,電解過Li+向電“B”利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]鈷氧化物的工藝流程如下Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ,鐵渣 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況,則鈷氧化物的化學(xué)式為 30(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(H/MMHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy (用含x和y的代數(shù)式表示。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率 “=”為T1、T2時, (T2(“=” “d”, 貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 。已知溫度為T時:CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) 3,3 。用37%的鹽酸配置15%的鹽 a.燒 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 , 加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是 24242424427244已知:2CrO2—+2H+=CrO2—+H0 Ba2++CrO2—=BaCrO↓42724424xmlNaCrObmol·L-124步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中xmL與步驟Ⅰ相同濃Na2CrO4溶液,待V1mL。20”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方。BaCl溶液的濃度為mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將(。2 發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流 母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是 a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.NaNO2、NaNO32:11.38 33.(12分)[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列關(guān)于CaF2的表述正確的 Ca2+與F-間僅存在靜電吸引 F-的離子半徑小于Cl-,則CaF的高于 2CaF難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。2F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 3F(g)=2ClF(g)△H=-313kJ·mol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl-Cl鍵的鍵 比BrF3

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