高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物單元測(cè)試 全國(guó)公開(kāi)課

一、選擇題1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為?L﹣12.利用圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸3.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較C．制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫年在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO5.如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是（）XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO36.在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣?mol﹣1 通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br28.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+9.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料D．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）11.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（）①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部12.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中13.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣14.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有CO2氣體B．通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體C．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體D．先通過(guò)足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體15.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅二、非選擇題16.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O

B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O

D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)也會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示：

①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)。

②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入xmolN2和ymolH2時(shí)，3min達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫(xiě)出下列僅含a、x的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：

v(N2)=___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=______________________。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）。

④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。寫(xiě)出電化學(xué)合成過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：

_______________________________________。（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列有關(guān)分析推斷正確的是____________。A．硝酸起始濃度為4mol/L

B．①中溶解了gFeC．③中n(Cu2+)=mol

D．④中V=L、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：（1）A所含元素在周期表中的位置為

，C的電子式為

。（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）25℃時(shí)，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c(OH-)之比為

。（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為

。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=

。18.氮及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用：（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：；（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH4＋的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：；（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來(lái)制備N2，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并指出伴隨有顯著的副反應(yīng)發(fā)生：2（NH4）2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證了NH3和O2的存在（忽略空氣中O2的干擾）．限選試劑：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限選儀器：試管、玻璃導(dǎo)管、漏斗、燒杯、膠頭滴管①圖中試管口玻璃纖維的作用是；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇一種試劑和最佳的儀器補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)裝置（在方框中畫(huà)圖并標(biāo)注所選試劑）；③寫(xiě)出該法驗(yàn)證NH3和O2存在的實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)方程式：．19.硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下： 發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐 SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器 Si+3HClSiHCl3+H2還原爐 SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似．②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃2355﹣﹣﹣③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是．參考答案考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過(guò)量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==，由方程式可知n（H2S）=，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，反應(yīng)不能順利進(jìn)行；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成．解答：解：A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附在固體而使反應(yīng)不能順利進(jìn)行，應(yīng)用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過(guò)高錳酸鉀溶液的顏色變化證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確；C．生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸＞硅酸，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)、氣體的凈化和收集，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：A．乙醇使蛋白質(zhì)變性；B．氧化性可用于消毒；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強(qiáng)氧化性；D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，原理相同，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，如存在a＞b關(guān)系，說(shuō)明在久置過(guò)程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗，反之不存在a＞b，以此解答該題．解答：解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于鐵過(guò)量，則久置過(guò)程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則消耗氧氣，a＞b，故A不選；B．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉過(guò)量，則久置過(guò)程中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氣體總物質(zhì)的量減小，a＞b，故B不選；C．Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，久置過(guò)程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；反應(yīng)熱和焓變；硅的用途．分析：A、膠體微粒直徑1﹣100nm分析；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)；解答：解：A、膠體微粒直徑1﹣100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質(zhì)，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=﹣?mol﹣1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故B正確；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系組成物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物．解答：解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故B正確；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應(yīng)用Na2S還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握強(qiáng)電解質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、硫化鈉的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；無(wú)機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解．解答：解：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無(wú)機(jī)非金屬材料等，題目難度不大．考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；B．濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強(qiáng)氧化性；C．二氧化硅不能導(dǎo)電，但Si能導(dǎo)電；D．如果Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀．解答：解：A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸將蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性、強(qiáng)氧化性，故B正確；C．二氧化硅不能導(dǎo)電，但Si是半導(dǎo)體能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)镼c＞Ksp時(shí)而產(chǎn)生沉淀，不能說(shuō)明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及溶度積常數(shù)、二氧化硅和硅的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：氧族元素．分析： 濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反應(yīng)無(wú)污染，符合原子經(jīng)濟(jì)的要求．解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則①反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故①正確；②反應(yīng)無(wú)污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無(wú)論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．考點(diǎn)：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來(lái)解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗(yàn)二氧化硫，不能檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．均與NaOH、石灰水反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過(guò)品紅溶液，說(shuō)明沒(méi)有二氧化硫，最后通過(guò)澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，題目難度不大．考點(diǎn)：硅和二氧化硅．分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故B正確；C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故C錯(cuò)誤；D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽(yáng)能電池，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)積累．16.答案：（1）C（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+kJ/mol（3）①q②ax/6mol·L－1·min－1

16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]③低于④N2+6H++6e-=2NH3（4）AC試題解析：

（1）A、生成N2，N元素化合價(jià)升高，生成SO2，S元素化合價(jià)降低，符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)合理；

B、生成NH3、SO3、H2O，為非氧化還原反應(yīng)，預(yù)測(cè)合理；

C、生成SO2，S元素化合價(jià)降低，沒(méi)有化合價(jià)升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)不合理；

D、既有元素化合價(jià)升高，也有元素化合價(jià)降低，預(yù)測(cè)合理。

(2)①拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，

計(jì)算如下：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1；

（3）①讀圖可知在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，q點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物

N2的轉(zhuǎn)化率也是q點(diǎn)最高；

②列出三段式可得：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

開(kāi)始濃度（mol/L）

x/2

y/2

0

變化濃度（mol/L）

ax/2

3ax/2

ax

平衡濃度（mol/L）（x-ax）/2

（y-3ax）/2

ax

因?yàn)榉磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，所以可列出：y/2×a＝3ax/2，可知y＝3x，即H2的平衡濃度為（3x-3ax）/2，因此平衡常數(shù)為

K＝＝＝16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]；

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，所以升高溫度平衡左移，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，從圖中可以看出T1溫度下，氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，可知T1＞T2，即T2低于T1；

④利用反應(yīng)N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)可以看出發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為氮?dú)?，再結(jié)合SCY陶瓷能傳遞H+這一信息，可得出電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3；

(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②都有金屬剩余，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為亞鐵離子和銅離子，實(shí)驗(yàn)②相當(dāng)于是在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為＝，生成NO的體積為，物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為×（5—2）/2=，參加反應(yīng)金屬的摩爾質(zhì)量M＝＝＝56g/mol，可以推知該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，故推知實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為，生成NO的體積為，物質(zhì)的量為，若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量，Cu的質(zhì)量，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過(guò)程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，則加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。

A、根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故硝酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，故A正確；

B、根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；

C、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)③中參加反應(yīng)的金屬為Fe和Cu共，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,二者共生成（）＝氣體即，且1mol金屬均生成2/3molNO，F(xiàn)e和Cu物質(zhì)的量分別設(shè)為x和y，可列方程組，解得y＝，故C正確；

D、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量，體積為，V=+=，故D錯(cuò)誤。17.（1）第三周期第ⅥA族

（2）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）1∶106

（4）2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+（5）試題解析：

A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，可以推知A是硫，F(xiàn)、G、H焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明三者均含有鈉離子，水溶液堿性，可以本身就是堿，也可以是水解導(dǎo)致。E是A、D反應(yīng)生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧氣。SO2和H反應(yīng)生成G，H,G均含鈉離子。因此推測(cè)G是亞硫酸鈉，H是氫氧化鈉。

A和H反應(yīng)：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。F是硫化鈉，那么B是氫氣，C是H2S。

（1）A是硫，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，電子式為；

（2）A和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O；

（3）pH均為10的H（氫氧化鈉）和G（亞硫酸鈉）溶液，由水電離出的c(OH-)，前者為10-10，后者為10-4，二者之比為10-10:10-4＝1∶106；

（4）S溶于沸騰的亞硫酸鈉溶液中可以制得化合物I，可知I為硫代硫酸鈉，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為：2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O；向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為：

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+；

（5）向含有0．4molF（Na2S）、0．1molG（亞硫酸鈉）的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)為：Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到S沉淀3．2g（），則說(shuō)明Na2S過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：

Na2S

+2FeCl3＝S↓+2FeCl2+2NaCl；則Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑；

Na2SO3+2HCl＝Na2S+SO2↑+H2O；2H2S

+

SO2

＝3S↓+2H2O；

由以上反應(yīng)式可知，到aL氣體C為H2S，物質(zhì)的量為－＝，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。18.（1）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過(guò)量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH4+；（3）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；（4）①緩沖氣流，防止固體被氣流帶進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；②；③2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3↓+4（NH4）2SO4）．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；銨離子檢驗(yàn)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；（2）檢驗(yàn)銨根離子的方法一般為：向銨鹽中進(jìn)入氫氧化鈉、加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有變藍(lán)，從而判斷是否含有銨根離子；（3）反應(yīng)中Cr元素和N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）①反應(yīng)中固體容易堵塞導(dǎo)管，且生成氣體的氣流不穩(wěn)定，據(jù)此判斷使用玻璃纖維的目的；②氨氣極易溶于水，需要使用防倒吸裝置吸收氨氣，檢驗(yàn)氨氣和氧氣，需要選用硫酸亞鐵溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)方案并畫(huà)出裝置圖；③氨氣與硫酸亞鐵反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，據(jù)此證明存在氨氣；氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此判斷反應(yīng)中生成了氧氣．解答：解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）通常用強(qiáng)堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)銨根離子，其操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過(guò)量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH4+，故答案為：取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過(guò)量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH4+；（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來(lái)制備N2，（NH4）2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，氮元素的化合價(jià)為﹣3，反應(yīng)后分別生成Cr2O3、N2，鉻元素化合價(jià)變化至少為：（6﹣3）×2=6，N元素化合價(jià)至少升高：[0﹣（﹣3）]×2=6，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，所以Cr2O3、N2的系數(shù)都是1，然后利用質(zhì)量守恒配平可得（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案為：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N