高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課2

2023學(xué)年四川省成都七中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB．鐵紅的化學(xué)式為FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為2．下列敘述中正確的是（）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同3．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①⑤4．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XYB．X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族D．X與Y不可能形成離子化合物XY5．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體6．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④8．元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到．假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①R的非金屬性比S強(qiáng)②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③R是過(guò)渡金屬元素④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤9．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX10．分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n11．已知1～18號(hào)元素的離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．若P＞K，則還原性cZP﹣＜dWk﹣B．若m＞n，則堿性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y12．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若HnJOm為強(qiáng)酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素B．若M（OH）n+1為強(qiáng)堿，則R（OH）n也為強(qiáng)堿C．若T的最低化合價(jià)為﹣3，則J的最高正化合價(jià)為+7D．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素13．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準(zhǔn)確的是（）A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．X、Y、M的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D．Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣14．鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（）A．鉈位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物D．Tl+最外層有3個(gè)電子15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種16．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的電子式為B．S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、非選擇題（共52分）17．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是．18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為．19．含×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD218O．20．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：．（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為．（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．（1）E的名稱為；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．AB﹣離子的電子式為．（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為．（3）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其主要原因是．（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為．（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為．22．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．回答下列問(wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是，D在周期表中的位置．（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：．（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為．

2023學(xué)年四川省成都七中高一（下）第一次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB．鐵紅的化學(xué)式為FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；電子式；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．鐵紅的成分是氧化鐵；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對(duì)；D．Cl﹣離子電子式書寫錯(cuò)誤．【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，故A錯(cuò)誤；B．鐵紅的成分是氧化鐵，氧化鐵的化學(xué)式為：Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個(gè)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．NH4Cl電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．2．下列敘述中正確的是（）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡(jiǎn)單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；B．O22﹣與S2﹣質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．【解答】解：A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B．O22﹣與S2﹣質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B正確；C．陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2﹣、Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤，故選B．3．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①⑤【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】①堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物減小增強(qiáng)；②堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰；④它們的密度依次增大，鋰密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤堿金屬原子失電子能力以此增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱．【解答】解：①堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物減小增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，F(xiàn)r是放射性元素，故①正確；②堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故②錯(cuò)誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，故③錯(cuò)誤；④它們的密度依次增大，鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，故④錯(cuò)誤；⑤堿金屬原子失電子能力以此增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，故⑤正確；⑥堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，故⑥錯(cuò)誤；故②③④⑥錯(cuò)誤故選C．4．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XYB．X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族D．X與Y不可能形成離子化合物XY【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，可能為同周期的元素，如C與O，也可能為同一主族元素，如Li與H，可能即不同周期也不同主族，如Na與F，以此來(lái)解答．【解答】解：A．短周期元素X、Y分別為C與O，可以形成共價(jià)化合物CO，故A正確；B．兩種元素不一定處于同一周期，如鈉元素和氟元素，故B錯(cuò)誤；C．若短周期元素X、Y分別為L(zhǎng)i與H，原子序數(shù)相差2，二者位于同一主族，故C錯(cuò)誤；D．若短周期元素X、Y分別為L(zhǎng)i與H，可以形成離子化合物L(fēng)iH，若分別為Na、F，可以形成離子化合物NaF，故D錯(cuò)誤；故選A．5．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】非金屬原子之間形成的鍵大多是共價(jià)鍵，金屬和非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵大多是離子鍵．【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C、BaCl2與稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，故D正確．故選D．6．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，可知該元素最高正價(jià)為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個(gè)電子，所以另一離子應(yīng)含有18個(gè)電子．據(jù)此判斷．【解答】解：元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，令該元素最高正價(jià)為x，根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即該元素最高正價(jià)為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個(gè)電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應(yīng)含有18個(gè)電子，為陽(yáng)離子．故A符合．故選：A．7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．A．①②③④B．①③④C．②④D．③④【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】?jī)煞N短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，可能為第ⅢA族與ⅥⅠA組元素組成、可能為第ⅤA族和ⅥⅠA族元素組成、還可能為NH3或SO3，注意C2H6中原子數(shù)比為1：3，然后分析原子序數(shù)的關(guān)系．【解答】解：兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1：3，則化學(xué)式為AB3型，兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，若為AlF3，則13=9+4，故①可能；若為NH3，則7+1=8，故②可能；若為AlCl3，則13+17=30，故③可能；若為SO3，則16=8+8，故④可能；顯然①②③④都可能，故選A．8．元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到．假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①R的非金屬性比S強(qiáng)②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③R是過(guò)渡金屬元素④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】116號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，其性質(zhì)具有氧族元素特點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答．【解答】解：116號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以R的非金屬性比S弱，故錯(cuò)誤；②根據(jù)圖知，R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，故正確；③R是P區(qū)元素，不屬于過(guò)渡金屬元素，故錯(cuò)誤；④R元素的非金屬性很弱，所以R原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，故錯(cuò)誤；⑤R元素的最高價(jià)為+6價(jià)，所以R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3，故正確；故選A．9．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是（）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】X、Y、Z是短周期元素，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，則X為氮元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z是短周期元素，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，則X為氮元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素．A．化合物NCl3中，N原子形成3個(gè)N﹣Cl鍵，N原子、Cl原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．硫元素形成的亞硫酸，氯元素形成的次氯酸，都屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．氮元素核外有5個(gè)電子，非金屬性強(qiáng)，一定條件下，N2與Al反應(yīng)得到AlN，故D正確．故選：B．10．分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，K層排滿容納2個(gè)電子、L層排滿容納8個(gè)電子，根據(jù)各層電子數(shù)計(jì)算核外電子總數(shù)．【解答】解：A是第二周期主族元素，處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)為m+2；B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)為2+8+n=n+10，故選A．11．已知1～18號(hào)元素的離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．若P＞K，則還原性cZP﹣＜dWk﹣B．若m＞n，則堿性X（OH）m＞Y（OH）nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則應(yīng)存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y為金屬，Z、W為非金屬性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，則原子序數(shù)W＞Z，同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；B．若m＞n，則原子序數(shù)X＞Y，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．若X為Na，X的單質(zhì)不能能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y．【解答】解：離子aXm+、bYn+、cZP﹣、dWk﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則應(yīng)存在a﹣m=b﹣n=c+p=d+k，且X、Y為金屬，Z、W為非金屬性，X、Y在Z、W的下一周期，A．若P＞K，則c＜d，非金屬性Z＜W，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故A錯(cuò)誤；B．若m＞n，金屬性X＜Y，堿性X（OH）m＜Y（OH）n，故B錯(cuò)誤；C．核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑aXm+＞bYn+，則a＜b，故C正確；D．核電荷數(shù)越大離子半徑越小，若半徑aXm+＞bYn+，則X核電荷數(shù)較小，金屬性較強(qiáng)，如X能與水反應(yīng)，則不能置換出Y，故D錯(cuò)誤．故選C．12．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若HnJOm為強(qiáng)酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素B．若M（OH）n+1為強(qiáng)堿，則R（OH）n也為強(qiáng)堿C．若T的最低化合價(jià)為﹣3，則J的最高正化合價(jià)為+7D．若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．若HnJOm為強(qiáng)酸，如J為Cl元素，則G可能為Si或P，為不活潑非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若M（OH）n+1為強(qiáng)堿，則R（OH）n一定為強(qiáng)堿，故B正確；C．若T的最低化合價(jià)為﹣3，如T為N元素，則J為F元素，無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．以上元素不一定為短周期元素，如M為Sn元素，則T為Sb元素，為金屬元素，故D錯(cuò)誤．故選B．13．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述準(zhǔn)確的是（）A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MB．X、Y、M的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞MC．Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D．Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則X為N元素；X、Y同主族，則Y為P；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可推知Z為Mg、W為Al、M為Si，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則X為N元素；X、Y同主族，則Y為P；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可推知Z為Mg、W為Al、M為Si，A．非金屬性X（N）＞M（Si），故兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性X（N）＞Y（P）＞M（Si），故單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞M，故B正確；C．Mg與冷水發(fā)生微弱反應(yīng)，而Al與冷水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．14．鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（）A．鉈位于第五周期ⅢA族B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物D．Tl+最外層有3個(gè)電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素周期表中的位置；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)題干反應(yīng)判斷；C、同主族從上到下，金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)；D、依據(jù)鉈（Tl）與鋁同主族，最外層電子數(shù)為3．【解答】解：A、原子序數(shù)為81，和鋁同主族，結(jié)合核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，鉈位于第六周期第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化劑Tl3+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Ag+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3+，所以氧化性順序?yàn)門l3+＞Ag+＞Fe3+，故B正確；C、同主族從上到下，金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，則Tl（OH）3的堿性大于Al（OH）3，不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D、鉈（Tl）與鋁同主族，主族元素原子最外層電子相同，則Tl+最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B．15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4：2：3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的最外層上電子數(shù)比Z的最外層上電子數(shù)少1，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素．【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的最外層上電子數(shù)比Z的最外層上電子數(shù)少1，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素；A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7：20時(shí)其原子個(gè)數(shù)比=：=2：5，該化合物是N2O5，故A正確；B．X、Y、Z可以組成一種鹽，當(dāng)X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3時(shí)，該鹽是NH4NO3，故B正確；C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)之比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物雙氧水和水，雙氧水中除了含有極性鍵，還含有非極性鍵，故C正確；D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D錯(cuò)誤；故選D．16．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的電子式為B．S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，是共價(jià)化合物，以此可確定電子式；B．極性鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，非極性鍵是相同原子間的共價(jià)鍵；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．S2Cl2中Cl﹣S屬于極性鍵，S﹣S鍵屬于非極性鍵，不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．故選A．二、非選擇題（共52分）17．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=計(jì)算其密度之比；1mol這幾種單質(zhì)，其分子數(shù)相等，根據(jù)每個(gè)分子中所含質(zhì)子數(shù)比較總質(zhì)子數(shù)；1L這幾種氣體單質(zhì)其物質(zhì)的量相等，根據(jù)每個(gè)分子中電子數(shù)計(jì)算電子總數(shù)，【解答】解：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，這幾種原子其質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以互稱同位素；標(biāo)況下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=2：4：6=1：2：3；1mol這幾種單質(zhì)，根據(jù)N=nNA知其分子數(shù)相等，這幾種單質(zhì)的質(zhì)子數(shù)都相等，所以其總的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；根據(jù)n=知，1L這幾種氣體單質(zhì)其物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子中電子數(shù)相等，所以其電子總數(shù)相等，則總電子數(shù)之比為1：1：：1，故答案為：互為同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為（A﹣N+8）mol．【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，電子數(shù)為A﹣N；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個(gè)氧化物分子中含有（A﹣N+8）個(gè)中子；【解答】解：該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個(gè)氧化物分子中含有（A﹣N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A﹣N+8）=（A﹣N+8）mol；故答案為：（A﹣N+8）mol；19．含×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD218O．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為7﹣3=4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2O的質(zhì)量；D2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10，含有中子數(shù)為10，質(zhì)子、中子物質(zhì)的量為D2O的10倍，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：×1023個(gè)中子的物質(zhì)的量==1mol，Li的中子數(shù)為7﹣3=4，故Li的物質(zhì)的量為=，Li的質(zhì)量=×7g/mol=g，2D2+18O2=2D218O4g36g44g故氧氣不足，根據(jù)根據(jù)氧氣計(jì)算生成D2O的質(zhì)量=20g×=；故答案為：；．20．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號(hào)表示）．（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)圖知，A﹣O分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素為Fe元素，處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；（3）Ca原子核F原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣；C原子和S原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液為NaBr溶液與元素K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯化鈉；反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能發(fā)生萃??；（6）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，分別為H2O2、H2S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S．【解答】解：根據(jù)圖知，A﹣O分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素為Fe元素，處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；（3）Ca原子核F原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣，氟化鈣的電子式為；C原子和S原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳，其形成過(guò)程為，故答案為：；；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這三種金屬金屬性最強(qiáng)的是Ca，在其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，非金屬性S＞C，硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液為NaBr溶液與元素K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯化鈉，離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能發(fā)生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層溶液呈橙紅色，故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分層，下層溶液呈橙紅色；（6）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，分別為H2O2、H2S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S，反應(yīng)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案為：H2O2+H2S═2H2O+S↓．21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．（1）E的名稱為硫；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．AB﹣離子的電子式為．（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〩2O＞NH3＞CH4；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵．（3）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），其主要原因是水分子間存在氫鍵．（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為、．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，（1）E為S元素，名稱為硫；鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，它的電子式為；CN﹣電子式為，故答案為：硫；；；（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，所以A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；B為氮元素，所以B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，Z為NH4NO3，是離子化合物，在銨根離子與硝酸根離子之間是離子鍵，在銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部都有共價(jià)鍵，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；共價(jià)鍵和離子鍵；（3）F2C和F2E分別為H2O和H2S，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；（4）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO3、NaHSO4，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．故答案為：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；（5）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2