高中化學蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘

課時訓(xùn)練1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘基礎(chǔ)夯實1.下列有關(guān)化學史知識錯誤的是() (導(dǎo)學號52740050)A.“原子—分子論”的建立是近代化學發(fā)展的里程碑B.俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,編制了第一張元素周期表C.意大利科學家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念D.英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子解析:英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。答案:D2.關(guān)于原子模型的演變過程,正確的是()A.湯姆生原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型B.湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型C.道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆生原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型D.道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型解析:原子模型的演變過程是“道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型”。答案:D3.最早提出科學的分子概念的科學家是()A.道爾頓B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.盧瑟福解析:道爾頓、門捷列夫、盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻分別是提出原子學說、發(fā)現(xiàn)元素周期律、提出原子的有核模型和提出分子的概念,B項正確。答案:B4.下列不符合當今化學研究方向的是()A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學反應(yīng)的微觀過程D.研究化學反應(yīng)中原子守恒關(guān)系解析:當今化學研究的主要方向:發(fā)現(xiàn)新物質(zhì),A項對;合成新材料,開發(fā)新能源,B項對;揭示化學反應(yīng)的微觀過程以及“綠色化學”等,C項對;化學反應(yīng)中原子守恒關(guān)系是以前化學研究的內(nèi)容,D項錯。答案:D5.科學家已成功合成了少量O4(),有關(guān)O4的說法正確的是() (導(dǎo)學號52740051)與O3、O2互為同素異形體比O2穩(wěn)定C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3的摩爾質(zhì)量是64g解析:O4是一種新的氧分子,A項正確;能在自然界穩(wěn)定存在的物質(zhì),化學性質(zhì)較穩(wěn)定,故O2穩(wěn)定,B項錯誤;相同質(zhì)量時,氧原子個數(shù)比為1∶1,C項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,D項錯誤。答案:A6.下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是 ()①電子分層排布模型②“葡萄干面包”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③解析:④道爾頓原子學說1803年,②“葡萄干面包”模型1903年,⑤核式模型1911年,①電子分層排布模型1913年,③量子力學模型20世紀20年代。答案:C7.用化學方法不能實現(xiàn)的是()A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新原子D.生成一種新單質(zhì)解析:化學反應(yīng)中,元素的種類不變,不會有新原子生成。生成一種新分子,如:H2+Cl22HCl,A正確;生成一種新離子,如:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B正確;生成一種新單質(zhì),如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,D正確。答案:C8.目前普遍認為,質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成。u夸克的帶電量為QUOTEe,d夸克的帶電量為-QUOTEe,e為基本電荷。下表中關(guān)于質(zhì)子和中子組成的兩類夸克數(shù)目論斷可能正確的是()ABCD質(zhì)子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析:根據(jù)一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電進行判斷即可。答案:B9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()、Y元素的金屬性:X<YB.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來解析:由化合價可知,X為ⅡA族金屬元素,Y為ⅢA族金屬元素,Z為ⅤA族非金屬元素,W為ⅥA族非金屬元素;X、Y的原子半徑相近,Z和W的原子半徑相近,但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原子半徑,由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素,X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是Mg,Y是Al,其金屬性X>Y,A錯誤;W是O,Z是N,兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)生成NO,B錯誤;Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,不溶于氨水,C錯誤;一定條件下,氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣,D正確。答案:D能力提升10.科學家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的,“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量,但電荷符號相反。(1)若有崍Ｗó(即氦離子)的反粒子,則該粒子的質(zhì)量數(shù)為,電荷數(shù)為,岱戳Ｗ臃趴殺硎境傘(2)近幾年,歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布,他們分別制造出9個和7個反氫原子,這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是。

A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成B.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成D.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成解析:所謂反物質(zhì),它的原子核是由反質(zhì)子和反中子組成的,帶負電荷。答案:(1)4-2He2-(2)B11.在探索生命奧秘的過程中,科學家們認識到生命細胞的組成和元素周期表有密切的關(guān)系。約占人體總質(zhì)量%的11種常量元素均位于元素周期表前20號元素之內(nèi),其余%由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有B、F和Si位于短周期,其余均屬于第4周期或第5周期。在常量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)在的元素周期表含有的元素中(寫出元素符號):(導(dǎo)學號52740052)(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是。

(2)能顯示化合價最多的元素是,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是。

(3)原子半徑最大的是,它的相鄰元素是。

(4)剩余的兩種元素,它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?但符號相反。這兩種元素是。

解析:(1)原子最外層為最內(nèi)層電子數(shù)2倍而最內(nèi)層電子數(shù)為2,則符合條件的且屬于前20號元素的為+6QUOTE、+14QUOTE,而Si為微量元素,所以符合條件的為C。(2)顯示化合價最多的元素為Cl,其化合價有:-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等。(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,前20號元素中半徑最大的為K,前20號元素中與它相鄰的為20號元素Ca和11號元素Na。(4)剩余兩種元素為Mg和O。答案:(1)C(2)ClS(3)KNa和Ca(4)Mg和O12.在1911年,物理學家盧瑟福把一束高速運動的崍Ｗó(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的微粒),射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn),過去一直認為原子是“實心球”,而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔,竟能讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy,就像金箔不在那兒似的,但也有極少數(shù)崍Ｗ臃⑸a,或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論,試寫出其中的三點:(1);

(2);

(3)。

解析:極薄的金箔竟讓大多數(shù)崍Ｗ映┩ㄎ拮璧贗üy,證明原子并非實心的球體,內(nèi)部肯定有“相當廣闊的空間”,因而可得出原子中存在原子核,它占原子中極小的體積的結(jié)論;極少數(shù)的崍Ｗ臃