高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物（市一等獎(jiǎng)）

專題金屬的化學(xué)性質(zhì)1．把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（

）A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中2．將4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．小于%B．等于%C．小于%D．大于%3．將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（）A． B．0.5mol C． D．4．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B．鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑C．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2OD．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu5．實(shí)驗(yàn)室做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是（）①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6.關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水C．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源7．下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（）A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．硫酸銅8．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是（） A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的硬度小 C．鈉的密度小 D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑9．下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-10．金屬鈉著火，能用來滅火的是（）A．水B．濕抹布C．泡沫滅火劑D．干沙11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+12．一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產(chǎn)物A分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成A的金屬鈉的質(zhì)量比為（）A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰7813．鐵片放入下列溶液中，無氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是()A．Fe2(SO4)3B．濃鹽酸C．AgNO3D．稀硫酸14．下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙A．①②B．②③C．③④D．④⑤15．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-16．兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（）A．Zn、FeB．Zn、AgC．Al、CuD．Mg、Al17．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是（）A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)18．用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：Na→→NaOH→NaCl,則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系內(nèi)的物質(zhì)是（）A、Na2CO3B、Na2OC、Na2SD、Na2O219．某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（）A．B．C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．20．下列說法不正確的是（）A．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火B(yǎng)．Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂C．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D．9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移21．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（）A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3∶222．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)23．下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OB．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑24．（8分，每空1分）興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問題：（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用裝置（填下圖字母代號(hào)）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有碳：。25．(15分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(dòng)d．溶液變?yōu)榧t色（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是__________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請(qǐng)回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為,c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是,d．Fe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________若反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH______________mol.26．（4分）鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是__________，能說明該反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出熱量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。（2）表面能自然形成氧化層保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是__________。（3）__________制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸。27．計(jì)算題(8分)將1．1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?．6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？28．(12分)某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣。試回答下列問題：（1）若反應(yīng)后生成Al3＋，反應(yīng)的離子方程式為________________，則原溶液中一定大量存在的離子有________________，一定不能大量存在的離子有__________________。（2）若反應(yīng)后生成AlO2－，反應(yīng)的離子方程式為，則溶液中一定大量存在的離子有，一定不能大量存在的離子有。29.(6分)Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_____________。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_______。30．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中氧化劑是，還原劑是。8．4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol。（2）玻璃管中石棉絨的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶里應(yīng)事先放置，其作用是。（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是。（5）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。（6）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（7）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量。1【答案】D【解析】試題分析：鈉不論是與酸反應(yīng)還是與水反應(yīng)，等量的鈉生成氫氣的量是相等的，D項(xiàng)中除了鈉與水的反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉以外，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)也能生成氫氣，故D生成的氫氣最多，答案選D.考點(diǎn)：鈉與鋁的化學(xué)性質(zhì)2【答案】B考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3【答案】B【解析】試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價(jià)金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，，金屬共計(jì)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。4【答案】D考點(diǎn)：離子方程式的書寫5【答案】B【解析】試題分析：在做鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻璃片上切割鈉，故選：B.考點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)6【答案】B【解析】試題分析：A、Na與CaSO4溶液反應(yīng)的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，沒有銅單質(zhì)的生成，錯(cuò)誤；B、堿性氧化物：跟水反應(yīng)只生成鹽和水，或者跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O＋2HCl=NaCl＋H2O，正確；C、Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生成物不同，錯(cuò)誤；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具中氧氣的來源，但是過氧化鈉是淡黃色固體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。7【答案】C考點(diǎn)：考查鐵、鋁的鈍化反應(yīng)8【答案】B【解析】試題分析：A、熔點(diǎn)低，說明鈉塊可熔成小球，正確；B、硬度小，說明質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，錯(cuò)誤；C、浮在水面上，說明密度小，正確；D、鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，說明可與水劇烈反應(yīng)，正確；故本題選擇B?？键c(diǎn)：金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)9【答案】A【解析】試題分析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,也不能反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．Cu2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,HCO3-和OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。10【答案】D【解析】試題分析：鈉與水反應(yīng)，故水、濕抹布、泡沫滅火劑都錯(cuò)誤；干沙能隔絕空氣，故D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查鈉的性質(zhì)。11【答案】D考點(diǎn)：考查離子共存問題。12【答案】A【解析】試題分析：鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是過氧化鈉，根據(jù)氣體恰好反應(yīng)說明氫氣和氧氣是2:1，即鈉和過氧化鈉是4:2，所以鈉原子個(gè)數(shù)比為1:1.?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算相關(guān)知識(shí)點(diǎn)13【答案】A【解析】試題分析：鐵與鹽酸和硫酸反應(yīng)均放出氫氣，故BD不選；56g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成生成216g銀單質(zhì)，質(zhì)量增加，C不選；鐵片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量減小，A正確；答案選A.考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)14【答案】C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物15【答案】A【解析】試題分析：加入Al能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。A中四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不反應(yīng)，可以大量共存，A對(duì)；B中如果是酸性溶液，NO3-就有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，不能大量共存，B錯(cuò)；C中HCO3-不管在酸性還是在堿性溶液中都不能大量存在，C錯(cuò)；D中NH4+和OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)。選A?？键c(diǎn)：離子大量共存問題。16【答案】C考點(diǎn)：考查金屬的摩爾電子質(zhì)量的計(jì)算的知識(shí)。17【答案】C【解析】試題分析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在硝酸，金屬均能溶解，所以A正確，不選；B、當(dāng)鐵的量較多時(shí)，可以將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有鐵離子，故正確，選B；C、硝酸中氮元素的化合價(jià)有+5到+2，當(dāng)產(chǎn)生336毫升氣體時(shí)，即摩爾一氧化氮，顯示氧化性的硝酸為摩爾，所以起氧化劑作用的硝酸的濃度為=L，還有一部分小孫顯示酸性，所以b>，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸反應(yīng)的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸鐵和硝酸銅中為3y(1-a)+2ya，做氧化劑的硝酸得到的電子等于鐵和銅失去的電子數(shù)，因?yàn)橹簧梢谎趸?，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為[3y(1-a)+2ya]/3，所有的硝酸的總量為4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的濃度為4y(1-a/3)/=80y(1-a/3)，因?yàn)橄跛徇€可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正確。故選C。考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。18【答案】B考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。19【答案】C【解析】試題分析：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3—有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、NO3—不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH—反應(yīng)，所以不管是酸性還是堿性，A中離子都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)；B中HCO3—既可以與H+反應(yīng)，又可以與OH—反應(yīng)，HCO3—不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯(cuò)；C中AlO2—不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對(duì)；D中如果溶液是酸性CO32-會(huì)與H+反應(yīng)，如果溶液顯堿性，NH4+會(huì)和OH—反應(yīng)，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò).考點(diǎn)：離子的大量共存問題。20【答案】B【解析】試題分析：鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與空氣中的水，氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火，A項(xiàng)正確；Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，所以不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱的條件下生成過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，C項(xiàng)正確；9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為23=，Na失1個(gè)電子生成+1價(jià)的Na＋,與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確；選B?？键c(diǎn)：考查Na的化學(xué)性質(zhì)及事故處理。21【答案】A【解析】試題分析：由圖象可知，鎂、鋁與過量的硫酸反應(yīng)則金屬反應(yīng)完，但產(chǎn)生氫氣體積相同，由關(guān)系式可知：Mg～H2、2Al～3H2，可知生成等量的氫氣，則鎂、鋁兩者物質(zhì)的量之比為3:2，故A項(xiàng)正確；兩者的質(zhì)量之比為：3×24:2×27=4:3,，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為;24:27=8:9,GU故C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率快，故a曲線表示鎂與硫酸反應(yīng)，b曲線表示鋁與硫酸反應(yīng)，故鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為2:3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。考點(diǎn)：圖像計(jì)算問題。22【答案】C考點(diǎn)：鈉的性質(zhì)。23【答案】D【解析】試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；B中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤；C中不符合電荷守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。24【答案】（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C（3）5澄清的石灰水變渾濁驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣（4）①2Na+2CO2Na2CO3+CO（1分）②4Na+3CO22Na2CO3+C（1分（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成（1分）；考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。25【答案】（1）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）bc（2分）（2）FeCl3（1分