化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率入手習(xí)題：1：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A．NaOH固體 B．少量硫酸銅溶液C．H2O D．CH3COONa固體CD2.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）=cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低D知識點歸納1.定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。2.表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：4.單位：mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-15.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量數(shù)之比。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即內(nèi)因，如：金屬鈉比鎂活潑）影響因素：（即外因）1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度1、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷練習(xí)1.根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是()A、若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、②反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最大C、②與①的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序為①②③④AD化學(xué)平衡入手習(xí)題1.可逆反應(yīng)2NO2=2NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2B.反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化C.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。ABCDF入手習(xí)題：2.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。（1）寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：針筒向里縮進(jìn),氣體體積減小,氣體、溶液顏色變淺。

（2）若將此時針筒長時間放置，又可能看到何種變化：氣體、溶液顏色接近無色,最終仍有氣體,大約是原氯氣的一半，試用平衡觀點加以解釋：2HClO=HCl+O2↑,HClO的減少,原平衡不斷向右移動,Cl2減少,生成O2。理論上講:2Cl2+2H2O→4HCl+O2。（3）若把針筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固體NaHSO3,第Ⅱ份加少量固體NaHCO3,則三份氯水中c(HClO)的大小是Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。（4）若在針筒中的氯水中加入氫氧化鈉的酚酞試液,紅色褪去。其原因可能的解釋有兩種，分別是①氯水中的次氯酸對酚酞漂白②NaOH和氯水反應(yīng),溶液不再呈堿性酚酞褪色。（5）如何用實驗方法確認(rèn)上述原因:向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈紅色，則是②原因，否則是①原因。

化學(xué)平衡歸納1.化學(xué)平衡狀態(tài)：aA+bB=cC+dD概念：在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的特征：逆、動、等、定、變3.平衡常數(shù)表達(dá)式：注：K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全其數(shù)值只由溫度決定固體和水的濃度視為定值（=1），不計入表達(dá)式勒夏特列原理——化學(xué)平衡移動原理1.概述：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑1.濃度：c(反應(yīng)物)↑正向移動;c(生成物)↓正向移動。實際生產(chǎn)：①增大廉價物質(zhì)的濃度。②及時將生成物從混合物中分離出去。2溫度：升吸降放。3壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。改變壓強(qiáng)的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移動）③充入反應(yīng)物（恒容反應(yīng)向右進(jìn)行）。4.催化劑:能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍 然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間，平衡 不移動。練習(xí)：下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．工業(yè)合成氨時常用通過量氨氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率解釋：只有包含化學(xué)平衡的過程，才能用勒夏特列原理解釋。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一個進(jìn)行的很慢的化學(xué)反應(yīng)，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。B化學(xué)平衡圖像分析(1)看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”鞏固提高：1.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，則NH3的濃度為A．3.5mol/L B．4mol/LC．4.5mol/LD．5mol/LD2、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)+Q(Q>0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為：

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