福州四中高二2023~期中化學物構

第5頁福州四中高二2023~2023學年期中化學1．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制〔〕

A．合金 B．半導體 C．催化劑 D．農(nóng)藥2．以下化學用語的書寫,正確的選項是〔〕

A．CH4分子的比例模型： B．硫原子的結(jié)構示意圖：

C．溴化鈉的電子式： D．CO2的電子式：3．以下變化中，不需要破壞化學鍵的是〔〕

A．氨氣液化 B．食鹽熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化4．意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構如下圖,斷裂lmolN?N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),以下說法不正確的選項是〔〕 A．N4晶體屬于由非極性鍵構成的分子晶體

B．氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4(白磷)高

C．lmolN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量

D．N4與N2互為同素異形體5．以下微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多的是〔〕

A．O B．P C．Mn D．Cr6．以下各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是〔〕

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl7．下面是同周期元素原子的價電子排布式,第一電離能最小的原子可能是〔〕

A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np68．以下說法正確的選項是〔〕

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．在SiO2晶體中，硅原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：29．氮化鋁的晶胞結(jié)構如下圖,以下說法正確的選項是〔〕 A．氮化鋁晶胞結(jié)構與NaCl相同 B．第一電離能N<Al

C．電負性N>Al D．原子半徑N>A10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．以下說法中正確的選項是〔〕 A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同11．以下物質(zhì)的熔、沸點上下順序正確的選項是〔〕

A．金剛石>晶體硅>碳化硅 B．HI>HBr>HCl>HF

C．NaF>NaCl>NaBr D．NaCl>Hg>S12．以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是〔〕 A．CO2 B．BF3 C．PCl5 D．H3O+13．X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。以下表達中,能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是〔〕

A．原子的電子層數(shù)：X>Y

B．對應的簡單離子的復原性：X>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D．氧化物對應水化物的酸性：X>Y14．以下現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是〔〕

A．冰的密度小于液態(tài)水 B．NH3容易液化

C．NH3極易溶于水 D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定15．據(jù)報道,科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子,這種粒子是由3個1H原子核和2個電子構成。以下關于這種粒子的說法中,正確的選項是〔〕

A．它是氫的一種新同位素

B．這種新元素的核電荷數(shù)是3

C．它是H2的一種新同素異形體

D．它比一個普通氫分子多?個氫原子核16．以下各元素，最易形成離子化合物的是〔〕

①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構型為2s22p6的原子③2p軌道為半滿的元素④電負性最大的元素．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④17．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷〔〕 A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R18．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結(jié)構的新材料(結(jié)構示意圖如圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。以下說法正確的選項是〔?〕 A．石墨烯與石墨互為同位素

B．12g石墨烯中含有3NA個C?C鍵

C．石墨烯是一種有機物

D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合19．X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構相同,以下說法正確的選項是〔〕

A．由mXa+與nYb?，得m+a=n?b B．X2?的復原性一定大于Y?

C．X、Y一定不是同周期元素 D．假設X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY20．以下關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的選項是〔〕

A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的價電子排布為〔n-1〕d6-8ns2的元素一定是副族元素

C．基態(tài)原子的P能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

D．基態(tài)原子的價電子排布為〔n-1〕dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y21．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70周年。二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家。芥子氣〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一種毒氣,即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害,可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法制備：2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S．以下有關說法正確的選項是〔〕

A．芥子氣不是烴的衍生物

B．S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵

C．制備反響中S2Cl2作復原劑

D．NaOH溶液解毒原理是中和反響22．金屬鈉晶體為體心立方晶格〔如圖〕，實驗測得鈉的密度為ρ〔g·cm-3〕。鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA〔mol-1〕，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。那么鈉原子的半徑r〔cm〕為〔〕 A． B． C． D．23．填寫以下空白：(1)周期表中位于第2縱行的元素屬于第________族(2)寫出表示含有8個質(zhì)子、10中子的原子的化學符號：________．(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行。(4)所含元素是18種的是第________、________周期。(5)寫出以下物質(zhì)的電子式：H2________、CO2________、NaOH________．24．X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。請答復以下問題：(答題時,X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示)(1)K的外圍電子軌道表示式是________(2)Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，那么該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是________．(3)假設X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，那么該分子中σ鍵與π鍵比值________(4)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構如下圖，那么該化合物的化學式是________，Z原子的配位數(shù)是________．25．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類〞融雪劑,如NaCl、MgCl2等，請答復：(1)“氯鹽類〞融雪劑主要成分的晶體類型為________；(2)冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是________．(3)X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能/kJ?mol?1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543那么元素Y第一電離能大于X的原因是________；(4)融雪劑對環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,加快路面破損。鐵元素應用廣泛,Fe2+與KCN溶液反響得Fe(CN)2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽。①寫出亞鐵離子的核外電子排布式________；②CN?與N2結(jié)構相似,1molCN?中π鍵數(shù)目為________．26．C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出Si原子的核外電子排布式________．(2)SiC的晶體結(jié)構與金剛石相似,SiC晶體中存在的微粒間作用力是________;SiC的熔點________金剛石．(填“>〞或“<〞)(3)氧化物MO的電