構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【 高效課堂+勝在中考】 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講課件

3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第四課時(shí)離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點(diǎn)。4.知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。5.了解離子形成的過程，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。科學(xué)史話1913年，玻爾（是盧瑟福的學(xué)生）在有核模型的基礎(chǔ)上，提出原子軌道模型，認(rèn)為當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)行；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，電子將分層排布，在不同的軌道上運(yùn)行，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：1、高速無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；2、分層排布；3、具有能量；4、能量不完全相同。電子層1234567離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)電子能量1、核外電子的排布規(guī)律：

⑴第一層最多排2個(gè)e；第二層最多排8個(gè)e；第n層最多排2n2個(gè)⑵最外層最多排8個(gè)e（第一層為最外層最多排2個(gè)e）；⑷據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。

原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明表示2、原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。+81、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤OAlFNaPLi1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素思考：分析下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素

一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)的2個(gè)）。注意原子核外電子排布下列金屬元素的原子要怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

金屬元素的原子一般通過失去最外層電子，使次外層成為最外層，來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去1個(gè)電子失去2個(gè)電子失去3個(gè)電子原子核外電子排布下列非金屬元素的原子要怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？非金屬元素的原子，一般通過最外層得到電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到2個(gè)電子得到1個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑為8（氦為2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切,原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似總結(jié)：

(1-3)

(5-7)1、指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似

ABECD2、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

.ABC+1028+1128+11281+12282+17287DEAE

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？反思原子失去電子后，變成什么微粒呢？失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？鈉離子氯離子定義：離子——帶電荷的原子(或原子團(tuán))。帶電荷帶電荷

失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷鈉離子氯離子鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？我們發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷；氯離子帶負(fù)電荷。帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷鈉離子氯離子鈉原子用Na表示氯原子用Cl表示?

鈉離子、氯離子又怎樣表示？Na+Cl－離子符號(hào)的寫法：⑴在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；⑵數(shù)字在前，“+”、“-”號(hào)在后；⑶離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省去不寫。二、離子—帶電荷的原子（或者原子團(tuán)）1、分類陽(yáng)離子—帶正電荷的原子（或者原子團(tuán)）陰離子—帶負(fù)電荷的原子（或者原子團(tuán)）2、書寫方法—離子符號(hào)Na+Mg2+Cl－O2-鈉離子鎂離子氯離子氧離子離子符號(hào)的意義：

Mg2+2每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子1.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子2.質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，失去電子，離子帶正電，一般最外層電子數(shù)≤3容易失去電子，叫做陽(yáng)離子。

3.質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，得到電子，離子帶負(fù)電，一般最外層電子數(shù)在5~7之間，叫做陰離子。下面是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中表示的陽(yáng)離是

（用序號(hào)表示），表示的陰離子是

表示原子的是

BACDE原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)元素符號(hào)，如Na陽(yáng)離子符號(hào)如Na+陰離子符號(hào)，如O

2-聯(lián)系原子得失電子后形成離子，因此原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系。物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：原子物質(zhì)硫S、鐵Fe、氦氣He結(jié)合O2H2H2ONaClCaO物質(zhì)物質(zhì)聚集結(jié)合分子離子結(jié)合分解得到或失去e失去或得到e

1.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-2.如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是（）A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量