課件-配合物理論簡介(上課用)學(xué)習(xí)資料

葉綠素結(jié)構(gòu)(jiégòu)示意圖第一頁，共28頁。第二節(jié)分子的立體(lìtǐ)結(jié)構(gòu)四、配合物理論(lǐlùn)簡介寧夏育才中學(xué)勤行(qínxínɡ)學(xué)區(qū)高二化學(xué)組李麗第二頁，共28頁。CuSO4?5H2O思考(sīkǎo)為什么CuSO4?5H2O晶體(jīngtǐ)是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？第三頁，共28頁。實(shí)驗(yàn)探究[2—1]固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2ONaClK2SO4向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色綠色SO42

–

天藍(lán)色天藍(lán)色無色(wúsè)無色(wúsè)Na+Cl-K

+[Cu(H2O)4]2+第四頁，共28頁。CuH2OH2OH2OOH22+[Cu(H2O)4]2+的模型(móxíng)和結(jié)構(gòu)簡式第五頁，共28頁。Cu2+有空軌道(guǐdào)接受孤對(duì)電子有孤電子對(duì)H2OCuH2OH2OH2OOH22+[Cu(H2O)4]2+的形成(xíngchéng)過程：??O???XH?HX第六頁，共28頁。1、配位鍵（1）定義(dìngyì)共用(ɡònɡyònɡ)電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，即“電子對(duì)給予-接受鍵”，是一類特殊的共價(jià)鍵。注意：①配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。②配位鍵具有(jùyǒu)共價(jià)鍵的共性，如飽和性和方向性。③H3O+、NH4+中含有配位鍵。第七頁，共28頁。（3）配位鍵的表示(biǎoshì)方法HOHHAB電子對(duì)給予(jǐyǔ)體電子對(duì)接受體”CuH2OH2OH2OOH22+（2）配位鍵的形成(xíngchéng)條件一方提供孤電子對(duì)一方提供空軌道第八頁，共28頁。2、配合(pèihé)物(1)定義(dìngyì)：金屬離子（或原子）與某些(mǒuxiē)分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如：·已知的配合物品種超過數(shù)百萬，它是一個(gè)龐大的家族，下面通過實(shí)驗(yàn)再來了解一種配合物。Cu(H2O)4SO4思考：是不是含有配位鍵的化合物都是配合物？Cu(H2O)4Cl2第九頁，共28頁。藍(lán)色沉淀(chéndiàn)深藍(lán)色的透明(tòumíng)溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水離子(lízǐ)方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O所得溶液為：[Cu(NH3)4]SO4

深藍(lán)色離子：[Cu(NH3)4]2+總反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O

第十頁，共28頁。NH3NH3NH3H3NCu[]2+[Cu(NH3)4]2+模型(móxíng)和結(jié)構(gòu)簡式平面(píngmiàn)四邊形結(jié)構(gòu)第十一頁，共28頁。如果向?qū)嶒?yàn)2-2中的深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4中加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出(xīchū)深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，它呈深藍(lán)色的原因也是因?yàn)閇Cu(H2O)4]SO4

·H2O———[Cu(H2O)4]

2+

藍(lán)色↓最簡式CuSO4?5H2O[Cu

(NH3)4]2+

深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4

·H2O——第十二頁，共28頁。(2)配合(pèihé)物的組成[Cu(NH3)4]SO4中心離子配體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子配合(pèihé)物外界(wàijiè)內(nèi)界（配離子）中心原子或離子配體配位數(shù)配位原子第十三頁，共28頁。①中心原子：也稱配位體形成體，是電子對(duì)接受體，一般是金屬(jīnshǔ)離子，特別是過渡金屬(jīnshǔ)離子。特點(diǎn)：有空軌道。②配位體（簡稱配體）：是含有(hányǒu)孤對(duì)電子的分子或離子，如OH-、CN-、H2O、NH3等。[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子第十四頁，共28頁。配位原子：直接(zhíjiē)同中心原子配合的原子，必須含有孤對(duì)電子，通常是主族非金屬原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子③配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子(fēnzǐ)）總的數(shù)目。第十五頁，共28頁。注意（1）內(nèi)界配離子(lízǐ)習(xí)慣上用中括號(hào)“[]”。[Cu(NH3)4]SO4

（3）有的配合(pèihé)物沒有外界，只有內(nèi)界配離子。Fe(SCN)3[Ni(CO)4][Ag(NH3)2]OH（2）配離子(lízǐ)的電荷數(shù)等于中心原子與配體的電荷數(shù)的代數(shù)和。[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+第十六頁，共28頁。（4）多配體配合物，配位(pèiwèi)數(shù)等于配體數(shù)數(shù)量之和。K[PtCl5(NH3)][Co(NH3)4Cl2]Cl（5）常見(chánɡjiàn)的中心離子：過渡金屬(jīnshǔ)原子或離子：FeCoNiCuZn等常見的配體：X-CN

H2ONH3SCN-（6）配位數(shù)與中心離子電荷數(shù)的關(guān)系配位數(shù)一般為中心離子電荷數(shù)的2倍，如2、4、6、8等。第十七頁，共28頁。3、配合(pèihé)物的性質(zhì)（1）配合(pèihé)物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合(pèihé)物越穩(wěn)定，當(dāng)遇上配合(pèihé)能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。（2）電離：配合物一般為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出外界離子(lízǐ)和內(nèi)界配離子(lízǐ)，但內(nèi)界配離子(lízǐ)電離程度很小。[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(CN)6]注意：電離方程式的書寫。[Co(NH3)4Cl2]Cl[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+第十八頁，共28頁。（3）形成配合(pèihé)物前后性質(zhì)的改變①顏色(yánsè)的改變[實(shí)驗(yàn)2-3]在盛有氯化鐵溶液（或任何含有(hányǒu)的Fe3+溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演。注意：方程式中Fe(SCN)3不能分開寫！第十九頁，共28頁。②溶解度的改變(gǎibiàn)Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

1.氫氧化銅沉淀(chéndiàn)溶于氨水：氯化銀沉淀(chéndiàn)溶于氨水：AgCl+NH3·H2O=AgOH+NH4ClAgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

2.“王水溶金”Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-第二十頁，共28頁。4、配合(pèihé)物的應(yīng)用（1）在生命體中的應(yīng)用(yìngyòng)（2）在醫(yī)藥(yīyào)中的應(yīng)用（3）配合物與生物固氮（4）生產(chǎn)生活王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物固氮酶照相技術(shù)的定影電解氧化鋁助熔劑Na3AlF6

冰晶石

熱水瓶膽鍍銀第二十一頁，共28頁。葉綠素結(jié)構(gòu)(jiégòu)示意圖第二十二頁，共28頁。NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素(Fe2+)結(jié)構(gòu)(jiégòu)示意圖第二十三頁，共28頁。MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心(zhōngxīn)結(jié)構(gòu)示意圖第二十四頁，共28頁。冰晶石Na3AlF6第二十五頁，共28頁。1.指出下列(xiàliè)配合物的中心離子、配體、配位數(shù)：[Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)3Cl3]思考練習(xí)第二十六頁，共28頁。2.下列(xiàliè)分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．Fe(CO)3、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3思考練習(xí)3.下列不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉(Na3[AlF6])B．氫氧化二氨合銀(Ag[NH3]2OH)C．六氟合鐵酸鉀(K3[FeF6])D．十二(shíèr)水硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]BD