20XX年20XX年高考化學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)題

20XX年20XX年高考化學(xué)要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)題及答案20XX年高考馬上到臨，備考化學(xué)的同學(xué)此時(shí)可以多做一些要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)題來牢固知識(shí)。接下來，小編為你分享20XX年高考化學(xué)要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)題，希望對(duì)你有幫助。20XX年高考化學(xué)要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)練習(xí)題以下裝置或操作能達(dá)到目的的是()A.裝置研究H2SO4濃度對(duì)反響速率的影響B(tài).裝置可用于測(cè)定中和熱C.裝置研究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3D.裝置可保護(hù)鐵閘門不被腐化5.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.在“研究反響速率的影響要素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可經(jīng)過察看產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同樣條件下該反響的速率大小B.為了精準(zhǔn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的反響熱，當(dāng)二者混淆后，立刻讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防備熱量消散C.將鐵粉、碳粉、少許氯化鈉和水混淆放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大批鐵銹D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過遲，致使標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只好從頭滴定6.以下實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象A將鋁片置于試管中，加入5mL濃硫酸鋁片無顯然溶解B兩試管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和鹽酸兩只試管同時(shí)變污濁C試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱溶液先變紅，后紅色變淺D向盛有1mL硫酸銅溶液的試管中逐滴加入氨水獲得深藍(lán)色溶液，此后加入乙醇最后只好形成深藍(lán)色透明溶液()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A研究催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響向H2O2溶液中滴加少許FeCl3溶液B研究乙醇能發(fā)生氧化反響將銅絲在酒精燈加熱后，立刻伸入無水乙醇中C研究白臘油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將白臘油增強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D研究蔗糖水解的產(chǎn)物中能否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液而且加熱列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)AB.C.*H與濃H2SO4加熱至170D.9.以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、圖示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的選項(xiàng)是()A.研究不同樣B.研究試劑：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/LH2SO4溶液現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時(shí)間后漸漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色快速變藍(lán)色2NO2(g)N2O4△H0試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2現(xiàn)象：一段時(shí)間后，右側(cè)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，左側(cè)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深C.研究醋酸、碳酸、硼酸D.考證外加電流的陰極保護(hù)法試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液0.1mol/LNa2CO3溶液現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明展現(xiàn)象試劑：酸化的3%的NaCl溶液、鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象：一段時(shí)間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色積淀10.以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產(chǎn)生氣體較快證明FeCl3溶液的催化效率更高B硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消逝

證明非金屬性：ClSiC

測(cè)定物質(zhì)的量濃度同樣的鹽酸和醋酸溶液的

pH;鹽酸pH

小于醋酸

pH

證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)

D取5mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于試管中，向試管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出現(xiàn)白色積淀，再向該試管中加入

2滴0.1mol/L

的

KI

溶液，出現(xiàn)黃色積淀

(AgI

積淀為黃色

)。證明：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3-5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反響以下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)儀器組裝達(dá)成后，封閉兩頭活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性優(yōu)秀。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提升產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰巧完好反響，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，為使SO2遲緩進(jìn)入燒瓶C，采納的操作是。(5)已知反響(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反響達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)反響停止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即獲得粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O3-5H2O和其余雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，正確稱取4.96g產(chǎn)品，用適合蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-Lˉ1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反響原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2Iˉ，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定初步和終點(diǎn)的液面地點(diǎn)以以下列圖，則產(chǎn)品的純度為。經(jīng)儀器解析，該產(chǎn)品純度為16%，解析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原由(忽略人為偏差)。12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反響研究影響反響速率的因素，離子方程式為：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)H0一實(shí)驗(yàn)小組欲經(jīng)過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，研究某種影響化學(xué)反響速率的要素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積豐裕)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)研究的是要素對(duì)化學(xué)反響速率的影響，假如實(shí)驗(yàn)達(dá)成時(shí)草酸與KMnO4均有節(jié)余，則同樣時(shí)間內(nèi)針筒中所得

CO2

體積大小關(guān)系是：

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)

)研究發(fā)現(xiàn)反響速率老是以下列圖發(fā)生變化，則

t1～t2

時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原由可能是：產(chǎn)物Mn2+是反響的催化劑，。(3)若實(shí)驗(yàn)在

4min

末采集了

4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)情況

)，則

4min

末

c(MnO4-)=mol

·L-1(假定溶液混淆后體積為

50mL)，此

4min

內(nèi)的平均速率為

v(H2C2O4)=

。(4)除經(jīng)過測(cè)定一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反響速率，本實(shí)驗(yàn)還可以經(jīng)過測(cè)定來比較化學(xué)反響速率。為研究銅與稀硝酸反響的產(chǎn)物及影響反響速率的主要要素，以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一研究銅和稀硝酸反響的產(chǎn)物。裝置圖，氣密性已檢查。已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+時(shí)突顯顯然棕色。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，遲緩滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是。(2)銅片和稀硝酸反響的化學(xué)方程式為。(3)本實(shí)驗(yàn);若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)二研究銅和稀硝酸反響速率的因當(dāng)銅片與硝酸時(shí)，開始時(shí)反響特別遲緩，一段時(shí)間后反響速率顯然加速。，進(jìn)行研究研究一：曲線現(xiàn)象以以下列圖表時(shí)間/min現(xiàn)象~15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢25溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加速30氣泡生成速度較快，均勻冒出45可見少許淡棕色的物質(zhì)50溶液中藍(lán)色顯然變深，中棕色()。()

。序號(hào)溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g125℃①②③225℃5200.525℃5201.0研究二：研究化學(xué)反響產(chǎn)物對(duì)反響的設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)()請(qǐng)將上表實(shí)驗(yàn)