山西省陵川第一中學高平一中陽城一中高二化學上學期第三次月考試題

2018—2019上學期高二第三次考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40第I卷(選擇題共56分)B.)D.風能發(fā)電1.下A.列太不陽屬能于熱新水能器源開發(fā)利用的是(、單項選擇題(共23小題，1-13每題2分，14-23每題3分，共56分)2017年8月，四川九寨溝地震造成了重要人員財富損C失.。潮地汐震能救發(fā)援電中需要使用大批的消毒劑，以下消毒劑屬于強電解質的是( )A.次氯酸B.二氧化氯C.酒精D.高錳酸鉀3.以下有關中和熱實驗的說法正確的選項是( )A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高強酸與強堿反應生成的水越多，該反應的中和熱越大A&C.強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol測定中和熱實驗中，讀取混雜溶液不再變化的溫度為停止溫度4.對于反應A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g)，以下數據表示反應進行得最快的是()A.v(A)=1.4mol/(L?s)B.v(B)=3.6mol/(L?s)C.v(C)=2mol/(L?s)D.v(D)=3.0mol/(L?min)5.向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到本來的溫度，以下說法正確的選項是()A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不變C.OH「數量不變D.析出的Ca(0H)2質量為0.74g6.某學生的實驗報告所列出的以下數據中合理的是()用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸用托盤天平稱量25.20gNaClC.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mLD.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.37.與純水的電離相似，液氨中也存在著輕微的電離：2NH?NH++NH「，據此判斷以下表達中不正確的選項是( )液氨中含有NH、NH+、NHT微粒其余條件不變，若增添液氨的量，電離平衡將正向搬動C.只要不加入其余物質，液氨中C(NH4+)=C(NH2「)D.必然溫度下液氨中C(NH4+)?C(NH2「)是一個常數18.SR是一種優(yōu)異的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉變成氣態(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。貝US(s)十2*~~4一匕」r4^11?應用匚?崔呻1)

3F2（g）=SF6（g）的反應熱厶H為（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol9.用稀硫酸與過分鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，以下舉措不行行的是（）A.高升溫度B.滴加少許濃硫酸C.滴加少許硫酸銅溶液D.改用等質量的鋅粉10.以下事實可以用勒夏特列原理講解的是（）新制的氯水在光照條件下顏色變淺使用催化劑，提升合成氨的產率高錳酸鉀（KMnO溶液加水稀釋后顏色變淺H2、I2、HI平衡混雜氣體加壓后顏色變深11.以下各組離子在指定溶液中必然大批共存的是（）含有AI6的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、kB.常溫下由水電離出的常溫下c（Fe3+）=0.1mol?L"的溶液中：K、CIO「、SO2「、SCN在c（H）=1.0x10-mol?L-的溶液中：Na、ST_>AIO2_、SO_12.以下說法與鹽類水解有關且正確的選項是（）AlCl3溶液和NaAIQ溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分同樣配制FeCb溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，爾后再用水稀釋到所需的濃度C.用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+D.食醋可以溶解水垢13.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）,必然條件下達到平衡時，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按以下四種配比作為初步物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A.4molA+2molBB.3molC+2molDC.2molA+1molB+3molC+1molDD.1molA+0.5molB+3molC+1molD14.最新報道：科學家初次用X射線激光技術察看到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過■■■程。反應過程的表示圖以下:F列說法不正確的選項是（）CO和O生成CO是放熱反應。B.在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和Q在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。狀態(tài)If狀態(tài)川表示CO與Q反應的過程。15.有關電化學知識的描述正確的是（）A.Cu+HSO=CuSO4+Hf這個反應可設計成原電池。3—2+Fe_2e=Fe。Mg-2e_+2OH=Mg(OH?。B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設計如右圖所示原電池裝置，鹽橋內K■向FeCl3溶液搬動。由于鐵的爽朗性強于銅，因此將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為4可逆反應：2NO(g)=2N0(g)+Q(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標記是( )①單位時間內生成nmolO2的同時耗資2nmolNO;②單位時間內耗資2nmolNO?的同時生成nmolO2:③混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NQ)正=v(O2)逆；⑤混雜氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；⑥混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①③⑤B.②④⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥以下說法正確的選項是( )對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越顯然催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，進而增大反應速率放熱反應都是自覺的，吸熱反應都是非自覺的化學反應速率平時是指一準時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增添反應C(s)+H2O(g)?—CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.使體積不變，增添H2O的量B.將容器的體積減小一半C.使體積不變，充氦氣使系統(tǒng)壓強增大D.使壓強不變，充氦氣使容器體積增大19.必然條件下，碳鋼腐化與溶液pH的關系以下：pH2466.5813.514腐化快慢較快慢較主要產物Fe+Fe3QFesQ快FeQ-以下說法不正確的選項是()在pHv4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐化在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐化C.在pH>8溶液中，碳鋼腐化的正極反應為Q+4H++4e—=2HO在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐化速率會減緩20.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低化學室溫下將13頁Im共無水)酸銅制成溶液時放出的熱量為Q。又知膽磯分解的熱化學方程式為CuSO?5fO(s)=CuSO(s)+5H20(1)△H=+QkJ/mol，則Q和Q的關系為()A.Q1<QB.Q>QC.Q=QD.沒法確立21.室溫時，CHCOOH的電離平衡常數為K,向20mL0.1mol/LCHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線以下列圖A.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CfCOO)B.c點表示CHCOOH和NaOH恰好反應完整C(CH2CUOddiiCOOH}C.d點表示的溶液中D.b、c、d三點表示的溶液中必然都存在：c(Na+)+c(H+)—c(CH3COO)+c(OH「)22.對下列圖像描述正確的選項是( )5圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過分過程中溶液導電性的變化依據圖②可判斷可逆反應A(g)+3B2(g)—2AB(g)的△H>0C.圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的表示圖D.圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的影響，乙的壓富強23.以下說法正確的選項是()增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數進而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即減小反應容器的體積)，可增添活化分子的百分數，進而使反應速率增大催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，進而增大反應速率升溫能使化學反應速率增大，主要原由是增添了反應物分子中活化分子的百分數n卷(非選擇題，共44分)(每空2分，共10分)現(xiàn)有以下物質：①NaCI晶體②鹽酸③CaCO固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO⑧冰醋酸⑨KOH固體⑩液氨(1)以上物質中能導電的是_______________________________。(填序號，下同)(2)以上物質中屬于電解質的是___________________，強電解質的是______________________屬于弱電解質的是___________________，屬于非電解質的是______________________________25.(每空2分，共10分)某學生用0.2000mol?L一1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作以下：①用蒸餾水沖洗堿式滴定管，并立刻注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調治液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少許蒸餾水的錐形瓶中，并加入⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答以下問題：(1)以上步驟有錯誤的選項是________(填編號)。若測定結果偏高，其原由可能是母)。配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質滴定終點讀數時，仰望滴定管的刻度，其余操作正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)如圖是某次滴準時的滴定管中的液面，其讀數為_____________mL。(4)依據以下數據，請計算待測鹽酸的濃度：__________mol-L。滴定次數待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)

滴酚酞溶液；______(填字6滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(16分)焦炭是重要的工業(yè)原資料。(1)已知在必然溫度下，C(s)+C02(g)=2C0(g)平衡常數Ki；C(s)+H20(g)^^C0(g)+H2(g)平衡常數K2；CO(g)+HbO(g)Hb(g)+C02(g)平衡常數K。貝UK、K、K2,之間的關系是_。(2)用焦炭還原N0的反應為：2N0(g)+C(s)—2(g)+C0(g)△H,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400C、TC、400C)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NQ測得各容器中n(N0)隨反應時間t的變化狀況以下表所示：t/minn(NO)(甲容器)/moln(NO)(乙容器)/moln(NO)(丙容器)/mol

04080120160:2.001.50P1.100.800.802.001.451.001.001.001.000.800.650.530.45①甲容器中，0?40min內用N0的濃度變化表示的平均反應速率v(N0)=_____________;②該反應的平衡常數表達式為__________________;400C，該反應的平衡常數為_________③乙容器的反應溫度T400C(填“>”“<”或“=”)④丙容器達到平衡時，NO的轉變率為___________;平衡時CO的濃度為_________。⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，以下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的727.(8分)“反向燃燒”可將二氧化碳變成燃料。回答以下問題:(已知甲烷的標準燃燒熱△H=—890kJ?mol「1)。(1)科學家用氮化鎵資料與銅組裝以下列圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CQ和合成CH。①寫出銅電極表面的電極反應式：____________________________②該總反應的熱化學方程式為：_______________________________(2)利用CQ與H2反應可制備CH。,已△知氫H=氣—的標44kJ準燃燒?熱mol一1△H=則二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為8該反應能自覺的條件是（__填高溫或低溫）?；瘜W試題（第6頁共6頁）9高二化學第三次考試參照答案一、單項選擇題（1-13每題2分，14-23每題3，共561-5BDAAB6-10CBBBA11-15DCBDB分分）16-20ABCCA21-23DCD24.（每空2分，共10分）②④⑥①③④⑧⑨①③④⑨⑧⑤⑦⑩25.（每空2分，共10分）(1).①(2).ABC(3).「滴NaOH溶