第三章身邊的化學物質(下)

（含2014/5中考真題）

第三章

身邊的化學物質(下)目錄第三章身邊的化學物質（下）第一講酸和堿的性質以及中和反應第二講金屬和金屬材料第三講鹽和化肥第四講碳和碳的氧化物第一講碳和碳的氧化物第一講│粵考解讀考綱要求1.碳單質及其性質。2．二氧化碳的性質及用途。3．一氧化碳的性質及用途。近三年廣東省中考考查情況考點年份題型分值難易程度考查點碳和碳的氧化物2014年選擇題10容易題二氧化碳的制取一氧化碳的性質2015年選擇題4容易題二氧化碳的性質碳的還原性命題規(guī)律碳和碳的氧化物的知識點這三年均在較容易層次上考查。涉及自然界中的碳循環(huán)、二氧化碳與水反應、碳單質的用途、化石燃料、節(jié)能減排等內容。預計2016年仍結合生產實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題為主。第一講│知識網(wǎng)絡第一講│考點聚焦考點1碳單質的物理性質和用途1．金剛石：是____________的正八面體的固體，是天然存在的________的物質，常用作裁玻璃的________，可作為璀璨奪目的裝飾品。2．石墨：是________________的細磷片狀的固體，具有優(yōu)良的導電性能，可用于制成干電池上的________________；質軟而滑膩，劃一下會留下深灰色的痕跡，可用于制________；3．C60：是由60個碳原子構成的分子，形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定，可應用于材料科學、超導體等方面。無色透明最硬玻璃刀深灰色不透明電極鉛筆芯第一講│[注意]

①金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的，由于碳原子排列方式不同，它們的性質存在差異。②木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質組成的。木炭和活性炭具有吸附性，如木炭用來吸附工業(yè)中的色素和消除異味，活性炭用在防毒面具中吸附毒氣。第一講│考點2碳單質的化學性質不活潑CO222CO22Cu＋CO2↑第一講│考點3自然界中碳的循環(huán)[注意]CO2不是空氣污染物。CO2在自然界不斷循環(huán)，是氧氣的間接來源。但是由于CO2的增多，會導致“溫室效應”，只是影響環(huán)境，不能算污染。圖10－1氧氣二氧化碳第一講│考點4二氧化碳和一氧化碳的性質項目二氧化碳一氧化碳物理性質

狀態(tài)

通常狀況下，____色、____氣味的氣體，在加壓和冷卻的情況下，二氧化碳會變成固體，固體二氧化碳叫_________________”，在－78.5℃、101kPa時，干冰能升華吸熱變成二氧化碳氣體

____色、____氣味的氣體無無干冰無無第一講│項目二氧化碳一氧化碳物理性質

密度

比空氣____比空氣______溶解性在1體積水里溶解1體積二氧化碳，能溶于水在1體積水里溶解0.02體積，難溶于水化學性質

可燃性

一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒大小22CO2第一講│項目二氧化碳一氧化碳還原性

沒有還原性跟水反應化學性質

跟水反應CO2＋H2O===________

不能跟水反應Cu＋CO2H2CO3第一講│項目二氧化碳一氧化碳跟石灰水反應

跟石灰水反應CO2＋Ca(OH)2===_____________有無毒性化學性質

無毒有劇毒主要用途

不能跟石灰水反應滅火、人工降雨、干冰制冷劑、化工原料氣體燃料、高爐煉鐵CaCO3↓＋H2O第一講│[注意]CO有劇毒，在做實驗時，應特別注意尾氣的處理；用煤等含碳燃料燃燒時，一定保持室內通風，防止CO中毒。第一講│考點5二氧化碳的實驗室制法1．反應原理：CaCO3＋____HCl===____________________[注意]

在二氧化碳的實驗室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應來制取CO2，這是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，它會覆蓋在CaCO3的表面，阻礙反應的進行。若用濃鹽酸與石灰石反應來制取CO2，會導致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產生的CO2氣體內，造成氣體不純。2CaCl2＋H2O＋CO2↑第一講│2．制取裝置：發(fā)生裝置：固＋液不加熱型，裝置圖如圖10－2(a)(b)。收集裝置：________排空氣法，裝置圖如圖(c)。向上圖10－2第一講│3．驗滿方法：將燃著的木條平置在________，如木條________，證明已收集滿了。4．檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變________，則該氣體為CO2。瓶口熄滅渾濁[注意]

①用圖(b)制取CO2時，長頸漏斗要伸到液面以下形成“液封”，以防氣體逸出；②伸入到反應容器中的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出；③集氣瓶內的導管應伸入到集氣瓶底部，利于排盡空氣。第一講│歸類示例?類型一碳單質的性質和用途命題角度：金剛石、石墨等碳單質的性質和用途。例1

[2015·重慶]下列物質或方式中的“碳”，主要不是針對碳單質的是（

）A．碳素墨水B．打印碳粉C．低碳生活D．石墨碳棒C第一講│例2

[2015·廣州]如圖，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）①試管內液面上升

②試管內溶液變紅

③試管內液面不上升

④試管內溶液變藍⑤試管內溶液不變色．A．①②B．①④C．②③D．③⑤?類型二二氧化碳及一氧化碳的性質A第一講│變式題[2014·廣州]一氧4化碳可以從其他物質中奪氧，是常用的工業(yè)還原劑。

（1）1個CO分子變成1個CO2分子需要得到_____個O原子。（2）1個O2分子與____個CO分子完全反應生成CO2。（3）四氧化三錳的化學式為_______，1個四氧化三錳“分子”與____個CO分子完全反應生成Mn和CO2，高溫下發(fā)生該反應的化學方程式為______________________________。1第一講│2Mn3O444CO+Mn3O4=====3Mn+4CO2

高溫?類型三二氧化碳的實驗探究命題角度：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置和收集方法。例3

[2014·廣州]實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。第一講│（1）儀器X的名稱是

。（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為

，若需制備22gCO2，不計實驗損耗，至少需要消耗

gCaCO3。（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是

、

（填字母，下同）。②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇

，收集裝置應選擇

。（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇

與

組合而成的裝置。

集氣瓶CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O50第一講│ACCFDH第二講金屬和金屬材料第二講│粵考解讀

考綱要求1.了解常見金屬的特征及其應用。2．知道生鐵和鋼等重要的合金。3．知道金屬的化學性質。4．了解金屬活動性順序及其應用。5．了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。6．了解防止金屬生銹的簡單方法。7．知道廢棄金屬對環(huán)境的污染。8．認識回收金屬的重要性。第二講│近三年廣東省中考考查情況考點年份題型分值難易程度考查點金屬和金屬化合物2014年選擇題填空題8容易題金屬材料，金屬活動性2015年選擇題填空題10中等題鐵和鐵合金，金屬和鹽酸的反應，合金與金屬氧化物分類命題規(guī)律

金屬和金屬化合物這三年均在容易和中等層次上考查。涉及金屬活動性順序、金屬防銹、金屬的導電性。預計2016年仍結合生產實際的形式出題，題型仍以填空題、選擇題和實驗題為主。第二講│知識網(wǎng)絡第二講│考點聚焦考點1金屬材料1．金屬材料：包括__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有____________的物質。硬度一般比各成分金屬______，熔點一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金金屬特性大低第二講│考點2金屬活動性順序金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuHgAg第二講│應用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越______。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應就越劇烈。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來(K、Ca、Na除外)。強氫化合物的溶液第二講│考點3金屬的性質1．金屬的物理性質有光澤，常溫下為固態(tài)(汞除外)；不同金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。2．金屬的化學性質(1)與氧氣反應鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在________下與空氣中的氧氣反應(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鐵、銅在________下能與氧氣反應，金不能與氧氣反應。如Fe、Al與氧氣反應的化學方程式分別為：_____________________、_____________________導電導熱常溫高溫4Al＋3O2===2Al2O3第二講│(2)與酸反應條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑[注意]

在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。第二講│(3)與鹽溶液反應條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述鐵與硫酸銅的反應是我國古代濕法冶金術的先驅。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應先用砂紙打磨干凈，再做實驗。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag[注意]

①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實驗室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應來獲得氫氣。第二講│考點4鐵的冶煉[注意]此實驗的操作步驟：①實驗前要先檢查裝置的氣密性；②要先通一氧化碳后加熱，以防一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸；③實驗完成后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進入將鐵再次氧化；④尾氣中的一氧化碳要進行點燃或收集等處理。32Fe＋3CO2黑色渾濁第二講│2．鐵的冶煉過程：工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石跟焦炭、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內生成一氧化碳，把鐵礦石還原成鐵。第二講│考點5鐵的銹蝕與防護1．鐵生銹的條件：(1)____________；(2)______________。2．防銹措施：(1)保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。(3)改變鐵的單一結構，制成合金鋼。如：不銹鋼?？諝?或氧氣)水干燥保護膜第二講│[注意]

①鐵生銹的兩個條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質時，往往會加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護”。第二講│考點6保護金屬的有效途徑主要途徑有：________________；__________________；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用品。防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬第二講│歸類示例?類型一金屬活動性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應。例1

[2014·廣州]已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。（1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是______________________________。（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。

①NaCl溶液

②HCl溶液

③AgNO3溶液

④NaOH溶液（3）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：

步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉化為氧化鎘（CdO）;

步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳。

步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是__________________________________________________________________。①④第二講│

CdO+C========CO+Cd

1200℃3Fe+2O2=====Fe3O4

點燃變式題[濰坊]把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應的結果如下表所示：鹽溶液金屬MgCl2溶液Ni的鹽溶液CuSO4溶液Ni無金屬析出—有金屬析出Mn無金屬析出有金屬析出有金屬析出第二講│則它們的金屬活動性由強到弱的順序為(

)A．Mg

Ni

Mn

CuB．Cu

Ni

Mn

MgC．Cu

Mn

Ni

MgD．Mg

Mn

Ni

Cu[方法點撥]

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。D第二講│?類型二金屬的性質與用途命題角度：給出信息，分析、推測金屬的主要性質和用途。例2

[廣州]鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。(1)上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是________(填序號)。A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在B第二講│(2)常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下：金屬單質銅鋁鋅鐵鉛導電性(以銀的導電性為100作標準)996127177.9密度/(g·cm－3)8.922.707.147.8611.3熔點/℃10836604191535328硬度(以金剛石的硬度為10作標準)2.5～32～2.92.54～51.5第二講│分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是___________________________________________________。(3)銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu2(OH)2CO3]，從其組成分析，預測銅綠能與__________________________(任舉一例)反應。[方法點撥]

金屬的性質在很大程度上決定了它們的用途，但不是唯一的決定因素。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質的用途，考查對所涉及物質性質的掌握情況。鐵的硬度較大，密度較大(或H2SO4、HNO3)HCl第二講│?類型三煉鐵的原理命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。例3實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設計的實驗裝置如下：圖11－1第二講│(1)開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學方程式為________________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________________。[方法點撥]

在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。通一氧化碳檢驗是否有二氧化碳氣體生成第二講│[解析](1)在做一氧化碳還原磁鐵礦實驗時，要先通一氧化碳再加熱，因為一氧化碳可燃，與空氣混合加熱會發(fā)生爆炸；(2)CO還原Fe3O4產物為鐵和二氧化碳，配平時注意C原子數(shù)目不變，一氧化碳前系數(shù)和二氧化碳前系數(shù)相等，再根據(jù)觀察法配平即可；(3)二氧化碳能使澄清石灰石變渾濁，可以用來檢驗二氧化碳的存在。第二講│?類型四金屬的銹蝕和防護命題角度：鐵生銹的條件和防銹方法。例4取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，按如圖11－2所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速率由快到慢的順序為(

)圖11－2B第二講│A．①②③

B．②①③C．②③①

D．③①②[解析]

實驗①鐵釘與水、空氣接觸，會銹蝕，但實驗②通入空氣，比實驗①銹蝕更快些，實驗③隔絕了空氣，不易銹蝕。第二講│變式題[青島]甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)銅質眼鏡架上出現(xiàn)一些綠色的銹漬。經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。他們依照鋼鐵生銹的研究方法設計如下實驗(如圖11－3所示)：圖11－3第二講│①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：(1)推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是______(填寫序號)試管內的銅片。(2)根據(jù)上述實驗，甲同學認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果。你是否同意他的觀點？______(填寫“是”或“否”)。(3)乙同學認為要弄清導致銅銹蝕的因素，還應該再補充一些實驗。在補充的實驗中，如果要改變的因素是____________，則保持不變的因素是__________。(填“水”“氧氣”或“二氧化碳”)①否二氧化碳水、氧氣第二講│[方法點撥]

防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面的潔凈和干燥以外，采用保護膜是最普遍而又最重要的防銹措施，這層保護膜阻止了鐵與氧氣的反應。第二講│第三講酸和堿的性質第三講│粵考解讀

考綱要求1.了解常見酸堿的主要性質和用途。2．理解常見酸堿的特性。3．初步學會稀釋常見的酸堿溶液。4．學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。5．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。近三年廣東省中考考查情況考點年份題型分值難易程度考查點常見的酸和堿2014年填空題、推斷題、計算題12容易題、中等題、難題酸的通性、PH、物質的鑒別2015年選擇題填空題15容易題、中等題、難題酸的通性、堿的通性命題規(guī)律

從近三年的廣東省考題來看，常見的酸和堿是中考?？碱}，幾乎涵蓋了所有題型，分值比例較大。預計2016年仍會以知識遷移能力及實驗設計能力的題目出現(xiàn)，酸的通性、溶液的pH仍將是熱點，還可能設置以酸和堿的性質為中心的信息題、知識遷移題等，考查方式也會變得更加靈活。第三講│知識網(wǎng)絡第三講│考點聚焦考點1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊溶液______色______色無色酚酞______色______色[注意]

①指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。紅藍無紅第三講│考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成____________，有腐蝕性。2．濃硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蝕性。白霧吸水脫水第三講│[注意]

①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。②由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑。③敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質量增加，所以它們都要密封保存。第三講│考點3鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的____________，所以化學性質相似?；瘜W性質鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變______無色酚酞________紫色石蕊溶液變______無色酚酞______②與活潑金屬反應生成氫氣Zn＋____HCl===____________Fe＋____HCl===____________Zn＋H2SO4===____________Fe＋H2SO4===____________③與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3＋____HCl===____________Fe2O3＋____H2SO4===____________H＋紅不變色紅不變色第三講│2ZnCl2+H22FeCl2+H2ZnSO4+H262FeCl3+3H2O3Fe2(SO4)3+3H2OFeSO4+H2化學性質鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④與堿反應生成鹽和水NaOH＋HCl===______________________NaOH＋H2SO4===________________⑤跟某些鹽的反應CaCO3＋____HCl===______________________Na2CO3＋H2SO4===_______________________用途化工產品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產化肥、農藥、火藥；除銹、精煉石油[注意]濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣。第三講│2NaSO4+2H2ONaCl+H2O2CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+H2O+CO2考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉：白色固體，________溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而________，有強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。[注意]

①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變?yōu)樘妓徕c而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應方程式是：CaO＋H2O===________________極易潮解微Ca(OH)2第三講│考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的______，所以化學性質相似?；瘜W性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變______無色酚酞變______紫色石蕊溶液變______無色酚酞變______OH－藍紅藍紅第三講│化學性質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]②與非金屬氧化物反應____NaOH＋CO2===__________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③與酸反應生成鹽和水____NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋____HCl===____________④與某些鹽反應____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用于建筑材料第三講│2Na2CO3+H2OCaCO3+H2O2Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O2Na2SO4+Cu(OH）2

CaSO3+H2O2CaCl2+H2OCaCO3+2NaOH歸類示例?類型一酸堿指示劑命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。例1

[廣州]小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是(

)A．紫色——紅色——藍色B．藍色——紫色——紅色C．藍色——紅色——紫色D．紫色——藍色——紅色B第三講│?類型二酸、堿溶液的化學性質命題角度：探究酸、堿所具有的化學性質。例2歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖12－2總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液變成______色。(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：__________________________________________________。紅CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第三講│(3)小明用微觀示意圖(圖12－1)來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：_____________________________。(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是______。A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl圖12－1圖12－2H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC第三講│[方法點撥]

學習酸、堿的化學性質，要以常見酸、堿為核心，按相互關系理成網(wǎng)，將其同類物質的性質理成線，從而加深對酸、堿的化學反應的理解和掌握，并能綜合運用。第三講│第三講│[2015.黃岡]構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）圖中①的現(xiàn)象是：__________________________。（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________________。（4）圖中性質④屬于__________________反應（填基本反應類型）。（5）圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于____________________(填用途)。石蕊變紅HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3復分解偏大鹽酸除鐵銹?類型三NaOH溶液與CO2反應的實驗設計命題角度：對NaOH溶液和CO2反應現(xiàn)象和產物的分析。例3

[大連]化學活動小組的同學用圖12－3所示裝置進行實驗(裝置的氣密性良好)：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。圖12－3第三講│(1)錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；(2)根據(jù)上述現(xiàn)象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？

澄清石灰水倒流使溶液變渾濁[答案]不能；因為二氧化碳能溶于水且與水反應，也會有這樣的現(xiàn)象第三講│實驗操作預期的現(xiàn)象和結論[方法點撥]Na2CO3可用稀鹽酸來檢驗，Ca(OH)2可用CO2來檢驗。(3)設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。

取少量反應后的上層清液兩份，分別加入少量澄清石灰水和碳酸鈉溶液若加入石灰水后有沉淀則反應后的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀則反應后的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者均無明顯現(xiàn)象，則溶質為氫氧化鈉第三講│知識網(wǎng)絡第三講│考點聚焦考點1中和反應的概念和對反應實質的探究酸和堿作用生成______和______的反應，叫做中和反應。反應的實質是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應生成水：H＋＋OH－===H2O。[注意]

①不少中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發(fā)生。如在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應。②發(fā)生中和反應時，會放出熱量。③中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。鹽水第三講│考點2中和反應在實際生活中的應用調節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃酸、減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢等。第三講│考點3溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度可用pH表示，pH與溶液酸堿性的關系如圖13－1所示：pH＜7：溶液顯________性，pH越______，酸性越強；pH＝7：溶液顯________性；酸小中第三講│pH＞7：溶液顯________性，pH越______，堿性越強。pH測定方法：在__________上放一小片pH試紙，用__________蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙的顏色與______________比較。[注意]

①pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕。②不能將pH試紙直接放入待測試樣溶液中，會污染試劑。堿大玻璃片玻璃棒標準比色卡第三講│考點4

pH在工農業(yè)生產和醫(yī)療上的意義通過測定pH，可以了解空氣污染情況、了解人體的健康狀況、促進農作物的生長等。[提示]

①農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。②不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣中和胃酸，因為它們都具有腐蝕性，會損害腸胃。第三講│歸類示例?類型一pH與酸堿性命題角度：根據(jù)物質的pH判斷酸堿性。例1

[湛江]張偉同學學習了溶液酸堿度的表示方法——pH之后，對家中的一些食品及生活用品，進行了pH測定，結果如下：圖13－2第三講│參照圖13－2，下列說法正確的是(

)A．煮骨頭湯時加點醋，有利于增加湯中鈣的含量B．牙膏是中性物質C．醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D．胃酸過多的人宜多吃葡萄[方法點撥]

該類型題目考查的是對pH概念的理解。題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學的知識，解決實際生活問題。A第三講│?類型二中和反應的實驗探究命題角度：利用明顯的實驗現(xiàn)象判斷中和反應的發(fā)生。例2

[南京]U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖13－3所示)。下列說法正確的是(

)圖13－3C第三講│A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C．充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反應后U形管中溶液一定呈無色[解析]

向左管中逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液，溶液呈紅色，右管中逐滴滴加一定量的稀鹽酸，溶液呈無色，兩者混合后，若氫氧化鈉過量，溶液可能呈紅色。第三講│變式題1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13－4所示。圖13－4第三講│(1)該反應的化學方程式為：_________________________。(2)該實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。(3)當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)____________。(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__________色。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅第三講│變式題2探究中和反應實驗[所用試劑]稀鹽酸、酚酞溶液、氫氧化鈉溶液。[操作過程]在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，滴加2～3滴酚酞溶液，測定此時液體溫度為T1℃，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸溶液，邊滴邊振蕩直到溶液剛好變成無色，再測定溶液溫度為T2℃。請你判斷：(1)正確操作時，實驗測定的結果溫度T1℃______T2℃(填“＞”“＜”或“＝”)。＜第三講│(2)某校學生在實際實驗操作過程中可能有部分學生操作時試劑用量過多，老師將學生倒的廢液收集起來發(fā)現(xiàn)此時液體的顏色是無色的。老師收集的廢液是無色的，你認為老師收集的廢液可能呈①______性；②______性，理由是____________________________________________________。(3)某組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。酸中過量或酸堿完全中和時，酚酞都顯無色第三講│驗證猜想實驗操作實驗現(xiàn)象解釋及結論驗證猜想①將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液紅色消失實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是：______________________________。表明酚酞溶液的紅色消失與空氣中的氧氣無關驗證猜想②取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液溶液也呈紅色結論1：說明Na2CO3溶液呈__________性；結論2：說明酚酞溶液的紅色消失與空氣中的二氧化碳無關趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣堿第三講│該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。(4)請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法______________________________________________，②觀察到的現(xiàn)象________________________。[方法點撥]

在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和實驗時，要在指示劑的指示下進行，不然一旦加入的堿或酸過量，溶液酸堿性就會變成與原來相反，導致中和反應的失敗。要注意中和反應是放熱反應，也可通過是否有熱量放出來判斷中和反應是否發(fā)生。

做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去第三講│?類型三中和反應的實際應用命題角度：中和反應在醫(yī)療上的作用。例3

[上海]胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是(

)A．NaCl

B．Al(OH)3C．CaOD．NaOHB[解析]人的胃液呈酸性，如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質。用含氫氧化鋁的藥片可以治療胃酸過多，而NaOH有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。第三講│第四講鹽和化肥第四講│粵考解讀考綱要求1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途。2．常見鹽的化學性質。3．復分解反應的條件。4．一些常見化肥的名稱及作用。近三年廣東省中考考查情況考點年份題型分值難易程度考查點化肥的判定、酸堿鹽知識的綜合應用2014年選擇題、推斷題9容易題、較難題鹽的化學性質，粗鹽提純，化肥的判定2015年選擇題填空題、推斷題14中等題、較難題化肥的判定、物質的除雜分離，酸堿鹽的綜合運用，離子的鑒別第四講│命題規(guī)律近年來鹽和化肥的知識主要涉及化肥類別的判定及使用和酸堿鹽的綜合運用，分值較大，一般占14分左右，前者較簡單，后者是初中化學學習的重點和難點之一，是學生奪取高分的關鍵所在，題目一般較難。預計2016年仍結合以上考點出題，題型以選擇題或填空題或推斷題或實驗題為主。第四講│知識網(wǎng)絡第四講│考點聚焦考點1生活中常見的鹽名稱化學式俗稱及主要成分主要用途氯化鈉__________________食鹽的主要成分作調味品；配制生理鹽水；工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉等碳酸鈉__________________純堿、蘇打用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑NaClNa2CO3第四講│名稱化學式俗稱及主要成分主要用途碳酸氫鈉__________________小蘇打發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣____________________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣也可用于補鈣劑

[注意]

食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，而是一種碳酸鹽。NaHCO3CaCO3第四講│考點2粗鹽的提純1．初步提純的實驗步驟：①________；②________；③________；④計算產率。2．用化學方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2的方法(1)先向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋轉化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質；(3)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉化為NaCl。溶解過濾蒸發(fā)第四講│考點3酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________、________或______生成時，復分解反應才能發(fā)生。[注意]

當堿與鹽、鹽與鹽反應時，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。沉淀氣體水第四講│考點4化肥的種類及作用種類常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)促進作物莖、葉的生長茂盛、葉色濃綠(葉)磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力(根)鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進作物生長健壯，莖稈粗硬(莖)復合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高第四講│[注意]

化肥有效成分多，見效快，但化肥使用不當也會造成不良后果。如破壞土壤結構，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康，化肥還會因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。第四講│考點5常見化肥的區(qū)分利用物理、化學性質的不同，初步區(qū)分常見化肥的方法：氮肥鉀肥磷肥看外觀________色晶體______色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性氣味的氨氣放出無具有刺激性氣味的氨氣放出白灰白第四講│歸類示例?類型一常見鹽的性質命題角度：實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。例1假期，王霞同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中加入