第3節(jié)化學(xué)方程式(第1課時(shí))

（第1課時(shí)）第3節(jié)化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)的過程中存在著化學(xué)能與其他形式的能之間的相互轉(zhuǎn)化。那么，在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量又是如何變化的呢？木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后質(zhì)量幾乎為零物質(zhì)真的會(huì)

消失嗎?總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)

1．如圖所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后

取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒

精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并

立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，

重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。

2．如圖所示，將錐形瓶置于天平

托盤上，調(diào)節(jié)平衡，然后把滴管

內(nèi)的溶液滴入瓶內(nèi)，使兩種溶液

混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生了化學(xué)變化天平兩邊是否平衡(兩次稱量質(zhì)量是否相等）12表3-4記錄表是是平衡平衡

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律結(jié)論

一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。對(duì)概念的理解1.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不適用物理變化。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如質(zhì)量守恒不等于體積守恒3.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。不能把雜質(zhì)、不反應(yīng)的物質(zhì)或多余的反應(yīng)物計(jì)算在質(zhì)量總和中。10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為下列說法對(duì)嗎？為什么？1.質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。8克氫氣和1克氧氣反應(yīng)生成9克水2.質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。

紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。3、總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體1升氫氣和8升氧氣反應(yīng)生成9升水4.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不是體積和分子個(gè)數(shù)的守恒。

5.永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失2、我們用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)，反應(yīng)后試管的總質(zhì)量為什么會(huì)減??？邊學(xué)邊練1、10克水加熱后變成10克水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？3、已知：氧氣+氫氣→水，若2克氫氣和8克氧氣完全燃燒后還剩下1克氫氣，則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是（）10克。（填大于，等于或小于）

點(diǎn)燃5、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的氧氣多少克？（）4、24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧氣多少克？（）9.6克9.6克

我們用過氧化氫制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量會(huì)如何變化？如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會(huì)如何變化？減少不變與上述過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)相比，左邊兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有何特點(diǎn)？這樣做有什么好處？這兩個(gè)裝置均構(gòu)成了一個(gè)獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換。

這樣做有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完

全反應(yīng)，406克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有____克氧氣參加了反應(yīng)。16

1．某同學(xué)認(rèn)為質(zhì)量為10克的蠟燭，燃燒后將各生成物和未燃燒的燭油收集起來，一定還是10克。你認(rèn)為他的說法是否正確，為什么？不正確。因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量也加入到反應(yīng)后生成物的質(zhì)量中去了，所以生成物的質(zhì)量一定大于10克。2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？因?yàn)槊喝紵?，有氣體生成，逃逸到空氣中去，所以質(zhì)量會(huì)減少。用質(zhì)量守恒定律解釋鎂帶燃燒后生成的灰比原來鎂帶的質(zhì)量更大了。

鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)視頻用質(zhì)量守恒定律解釋鎂帶燃燒后生成的灰比原來鎂帶的質(zhì)量更大了。

鎂帶燃燒時(shí)，反應(yīng)物為鎂和氧氣，生成物為氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂（即生成的灰）比鎂條質(zhì)量大。

用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小。

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物為鹽酸和碳酸鈉，生成物為氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量等于氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量，不是密封的裝置中，二氧化碳會(huì)逸出，所以反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小。用質(zhì)量守恒定律解釋鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小。仔細(xì)觀察下列化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試從分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類鋁原子總數(shù)氧原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量4466101022沒有改變歸納質(zhì)量守恒的原因：原子種類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變

反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量守恒定律微觀解釋結(jié)論元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的質(zhì)量總和呢化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？不變改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變：分子數(shù)目、物質(zhì)狀態(tài)⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）判斷題：⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√用質(zhì)量守恒定律分析、解釋常見的現(xiàn)象一.根據(jù)質(zhì)量守恒定律駁斥偽科學(xué)1.某學(xué)生用A.B.C.D四種元素組成的化合物AD.BAC.BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說:“我制造了一種新元素X”.該學(xué)生的話是

,因?yàn)?/p>

.

錯(cuò)誤的化學(xué)變化中元素的種類不變，即不會(huì)生成新元素二.應(yīng)用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)斫忸}1、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A9.6克B12.6克C6.6克D14.9克A

2、若a克KClO3和b克MnO2混合加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到c克固體殘余物，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為多少？

三、推測一些物質(zhì)的組成1、植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為：

H2O+CO2

淀粉+O2

，由此判斷：淀粉中一定含有

_____元素，可能含有

元素。2：某物質(zhì)在隔絕空氣情況下灼熱（完全分解）只生成H2O和CO2，則該物質(zhì)一定由_____元素組成。3：已知4.6克酒精完全燃燒需要9.6氧氣,反應(yīng)后生成8.8CO2和5.4H2O，判斷酒精中一定含有_______元素.4.國際糧農(nóng)組織將中國獨(dú)有的山茶油列為重點(diǎn)推廣健康型食用油。山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取15.2克檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，則檸檬醛中（）A、只含碳、氫元素 B、一定含碳、氧元素，可能含氫元素C、一定含碳、氫、氧元素D、一定含碳、氫元素，可能含氧元素C

四、推斷某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R

中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）

AX2Y3BX2YCX3Y4DXY2A2、食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：

X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是_______________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（），一定發(fā)生變化的是（），可能發(fā)生變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③分子種類④物質(zhì)種類⑤物質(zhì)質(zhì)量總和⑥原子的質(zhì)量⑦物質(zhì)狀態(tài)⑧元素種類⑨原子種類

3、某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧邊學(xué)邊練①⑤⑥⑧⑨③④②⑦2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷

2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為

。

XY34、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得42.5g過氧化氫溶液，加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g，反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量是

。

1.6g原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化解釋一些化學(xué)現(xiàn)象內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后某反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式或質(zhì)量比推斷某反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式或質(zhì)量比白煙防止瓶內(nèi)氣體和生成物逸出錐形瓶防止空氣進(jìn)入錐形瓶中玻璃棒如圖所示裝置,它是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況,用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試回答：(1)白磷燃燒時(shí)可以觀察到產(chǎn)生濃厚的_

；(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊,且玻璃管的上端套上氣球,因?yàn)椋孩賍______________________②___________________________(3)圖中帶氣球的玻璃管可換成________。將系氣球的玻璃管換成玻璃棒,可能出現(xiàn)的結(jié)果是