高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì) 全市獲獎

人教版化學(xué)高二選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)同步練習(xí)1．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3 D．HCl和H答案：D解析：解答：A項，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子；B項，CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；C項，BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)；D項，HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。分析：本題考查極性鍵和非極性鍵、極性分子和非極性分子，熟練掌握極性共價鍵與非極性共價鍵的形成是解題的關(guān)鍵?。2．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔答案：D解析：解答：分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構(gòu)型一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性。故選D。分析：本題考查共價鍵的極性和分子的極性，熟練掌握同種元素的原子間性非極性鍵二不同元素的原子間形成極性鍵是解題的關(guān)鍵?。3．NH3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．分子中不能含有H原子B．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C．在ABn分子中所有的共價鍵都相同D．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量答案：B解析：解答：由給定的信息可知，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子中的中心原子無孤電子對，即中心原子的所有價電子都參與成鍵。分析：本題考查形成非極性分子的規(guī)律，熟練掌握常見非極性分子中元素的成鍵特點是解題的關(guān)鍵?。4．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子答案：B解析：解答：選項A中CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；選項D中的H2O是V形結(jié)構(gòu)。分析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間構(gòu)型有關(guān)，空間構(gòu)型對稱的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，一般非金屬性越強，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。5．在下列分子中一定具有極性的是()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4答案：A解析：解答：XY2型的分子，如果中心原子采用sp雜化(如：CO2)，則三原子共直線，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp2雜化(如：SO2)，則分子的空間構(gòu)型為V形，分子為極性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2雜化(如：BF3)，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp3雜化(如：NH3)，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子為極性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都為非極性分子。分析：本題考查極性分子和非極性分子的規(guī)律，熟練掌握分子的極性主要有分子的空間構(gòu)型來決定是解題的關(guān)鍵?。6．下列各組物質(zhì)中，都含有極性鍵和非極性鍵的是()A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH答案：B解析：解答：A項，只含極性鍵；B項，氫氧鍵和氫氮鍵是極性鍵，而氧氧鍵和氮氮鍵都是非極性鍵；C項，氫氧化鈉和氯化銨中的OH－、NHeq\o\al(＋,4)中有極性鍵；D項，乙烷中含有碳碳非極性鍵，碳?xì)錁O性鍵；HCOOH中只含碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，不存在非極性鍵。分析：判斷共價鍵極性，關(guān)鍵是觀察形成共價鍵的兩個原子是同種元素的原子，還是不同種元素的原子。7．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O答案：A解析：解答：B項中沒有非極性鍵的斷裂和形成，C項中沒有離子鍵的斷裂和形成，D項中沒有非極性鍵的斷裂和形成。分析：本題考查化學(xué)鍵類型的存在以及化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的破壞和形成。8．下列說法中正確的是()A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵答案：B解析：解答：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，B正確，A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。分析：熟練掌握分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。9．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵答案：C解析：解答：B原子最外層的3個電子都參與成鍵，故B原子可以形成sp2雜化軌道；B(OH)3分子中的—OH可以與相鄰分子中的H原子形成氫鍵。分析：本題考查元素軌道的雜化方式和氫鍵的判斷，熟練掌握氫鍵的形成條件是解題的關(guān)鍵?。10．下列兩組命題中，B組中命題正確，且能用A組中的命題加以解釋的是()A組B組Ⅰ．H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．H2S的范德華力大于H2O的范德華力③H2S的沸點比H2O的高Ⅳ．HI的范德華力小于HCl的范德華力④HI的沸點比HCl的低A．Ⅰ① B．Ⅱ②C．Ⅲ③ D．Ⅳ④答案：B解析：解答：碘和氯屬于同主族，碘的原子半徑大于氯的原子半徑，碘的非金屬性弱于氯的非金屬性，H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，HCl的穩(wěn)定性大于HI的穩(wěn)定性，A錯，B對；HCl和HI結(jié)構(gòu)相似，HI的范德華力大于HCl的范德華力，HI的熔沸點要高于HCl的熔沸點；H2S的結(jié)構(gòu)與H2O的結(jié)構(gòu)相似，但由于H2O分子間存在較強的氫鍵，故H2O的熔沸點高。分析：本題考查鍵能和范德華力，明確鍵能是分子穩(wěn)定性的一種影響因素，而范德華力決定分子晶體的熔沸點是解題的關(guān)鍵?。11．下列說法中不正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學(xué)鍵B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用C．只有電負(fù)性很強、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵D．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強答案：A解析：解答：并不是所有含氫元素的化合物都能形成氫鍵，氫鍵只形成于電負(fù)性強的元素(如N、O、F)與氫形成的氫化物的分子之間。氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的特殊的作用力，本質(zhì)上也是一種靜電作用。分析：本題考查對氫鍵、離子間、范德華力等的理解，熟練掌握它們的聯(lián)系和區(qū)別是解題的關(guān)鍵?。12．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間答案：D解析：解答：只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，C—H不是強極性共價鍵，故選D。分析：本題考查氫鍵形成的條件和含有氫鍵的物質(zhì)的判斷。13．下列化合物中，前者的沸點低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te答案：B解析：解答：鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，所以B項正確。對于A項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78．5℃)高于氯乙烷的沸點(12．3℃)。同理，D項中H2O的沸點高于H2Te的沸點。分析：本題考查氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，熟練掌握請柬的判斷是解題的關(guān)鍵?。14．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇和羧酸易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③答案：B解析：解答：①中由于氨分子間形成了氫鍵而使其熔、沸點較高；②小分子的醇、羧酸分子中都存在羥基，羥基能與水分子間形成氫鍵，從而增大了它們的溶解性；③在冰晶體內(nèi)，水分子間形成氫鍵，從而增大了分子間的空隙，因而使得其密度減??；④尿素分子之間形成更多的氫鍵使尿素的熔、沸點升高；⑤鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)的氫鍵，從而減小了分子之間的作用力，而對羥基苯甲酸中只存在分子間氫鍵使其熔、沸點升高，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低；⑥氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所以水分子在高溫下也很穩(wěn)定與氫鍵無關(guān)。分析：明確氫鍵、范德華力主要影響分子的熔沸點是解題的關(guān)鍵?。15．下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3答案：解析：解答：同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確。同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確。對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，C正確。H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確。分析：本題考查含氧酸的酸性強弱比較，可以根據(jù)中心元素的非金屬性強弱進行判斷，也可以從含有非羥基氧原子判斷。16．下列說法中正確的是()A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子答案：C解析：解答：很多有機物分子都是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機物之間的溶解度卻很大，所以A項錯誤；溴分子是非極性分子，故B項錯誤；二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項錯誤。分析：本題考查極性分子和非極性分子、相似相溶原理及其應(yīng)用，熟練掌握極性分子和非極性分子及相似相容原理是解題的關(guān)鍵?。17．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同答案：D解析：解答：當(dāng)四個不同的原子或者原子團連接在同一個C原子上時，這個C原子稱為手性C原子。但是，這種對稱只對物理性質(zhì)有很大影響，無論是化學(xué)鍵還是分子的極性都是相同的。分析：熟練掌握手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的是解題的關(guān)鍵?。18．無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是()①根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較④硝酸與磷酸的酸性強度一樣A．①②B．③④C．①③D．②④答案：C解析：解答：一般認(rèn)為，成酸元素的化合價越高其酸性越強。鹽酸為非含氧酸，不適用此規(guī)律，②錯；硝酸與磷酸非同一元素的含氧酸，分別為一元強酸和三元中強酸，④錯。分析：本題考查含氧酸酸性強弱的規(guī)律，熟練掌握比較含氧酸強弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵?。19．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與H2反應(yīng)答案：C解析：解答：與乙酸、NaOH、H2反應(yīng)后都會產(chǎn)生相同的原子團：與乙酸反應(yīng)時，醇羥基與乙酸的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成“—CH2OOCCH3”結(jié)構(gòu)；與NaOH水溶液反應(yīng)時，酯基發(fā)生水解反應(yīng)得到“—CH2OH”結(jié)構(gòu)；催化作用下與H2加成時，醛基發(fā)生還原反應(yīng)生成“—CH2OH”分析：本題考查手性碳原子的判斷，熟練掌握手性碳原子的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵?。20．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述，正確的是()A．符合通式CnH2nO3B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇答案：B解析：解答：二甘醇的分子式為C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力。由“相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。分析：本題考查氫鍵、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。二、非選擇題21．請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CCl4答案：分子空間構(gòu)型分子有無極性分子空間構(gòu)型分子有無極性O(shè)2直線形無HF直線形有CO2直線形無H2OV形有BF3平面三角形無NH3三角錐形有CCl4正四面體形無解析：解答：O2是由共價鍵構(gòu)成的雙原子分子，空間構(gòu)型為直線形，分子無極性；CO2中C的價層電子對數(shù)=2+（4﹣2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為直線型，分子無極性；BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3﹣3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為平面正三角形，分子無極性；CCl4中C的價層電子對數(shù)=4+（4﹣4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空間構(gòu)型均為正四面體形，分子無極性；HF中F的價層電子對數(shù)=1+（7﹣1×1）=1+3=4，VSEPR模型為四面體，去掉3個孤電子對，分子空間構(gòu)性為為直線型，分子有極性；H2O中O的價層電子對數(shù)=2+（6﹣2×1）=2+2=4，VSEPR模型為四面體，去掉2個孤電子對，分子空間構(gòu)性為V形，分子有極性；NH3中N的價層電子對數(shù)=3+（5﹣3×1）=3+1=4，VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為三角錐形，分子有極性；分析：對于ABn型分子，通過計算中心原子的價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，去除所含孤電子對數(shù)得分子的空間構(gòu)型；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性．如果分子的立體構(gòu)型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子．若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子．22．已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是________(填“相同”“相似”或“不相似”)，________(填“有”或“無”)P—H鍵，PH3分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)NH3和PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是________，原因是_________________。(3)NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．鍵的極性N—H比P—H強B．分子的極性NH3比PH3強C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力答案：(1)相似有極性(2)NH3NH3分子中N—H鍵鍵能比PH3分子中的P—H鍵鍵能大(3)D解析：解答：(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似。P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金屬性N比P強，由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3熱穩(wěn)定性強，可用鍵能來解釋。(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是分子晶體，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系和分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該有PH3比NH3的沸點高，PH3比NH3易液化。而實際是NH3比PH3易液化，這種反?，F(xiàn)象的客觀存在必有特殊的原因，在NH3分子間存在著比范德華力大的氫鍵。分析：本題考查分子的空間構(gòu)型、氫鍵和范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響等，熟練掌握分子間作用力和氫鍵是解題的關(guān)鍵?。23．氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________。(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________________________________。的沸點比高，原因是__________________________．(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用______雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________________。答案：(1)2(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小解析：解答：氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2。(2)O—H鍵屬于共價鍵，強度最大，分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)，鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。(3)依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O＋中O上的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(5－3×1)＝1，由于H3O＋的中心原子O的價層電子對數(shù)為3＋1＝4，所以H3O＋為四面體，因此H3O＋中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤電子對數(shù)＝eq\f(1,2)(6－2×1)＝2，因此排斥力較大，水分子中H—O—H鍵角較小。分析：本題考查原子的核外電子排布、氫鍵的形成及對物質(zhì)熔沸點的影響、原子軌道的雜化類型等。24．均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為______________(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_____________________。(3)B分子的立體構(gòu)型為______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為__________________________(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。答案：(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4>H2SO4<<<(5)sp32CO型判斷解析：解答：根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能由大到小的排列順序為：N>O>Cl>S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4和H2SO4，因為非金屬性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為，N原子以sp3雜化，N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，其中有1個σ鍵，2個π鍵。分析：本題考查極性分子和非極性分子、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、含氧酸的酸性強弱等，考查知識點較