高中化學(xué)-晶體課件

高三教材—第一章《晶體的類型與性質(zhì)》

第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體

日常生活中，我們接觸和使用到許多固態(tài)物質(zhì)，在這些固態(tài)物質(zhì)中，有許多是晶體。例如，自然界中紛飛的雪花、晶瑩的水晶、調(diào)味的食鹽、味精，以及常作甜味劑的冰糖，等等。雖然都是以晶體的形式存在，但它們晶體的類型和性質(zhì)卻不相同。根據(jù)它們構(gòu)成晶體的粒子種類以及粒子之間的相互作用，我們又可以把晶體分成幾個(gè)類別。晶體的類型與性質(zhì)晶體的概念離子晶體練習(xí)一練習(xí)二作業(yè)晶體的概念什么叫晶體：通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.晶體的分類:根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體目錄離子晶體什么叫離子晶體？離子晶體的特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的形成——以離子鍵結(jié)合返回晶胞：晶體中切割出一個(gè)能代表晶格一切特征的最小單元,稱為晶胞。[即晶體可重復(fù)的最小單元]NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+返回氯化鈉晶胞中的鈉骨架Na+=（8/8+6/2）=4個(gè)提問：一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)鈉離子？每個(gè)最小的NaCl晶體單元中只有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，所以它們的比例是1︰1NaCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式！每個(gè)晶胞中，各“質(zhì)點(diǎn)”對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)分別是：面心點(diǎn)為1/2，體心點(diǎn)為1、棱上的點(diǎn)為1/4、角上的點(diǎn)為1/8。由NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖可推知晶體結(jié)構(gòu)中Cl-=（12/4+1）=4個(gè)；Na+=（8/8+6/2）=4個(gè)，即每個(gè)這樣的結(jié)構(gòu)單元中相當(dāng)于有4個(gè)NaCl。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)NaClCsClMgCl2MgO熔點(diǎn)801℃646℃714℃2852℃比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)離子晶體熔沸點(diǎn)高低的比較離子鍵的強(qiáng)弱離子半徑、電荷數(shù)熔沸點(diǎn)的比較aabb=2a在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個(gè)，其距離為。課堂練習(xí)題A:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學(xué)式1BCAA:B:C=1:1:3看圖寫化學(xué)式2題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4，C．Ti14C13D．Ti13C14防止類推中的失誤解：鈦原子計(jì)算8÷8+6÷2=4碳原子計(jì)算：12÷4+1=4故答案選A規(guī)律：