高考化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》習(xí)題

高三年級(jí)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)四物質(zhì)構(gòu)造元素周期律考綱解讀：1、認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造及同位素的觀點(diǎn)。2、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)和質(zhì)質(zhì)數(shù)、中子數(shù)之間的互相關(guān)系。3.掌握原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的周期性變化.認(rèn)識(shí)元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，進(jìn)而理解元素周期律的實(shí)質(zhì).典型例題：例1：（08東城）5、以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律，和它們的化學(xué)鍵沒(méi)關(guān)的是（）A、F、Cl2、Br、I的熔點(diǎn)挨次高升B、Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)挨次降低222C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)挨次降低D、晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點(diǎn)挨次高升例2：（東城）2、近來(lái)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等科學(xué)家獲取了擁有理論研究意義的分子N4，其構(gòu)造和白磷相像，一個(gè)N4分子中的四個(gè)氮原子位于正四周體的四個(gè)極點(diǎn)，以下列圖，以下對(duì)于N4的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A、N4是一種新式的化合物B、N4和N2互為同素異形體C、N4牢固性比白磷差D、N4屬于原子晶體例3：（08北京宣武）．右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>baB．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高bcC．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低deD．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)f例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R為原子序數(shù)挨次遞加的四種元素。此中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．127R—的核外含有54個(gè)電子B．Y、Z、R的氫化物的牢固性漸漸減弱C．有l(wèi)molY的單質(zhì)和水發(fā)生反響則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變成無(wú)色例5：（08豐臺(tái)X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．若M屬于離子晶體，則此中可能含有非極性鍵B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種D．若X、Y處于同一周期，則化合物M不行能是非極性分子加強(qiáng)訓(xùn)練：1、（08西城）．右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．原子半徑大小次序是c＞b＞d＞adB．d的氫化物比a的氫化物牢固abcC．a(chǎn)和d的原子聯(lián)合能夠形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a2、（08西城））．以下對(duì)于ⅠA族和ⅡA族元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素B．在同一周期中，單質(zhì)和水反響，ⅠA族比ⅡA族強(qiáng)烈C．在同一周期中，單質(zhì)的熔點(diǎn)，ⅠA族比ⅡA族高D．ⅠA族和ⅡA族陽(yáng)離子核外電子排布和同周期的罕有氣體原子同樣3、（08延慶）16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)以下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．T的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)B．L、M的單質(zhì)和稀鹽酸反響速率：M>LC．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等4（08宣武）．X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。以下說(shuō)法正確的是（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個(gè)電子C．XY可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物2D．由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性5（08東城一模-10）、使用元素周期律解析以下推斷，此中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的牢固性大于HCl③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）和鋁同主族，其單質(zhì)既能和鹽酸反響，又能和氫氧化鈉溶液反響⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥6、（09北京石景山）右圖是元素周期表的一部分，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的牢固性：④＞②C．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④①②③7、（09北京西城區(qū)）已知1～18號(hào)元素的離子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都擁有同樣的電子④⑤層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的牢固性：HY＜HZ2C．離子的復(fù)原性：Y2－＜Z－D．原子半徑：r(X)＜r(W)8、（09年北京豐臺(tái)）以下相關(guān)比較，大小次序擺列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）①熱牢固性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞汞＞硫④聯(lián)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞SO42-A.①②B.①③C.②④D．③④9、（09年豐臺(tái)）已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非罕有氣體元素）在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以以下列圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小XYB．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高ZWC．W的氣態(tài)氫化物的牢固性必定比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性必定比W的強(qiáng)10、（09北京西城區(qū)）以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）．同一周期元素的原子，半徑越小越簡(jiǎn)單失掉電子B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高C．全部主族元素的最高化合價(jià)數(shù)和它的族序數(shù)數(shù)值相等D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不必定越高11、（09年豐臺(tái)）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABCDEFGH（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是，F(xiàn)、G、H中原子半徑最小的是，E、F、G離子半徑由小到大的次序是（本小題用化學(xué)用語(yǔ)回答）。（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫(xiě)出少許該化合物溶液和足量Ba(OH)2溶液反響的離子方程式。（3）常溫下，ACD3423的水溶液pH均為6。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃和鹽ACD度之比是。（4）化學(xué)反響3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反響達(dá)到平衡時(shí)不停改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，圖中表示反響速率和反響過(guò)程的關(guān)系，此中表示平衡混淆物中CA3含量最高的一段時(shí)間是。溫度為T(mén)℃時(shí)，將4molA2和2molC2放入1L密閉容器中，60s后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)變率為50％，則A2的反響速率為。12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。Ａ、Ｂ屬于同一周期，Ａ、C是生活中常有的金屬元素。C的原子序數(shù)是Ａ的2倍，Ｂ的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。1）C在周期表中位于___________周期____________族。2）在加熱條件下B單質(zhì)和C單質(zhì)反響的化學(xué)方程式是____________________________________。（3）Ａ的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取

A元素的第一步是用

NaOH溶液處理礦物，使A元素變成可溶性鹽，該反響的離子方程式是___________________________________________。（4）B和C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，獲取強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的廉價(jià)鹽，該氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式是_______________________________________________。13、（08旭日一模）27.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)挨次增添，此中A和D同族，C和E同族，A的一種原子內(nèi)無(wú)中，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C2-離子含10個(gè)電子。1）工業(yè)制取D單質(zhì)的反響方程式是。2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且能夠發(fā)生銀鏡反響。甲的一種用途是。由甲中的兩種元素組成，且和甲等電子的物質(zhì)的分子式是。（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，此中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，乙的電子式是。已知乙的焚燒熱為1300KJ/mol，乙焚燒的熱化學(xué)反響方程式是。（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物丙和丁在溶液中反響方程式是。（5）A和C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少許戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色，反響的離子方程式是。14、（09年北京崇文）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)

相關(guān)信息的單質(zhì)能和冷水強(qiáng)烈反響，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)同樣的陰、陽(yáng)離T子X(jué)

X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y

在第三周期元素中，

Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小Z

T、X、Z組成的

36電子的化合物

A是家用消毒劑的主要成分請(qǐng)回答：（1）元素T和X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有（填化學(xué)鍵名稱(chēng)）。已知在平時(shí)條件下，39gB和足量CO2反響放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：。將Y和Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)分（邊滴加邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式、。（3）已知1mol化合物A和Na2SO3在溶液中發(fā)生反響時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反響的離子方程式。（4）在必定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新式海水航標(biāo)燈供給能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反響式。15、（09年北京宣武）原子序數(shù)由小到大擺列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是X和W組成的化合物電子式為2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能和銅反響，離子方程式為（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①：已知1molA能和足量NaOH濃溶液反響生成標(biāo)準(zhǔn)情況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A和

NaOH

溶液反響的離子方程式：②：又知A既能和鹽酸反響，又能和氯水反響，寫(xiě)出A和氯水反響的離子方程式：（4）：由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶H2O。對(duì)化合物B進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：a.取B的溶液加入過(guò)分濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色積淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色積淀變成灰綠色，最后變成紅褐色；b.另取B的溶液，加入過(guò)分BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，加鹽酸積淀不溶解①B的化學(xué)式為：②已知1mol/L100mLB的溶液能和1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰巧反響。寫(xiě)出反響的離子方程式：16、（09年北京宣武）下表列出了部分常有含有10電子和18電子的粒子，回答以下問(wèn)題。10電子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-（1）此中空間構(gòu)18電子粒子H2S、HCl、K+、S2-、HS﹣、Cl-型為正四周體的分子的是；受熱最難分解的分子是。（2）此中能和OH-反響的分子有；既能和H+反響又能和OH﹣反響的粒子有。3）此中在水溶液中能夠促使水電離的粒子有；寫(xiě)出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式。4）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常有強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A和液態(tài)B充分反響生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量。寫(xiě)出A和B反響的熱化學(xué)方程式參照答案：典型例題：例1：A例2：B例3：B例4：C例5：A加強(qiáng)訓(xùn)練：1、A2、B3、A4、C5、B6、D7、B8、B9、B10、D11、（此題11分）（1）C（1分）Cl（1分）Na+＜F－＜Cl－（1分）（2）Ba2++HCO3==BaCO3↓+H2O（2分）（3）10－2：1（或1：100）（2分）（4）t0~t1（2分）0.05mol/L﹒s（2分）

－－+OH12、（1）四(1分)；Ⅷ(1分)△（2）S+Fe==FeS(1分)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(2分)13、答案：答案：（電1解）2NaCl2Na+Cl2↑；（2）做防腐劑；

C2H4高溫3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300KJ/mol（其余合理答案也給分）4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14、（1）離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2分)2Na2O2（s）+2CO2(g)＝2Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝–4QkJ/mol(2分)（2）H+223Al3++3OH(2分)+AlO+HOAl(OH)－－－Al3++4OH＝AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓(4分)3）SO32-+ClO-＝SO42-+Cl-(2分)(4）O2+4e-+2H2O＝4OH-(2分)15、