廣東省汕尾市海豐縣赤坑中學高二化學月考試題含解析

廣東省汕尾市海豐縣赤坑中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略2.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度（mol/L）的關系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據此進行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據質子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．根據電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯誤；故選AC．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力3.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1參考答案：CA．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應為c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），錯誤；B、0.1mol/LCH3COONa與0.05mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；C正確；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯誤；選C。4..一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（

）選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率

參考答案：A5.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中。參考答案：D

C

A

B

略6.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：圖示題．分析：做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數的大小關系、反應熱等問題，A、根據反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數的變化是否正確B、根據反應前后的化學計量數的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．解答：解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；B、根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點評：本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態(tài)，先達到平衡（先出現拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．7.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（

）

A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略8.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、標準狀況下，11.2L的辛烷所含的分子數為0.5NAB、28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC、1mol羥基所含電子數比1molOH-所含電子數多NA個D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：略略9.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略10.下列有關氯水的表述不正確的是A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略11.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（

）A．m=4

B．a＝b

C．a＜

D．m＜3參考答案：D略12.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：①看所給事實是否有平衡存在，②看所給現象是否是平衡移動的結果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內液面上的壓強，打破了氣體的溶解平衡，導致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移動，[Fe(SCN)]2＋濃度減小，，溶液顏色變淺。14.已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強A．

將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略15.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現溶液呈強酸性，排除_____

_____離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______

____離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除_______

___離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____

_____離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_____

_____；肯定不存在的離子是____

_

_____；還不能確定是否存在的離子是________________。參考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋則無NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質溶液Y是

；

（2）銀電極，發(fā)生的電極反應為

；X電極上發(fā)生的電極反應為

；

（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質量變化

克。參考答案：（1）銅（Cu）；硝酸銀（AgNO3）；

（2）2Ag++2e-=2Ag；

Cu-2e-=Cu2+（3）6.4克。略18.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。回答下列問題：（1）寫出與環(huán)丙烷不同類別但互為同分異構體的有機物的結構簡式________________。（2）反應①～③的反應類型是_______，其中最容易發(fā)生此類反應的環(huán)烷烴是

(填名稱)。（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質、鹵化氫發(fā)生類似①～③的反應，如環(huán)丙烷與Br2可在一定條件下發(fā)生反應，反應得到的產物鍵線式____________，該物質還有_______種同分異構體。（4）要鑒別環(huán)己烷和己烯，方法是

；參考答案：（1）CH2=CH－CH3（2）加成反應，環(huán)丙烷（3），3（4）加入酸性高錳酸鉀溶液；使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是己烯，不褪色的是環(huán)己烷19.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣