廣東省江門市源清中學2023年高三化學模擬試卷含解析

廣東省江門市源清中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，不正確的是

（

）

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略2.普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如右圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應

參考答案：BC略3.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略4.將0.2molMn02和50mLl2mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上結論都不正確參考答案：C略5.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是 A．放電時負極：Cd－2e－＝Cd2+B．放電時正極區(qū)堿性增強C．充電時陽極：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充電時陰極：電極發(fā)生還原反應，電極質量增大參考答案：B【知識點】電化學原理的應用

【答案解析】B

解析A．放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯誤；B．放電時正極上發(fā)生的電極反應式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；C．充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯誤；D．充電時陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，電極質量減少，故錯誤。【思路點撥】本題考查了電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等。6.“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略7.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol參考答案：B略8.隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學煙霧污染的氣體是

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO參考答案：B略9.燃燒下列混合氣體，所產生的CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略10.

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略11.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略12.勤洗手和經常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略13.下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是 （

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生

參考答案：C14.下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

參考答案：A15.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶體的單質B.X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強C．14X和14Y具有相同的質量數(shù)，它們互為同位素D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5mL)：實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1實驗目的①2980.10.1實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：________

(提示：S元素被氧化為SO)。(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸餾水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

步驟2：

步驟3：

參考答案：(1)表格內每空1分，共6分實驗編號T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均給分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平給1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解

步驟2：向試管中加入過量1mol·L－1HCl溶液，充分振蕩，靜置(2分)有淡黃色沉淀生成(2分)步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4(2分)[或無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4]步驟2：步驟與現(xiàn)象、結論不株連。未寫“過量”扣1分；缺少“充分振蕩”扣一分?，F(xiàn)象和結論中：刺激性氣味氣體或氣泡產生可給分。ks5u步驟3：無“少量”不扣分，將BaCl2寫成Ba(NO3)2的不得分，不株連現(xiàn)象和結論三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修物質結構與性質]前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且核內質子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質，有F+和F2+兩種離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素電負性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為_______（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<（2）>（3）SP3分子晶體（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）

配位鍵（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力（6）3：1

6略18.氯及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿在工業(yè)上叫氯堿工業(yè)，請寫出該反應的離子方程式：

；其中燒堿在電解池的

極生成。

（2）氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水呈

色；氯水通?？梢杂米飨緞┖推讋┦且驗槠渲泻写温人幔碾娮邮綖椋?/p>

。

（3）由于次氯酸不穩(wěn)定容易分解，工業(yè)上將氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為

；若兩者在溶液中恰好反應，該溶液中各離子濃度的大小順序為

。（4）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉；潔廁靈含多種無機酸和有機酸、緩蝕劑、增稠劑、表面活性劑、香精等，主要成分是鹽酸；兩者混合使用會產生有毒氣體氯氣，該反應的離子方程式是

；該反應中氧化產物與還原產物的質量比為

。

參考答案：略19.（6分）25