廣東省河源市東埔中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省河源市東埔中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布

C．根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：B略2.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C3.下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的是

A．硫酸

B．碳酸鈣

C．氫氧化鈉

D．氧化鎂參考答案：C略4.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略5.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

)

A、K+從右到左通過離子交換膜

B、電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略6.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()

參考答案：D略7.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D8.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO參考答案：D9.已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容積相同的密閉容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同參考答案：D略10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略12.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；。下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變

C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．將水加熱，增大，不變參考答案：B13.將1.92g銅粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，銅粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀鹽酸參考答案：D略14.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：AD略15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）堿式碳酸鈷常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑴請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中__________

__（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。⑵步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________

__。⑶某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_____

_(填字母)連接在_____

____(填裝置連接位置)。

⑷若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為____________

_____。⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

__。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為______

_______。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為______________

____________________。

參考答案：⑴不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（1分）⑵將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中

（2分）⑶D（1分）

活塞a前（或裝置甲前）（1分）

⑷Co3(OH)4(CO3)2（3分）⑸①2Fe2+＋H2O2＋2H?＝2Fe3+＋2H2O（2分）②Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）③抑制CoCl2的水解（2分）試題分析：（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為0.36g÷18g/mol=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為0.88g÷44g/mol＝0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為2.41g÷120g/mol=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)pH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制COCl2的水解。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A—，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是___最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________

參考答案：答案：

(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

(3)H3PO4

HPO42—(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或者答K1遠(yuǎn)大于K2遠(yuǎn)大于K3）上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用18.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O濃度變化如下圖，

①0~4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=

。

②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a．每消耗lmolCO2的同時(shí)生成1molH2O

b．體系壓強(qiáng)保持不變

c．v正（CO）=v逆（CO2）

d．容器中混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

f．CO2和H2的體積比保持不變

③t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。c1的數(shù)值大于0.08mol·L-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H____0（填“>”或“<”）。反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____（填序號(hào)，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____。

a．通入一定量氮?dú)?/p>

b．增加了水蒸氣的量

c．使用催化劑

d．增加氫氣的濃度

e．降低溫度

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO—3+H+的電離平衡常數(shù)K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-2mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：略19.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；As原子的核外電子排布式為______________。(2)NH3沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。(3)Na3AsO4

中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。參考