廣東省深圳市市南山中英文學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省深圳市市南山中英文學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是

A、6和8

B、6和11

C、9和12

D、8和16

參考答案：B2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子，特征是化合價的升降，反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵?！久麕燑c晴】明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。3.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略4.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm﹣100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C考點：納米材料．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．解答：解：膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C．點評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠體獨有的現(xiàn)象．6.自來水常用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┦茿.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液參考答案：D因為用氯氣消過毒，故水中殘留有氯離子，故可以用硝酸銀來檢驗。7.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 8.已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是

A．33.3%

B．50%

C．67%

D．75%參考答案：D略9.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì)，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應(yīng)，故D錯誤。10.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A11.航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是A.該反應(yīng)中肼作還原劑B.肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案：B試題分析：由題意知，1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，1molN2H4的質(zhì)量是32g，故1molN2H4和足量的液態(tài)過氧化氫完全反應(yīng)時放出的熱量為641.6kJ?；瘜W(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.該反應(yīng)中肼作還原劑，過氧化氫是氧化劑，A正確；B.肼（N2H4）分子中既有極性共價鍵（N—H），又有非極性共價鍵（N—N），B不正確；C.此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ，C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，D正確。本題選B。12.下列氣體有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2參考答案：D解析：Cl2有毒，其他三種氣體無毒。13.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．14.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略15.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D【分析】溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實驗I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語說明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標準狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整:實驗步驟實驗現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案：(1)>

Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出現(xiàn)白色沉淀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有鐵和鋁的混合物共8.2克,與350mL鹽酸恰好完全反應(yīng),在標準狀況下，共收集到7.84L的氫氣，問①氫氣的物質(zhì)的量是多少？②鐵的質(zhì)量是多少克？③鹽酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：略6.0g某有機物A完全燃燒