廣東省深圳市松泉中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省深圳市松泉中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等參考答案：C2.常溫下pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（

）A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出來(lái)的c(H+)與水電離出來(lái)的c(H+)之比為10—12D.該溶液中水電離出來(lái)的c(H+)是pH為3的硝酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)的100倍參考答案：A略3.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0．10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為

（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102參考答案：A略4.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種

A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略5.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略6.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略7.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(

)①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略8.有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷是環(huán)丙烷的同系物

C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)參考答案：B略9.灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：BD略10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是

A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)參考答案：B略11.紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)為：

下列說(shuō)法不正確的是()A．作負(fù)極，放電時(shí)Zn附近區(qū)域PH變大

B．電子經(jīng)外電路流向極C．放電過(guò)程不需要消耗KOH

D．正極反應(yīng)：參考答案：A略12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個(gè)Fe3+

D．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略13.膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是

A．PH3是非極性分子

B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑

D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵參考答案：B略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C．那些不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程參考答案：A略15.用酒精燈加熱下列各物質(zhì)，有單質(zhì)生成的是A.濃HNO3

B.NaHCO3

C.NH4Cl

D.Fe(OH)3參考答案：A濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，水和氧氣，選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.指出使用下列用品或儀器（已洗凈）的第一步操作（１）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）＿＿＿＿（２）容量瓶＿＿＿＿參考答案：①將石蕊試紙潤(rùn)濕②檢驗(yàn)容瓶是否漏水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的酸堿性用離子方程式表示

。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由

。參考答案：（1）>（2）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa（4）

>

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大。

略18.某化學(xué)課外活動(dòng)小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣,在氧氣作用下便生成硫酸銅。(1)寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式:。

(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬kg。

(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液。此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

參考答案：(1)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(2)3.75(3)2∶519.（8分）下列物質(zhì)中：（填序號(hào)）A．KCl(s)

B．C2H5OH