廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市鳳霞中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；②C3H6和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；③亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；④根據(jù)Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)來(lái)分析；⑤NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；④Fe3O4中鐵為+8/3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去8/3mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故正確；⑤NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故錯(cuò)誤；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA．故錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．2.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種。相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中水的電離程度相同，則丙為

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4參考答案：C略3.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略4.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－6NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：A5.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計(jì)算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計(jì)算水的體積；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計(jì)算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯(cuò)誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越?。?.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是

（

）

A．a(chǎn)=0．6b時(shí)，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a(chǎn)=b時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a(chǎn)=2b時(shí)，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a(chǎn)=3b時(shí)，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D略9.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：C略10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法申正確的是

A．元素Y、Z的氫化物沸點(diǎn)比較：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)參考答案：D略11.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯(cuò)誤；B．分子中化學(xué)鍵都是不同原子之間形成的共價(jià)鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D．該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．12.現(xiàn)有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL參考答案：C13.用Pt作電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl參考答案：BC14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略15.設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯(cuò)；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會(huì)導(dǎo)致H2逸散在空氣中，不會(huì)造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會(huì)導(dǎo)致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯(cuò)；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是

，說(shuō)明SO2具有

性。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是

（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

（填字母編號(hào)）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由

。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

還原（3）BaSO4

bd（選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體．（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，燒杯B中盛的是

溶液．當(dāng)

時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是

．（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入表中未完成的空格中．取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜

=amolFe3+大于小于

=amolFe2+＞

參考答案：（1）產(chǎn)生無(wú)色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無(wú)色；燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸；（2）

取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與裝置內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用于吸收氣體，防止污染環(huán)境，NO不溶于水，可用排水法收集；（2）涉及反應(yīng)有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解答】解：（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與裝置內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用于吸收氣體，防止污染環(huán)境，當(dāng)體又變無(wú)色時(shí)，說(shuō)明NO2全被吸收，關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中壓強(qiáng)不斷增大，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸，故答案為：產(chǎn)生無(wú)色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無(wú)色；燒杯中液面上升、干燥管內(nèi)液面下降、干燥管中固體與溶液脫離接觸；（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，①如＜，說(shuō)明硝酸過(guò)量，則反應(yīng)有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩余n（H+）=（b﹣4a）mol；②如=，只發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后n（Fe3+）=amol；③如大于小于，說(shuō)明發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別消耗的Fe為xmol、ymol，則，解之得，x=﹣2a，y=3a﹣，④如=，恰好發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反應(yīng)后溶液中含有amolFe2+，⑤如＞，說(shuō)明鐵過(guò)量，只發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反應(yīng)后溶液中含有molFe2+，故答案為：取值范圍最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+18.（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料。

①發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N。H。，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為

。

③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序

。該溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液體積的變化）。

（2）T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如右圖，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為____；若達(dá)到平衡后移走1molA，再次達(dá)平衡后M小于0.75mol，則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分?jǐn)?shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學(xué)平衡常數(shù)K1____K2（填“>”、“<”“=”）

參考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

0.05mol/L(其他正確答案參照給分)（2）①0．2mol/（L．min）

0．5

②>

略19.（2006·全國(guó)卷I）29.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（1）根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有

種。

①含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。①A→B_______________