化學(xué)課《硫酸和硝酸,氧化性》教案

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篇一：硫酸硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計

[教材分析]

課標(biāo)對這片面的要求通過測驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，熟悉其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲蓄了不少元素化合物的學(xué)識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生熟悉到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸回響置換出氫氣的規(guī)律分外熟諳。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)根基和學(xué)識支持。

本節(jié)課主要通過測驗探究的方式，從氧化恢復(fù)回響和物質(zhì)的特性角度去熟悉和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅穩(wěn)定《化學(xué)1》離子回響、氧化恢復(fù)回響、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律供給感性材料。表達了新教材對學(xué)識的“螺旋上升”的編排特色。

[教學(xué)目標(biāo)]

學(xué)識與技能

（1）穩(wěn)定稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的回響形成更全面的熟悉；

（2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的學(xué)識網(wǎng)絡(luò)。（3）培養(yǎng)學(xué)生的測驗查看、分析思維才能。

過程與方法

（1）通過硫酸與硝酸性質(zhì)的比較學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；

（2）通過測驗探究，讓學(xué)生體驗察覺問題、提出假說、測驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

情感態(tài)度與價值觀

（1）通過不同濃度酸的回響，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等

辯證唯物主義觀點；

（2）通過測驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

（3）通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的進展，建立對化學(xué)的認同感。

[主要教學(xué)方法]

測驗探究法、直觀演示法、比較歸納法、集體議論法。

[重點難點]

重點：硫酸及硝酸的氧化性

難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動

[教學(xué)打定]

教師打定：

鐵架臺、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

學(xué)生打定：

預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過看書提出不解的問題；打定筆記本、書本、筆。

[課前教學(xué)效果分析]

對于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但對比淺顯，濃硫酸的脫水性測驗也未做過，二者的識別學(xué)生并不是太領(lǐng)會因此，但通過本節(jié)課現(xiàn)場測驗演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性測驗，增加記憶強度。

濃硫酸、硝酸的強氧化性對學(xué)生來說是目生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的回響不符合學(xué)生原有的學(xué)識規(guī)律，為學(xué)生掌管這片面內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點和難點。但通過試驗及引導(dǎo)性斟酌會對其回響原理有領(lǐng)會的熟悉。

硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補充相關(guān)材料。

[教學(xué)過程]

1.教學(xué)流程圖

2.教學(xué)過程

篇二：硫酸、硝酸和氨教學(xué)設(shè)計教案

教學(xué)打定

1.教學(xué)目標(biāo)

1．掌管氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2．學(xué)會氨的測驗室制法

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：測驗室制氨的化學(xué)回響原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]

杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2022年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事情，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中迷漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立刻制定（方案），出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收迷漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[表示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

[測驗4-9]告成關(guān)鍵：燒瓶枯燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的回響：

[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解NH3

[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋NH3↑＋H2O－NH4＋OH

[斟酌]：分析NH3溶于水存在的過程，議論氨水中的成份：分子、離子。

[板書]（2）NH3與酸的回響：

[演示測驗]氨與氯化氫回響

[查看]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[斟酌]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，那么說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可與其它酸回響，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

[講解]NH3在確定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化恢復(fù)回響。

[板書]（3）NH3與O2的回響：4NH3＋5O24NO＋6H2O

[演示測驗]測驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的測驗室制法：

[講解]原理：在測驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1能否濃硫酸枯燥NH3？

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸回響形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。

[板書]4、氨鹽

[陳述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。＋

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[測驗]加熱NH4Cl查看現(xiàn)象，是否時升華？

[板書]化學(xué)方程式：

NH4ClNH4HCO3NH3↑＋HCl↑、

NH3＋HCl＝NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿回響放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

[板書]（2）銨鹽與堿的回響：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強調(diào)]這天性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，測驗室可利用這天性質(zhì)來檢驗NH4的存在。

[留神事項]：測驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]5．NH3的用途：

[陳述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[斟酌交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點擊高考試題]

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()

A．豆科植物根瘤菌B．用燒堿溶液吸收NO2

C．合成氨車間D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨回響為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．以下不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()

A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C．都是晶體D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；片面氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化恢復(fù)回響，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取枯燥的NH3，以下方法中適合的是()

A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰舉行枯燥

B．N2＋3H22NH3，用燒堿舉行枯燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰枯燥

D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5枯燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)回響不生成氨氣，B選項在一般的測驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰枯燥，D選項中的P2O5是不成以枯燥氨氣的。

篇三：硫酸硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計

本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的其次片面《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)學(xué)識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普遍班的學(xué)生。

一、教學(xué)設(shè)計思路分析

1、教材分析

本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這片面的要求通過測驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，熟悉其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲蓄了不少元素化合物的學(xué)識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生熟悉到硝酸是一種強酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸回響置換出氫氣的規(guī)律分外熟諳。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)根基和學(xué)識支持。

本節(jié)課主要通過測驗探究的方式，從氧化恢復(fù)回響和物質(zhì)的特性角度去熟悉和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅穩(wěn)定《化學(xué)必修1》離子回響、氧化恢復(fù)回響、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律供給感性材料。表達了新教材對學(xué)識的“螺旋上升”的編排特色。

教學(xué)重點：

硫酸及硝酸的氧化性。

教學(xué)難點：硫酸及硝酸的氧化性。

2、學(xué)情分析

本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的識別。譬如濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)回響生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬回響放出氫氣。因此，在此應(yīng)逐漸引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以識別。

高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的才能，所以對于濃硫酸與碳的回響，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計測驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以穩(wěn)定學(xué)識，還可以磨練學(xué)生的規(guī)律思維，培養(yǎng)其測驗才能。

對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是目生的。做好相關(guān)測驗以及與硫酸的比較學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的比較學(xué)習(xí)是突破的重點。

二、教學(xué)方案設(shè)計

1、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)識與技能：

1、穩(wěn)定稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的回響形成更全面的熟悉，

2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的學(xué)識網(wǎng)絡(luò)，

3、培養(yǎng)學(xué)生的測驗查看、分析思維才能。

過程與方法：

1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的比較學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，

2、通過測