化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一節(jié)優(yōu)秀教案

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教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化回響、恢復(fù)回響、氧化劑、恢復(fù)劑等概念。

2．學(xué)會用化合價升降法判斷氧化恢復(fù)回響，掌管電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3．理解得失電子、氧化恢復(fù)的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

氧化恢復(fù)回響

一、化合價升降和氧化恢復(fù)回響

CuO+H2Cu+H2O

1．在以上回響中，氧化銅發(fā)生氧化回響，還是恢復(fù)回響？依據(jù)是什么？

2．標(biāo)出回響中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結(jié)初中氧化回響、恢復(fù)回響的學(xué)識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化恢復(fù)回響跟化合價聯(lián)系起來。

2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl

這兩個回響沒有氧的得失，但也是氧化恢復(fù)回響，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化回響？哪種物質(zhì)發(fā)生恢復(fù)回響？

小結(jié)上述議論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類回響確定是氧化恢復(fù)回響。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化回響；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生恢復(fù)回響。

以下回響中哪些是氧化恢復(fù)回響？發(fā)生氧化恢復(fù)回響的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

二、電子得失和氧化恢復(fù)回響

1．電子得失和化合價升降

以鈉跟氯氣回響為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的回響中化合價的變化處境。小結(jié)如下：

2．電子得失和氧化恢復(fù)回響

把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化恢復(fù)回響的關(guān)系聯(lián)系起來。

凡有電子轉(zhuǎn)移的回響就是氧化恢復(fù)回響。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生恢復(fù)回響；失去電子的物質(zhì)是恢復(fù)劑，發(fā)生氧化回響。

以下說法是否正確？為什么？

1．氧化劑發(fā)生氧化回響，恢復(fù)劑發(fā)生恢復(fù)回響。

2．化合回響都是氧化恢復(fù)回響，分解回響都是非氧化恢復(fù)回響。

3．置換回響都是氧化恢復(fù)回響，復(fù)分解回響都是非氧化恢復(fù)回響。

(作業(yè)略。)

教學(xué)說明氧化恢復(fù)回響共三課時。第一課時主要是建立氧化恢復(fù)回響的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度啟程，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化恢復(fù)回響。其次課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安置是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化