無(wú)機(jī)化學(xué)課件-第4章習(xí)題答案

第四章習(xí)題參考解 計(jì)算該溶液的:(1)BcB；(2)BxB；(3)溶質(zhì)BbB。解：M(NaBr)102.894g，nB3.129mol。cB3.129mol.dm-3xB=nB/(n(H2O)+nB)=3.129/(50.84+3.129)=bB=nB/m(H2O)=3.129mol/0.916kg=3.416mol.kg-氣體，容器內(nèi)氣體壓力降到1.5×105Pa,而放出的氣體在1.0×105Pa下占有體積為3.0dm3,試計(jì)解：設(shè)容器的體積為V，初始時(shí)的量為n1，放出后的量為n2，則放出氣體的n，體積為V0,壓力為p0np0V0/ n1p1V/ n2p2V/nn1n2(p1p2)V/RTp0V0/1105 Vp0V0/(

p2)(21.5)

dm293KO20.50dm31.00×105Pa，在此溫度下水的蒸汽壓力為2.30×103Pa，試計(jì)算O2的物質(zhì)的量。n=pV/m（1）C(s)+O2(g)= ΔrH(1)=-393.5kJmol-mH2(g)+1/2O2(g)= ΔH(2)=-285.9kJ.mol-CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+rC(s)2H2(g)CH4(g)的ΔHr

rm.解：（1）2×(2)—ΔH=ΔH(1)+2ΔH(2)-ΔHr r r r=-393.5+2×（-285.9）-（-890.0）=75.3kJ.mol-Ca(OH)2(s)+CO2(g)=CaCO3(s)+2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+解：由附錄得 H2O(l)的ΔG分別f-896.69，-394.36，-1128.8，-237.13kJ.mol-rΔG=-1128.8+(-237.13)-(-896.69-394.36)kJ.mol-1=-74.88kJ.molrr在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下ΔrGm=ΔG0rC12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2+11少蔗糖？（ΔH(CHO)=-2222kJ.mol-1）f 22解：CO2H2O(l)的ΔrHm分別為-393.5kJmol-1和-285.84kJmol-ΔH=11ΔH(HO)+12ΔH(CO)-ΔH(CHOr f f f 22=11×(-285.84)+12×(-393.5)-(- =-5644.2kJ.mol-25%W-1411kJ。體重為65kg的人登上3000米高的山，須作功為W=mgh=65kg×3000m×9.8m.s-須消耗蔗糖量n已知反 S(s)+H2(g)= b S(s)+O2(g)=SO2 K=5.0×10b計(jì)算下列反應(yīng)SO2(g)H2(g)H2S(g)O2(g)K值。解：（a）-（b）得所求的反應(yīng)。所以有 K=K/K=1.0×10–3/5.0×10 =2.0×10 有反 PCl5(g)=PCl3(g)+rr近似計(jì)算在800K時(shí)該反應(yīng)的Kf ff f解：查表得：PCl5的ΔG=-305kJ.mol-1 ΔH=-375kJ.mol-1PCl3的ΔG=-268kJ.mol- ΔHf ff frΔG=-268-(-305)=37kJ.molrrK=exp(-ΔG/RT)=exp(-37000/8.314×298.15)=3.3×10rrΔH=-287-(-375)=88kJ.molr 2 m() ) 8.314 K2=1.56已知反 1/2Cl2(g)+1/2H2(g)= rΔH(298.15K-92.3kJ.mol-1500KKr 解： 2 m( 92300

14.97 K(500K已知298.15K時(shí)，空氣中水蒸氣的分壓力為1800Pa，問(wèn)此時(shí)水是否能蒸發(fā)？為什么？ ΔG(298.15K)=ΔG(HO,g)-ΔG(Hr f f =-228.57kJ.mol-1-(-237.13kJ.mol-=8.56kJ.mol-rK=exp(-ΔG/RT)=exp(-8560/8.314×298.15)=3.164×10rK=p(H2O)/p(H2O)=K×p=3.164×10-2×100kPa=由題給條件，空氣中水蒸氣的分壓力為1800Pa，小于此溫度下的飽和蒸氣壓，此時(shí)水能蒸發(fā)。若同溫度下空氣中水蒸氣分壓為5000Pa，此時(shí)大于此溫度下的飽和蒸氣壓，水蒸aAbBCcAcB增大為原來(lái)的二倍，測(cè)得其反應(yīng)速率亦增大為原來(lái)的二倍；當(dāng)cB恒定時(shí)，若將cA增大為原來(lái)的二倍，測(cè)得其反應(yīng)速率 解：設(shè)速率方程為υ=kcαc 當(dāng)cA恒定時(shí)2υ=kcα(2c 當(dāng)cB恒定時(shí)4υ=k (2)(1)β=1，(3)1)得αA此反應(yīng)的速率方程為υkcA C2H5Cl(g)→C2H4(g)+解：lnk2Ea11

246900(115.9105 k2=200.9×k1=1.19×10-2s-已知在967K時(shí)，N2O(g)N2O(g)→N2(g)+1/2解：由阿累公式：kAeEa/ AeE2/

(EE)/RT(121300244800)/831496715362 2

2 4.6911 AeE1/11解：根據(jù)動(dòng)力學(xué)結(jié)論，同一反應(yīng)當(dāng)達(dá)到相同變化時(shí)，速率常數(shù)與所需時(shí)間成反比k2t2=k1lnt1lnk2Ea(11 R ERlnt1(11)18.314ln4(11)1J.mol1at2 48 寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的表達(dá)式NH3(g)=3/2H2(g)+BaCO3(s)=BaO(s)+Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+解：(1)

(g)1

3

( /p)3/2( /p)1/ 3(pNH/p3BaCO3(s)BaO(s)CO2K Fe3O4(s)4H2(g)3Fe(s)4H2 ( / 試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K(873K)。解2SO2+O2=1.001.0000.23Σn=平衡時(shí)分壓：(0.23/1.615) (0.615/1.615)p(0.77/1.615)( /p (0.77 ( /p)2( /p (0.23/1.615)2(0.615 ΔfGm(298.15K)=-1028.28kJ.mol-1。求反應(yīng)MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)：298K，100kPa下的ΔrHm(298.15K)，ΔrSm(298.15K)，ΔrGm100kPa壓力下(p(CO2)=100kPa)進(jìn)行分解的最低溫度。298KMgO(s)的ΔfHm=-601.83kJ.mol-1,Sm=27J.K-1.mol-1CO2(s)的ΔfHm=-393.51kJ.mol- Sm=213.7J.K-1.mol-ΔfGm=-394.36kJ.mol-ΔrHm（298K）=-601.83-393.51-(-1111.88)=116.54kJ.mol-ΔrSm（298K）=27+213.7-65.6=175.1J.K-1.mol-ΔrGm（298K）=-569.55–394.36-(-1028.28)=6