金屬與金屬材料 課件

第16課時(shí)

金屬與金屬材料知識(shí)回顧復(fù)習(xí)提示：除要了解一般金屬的物理通性以外，還應(yīng)了解一些常見(jiàn)金屬和典型金屬的物理特性。要熟悉Mg、Al、Fe、Cu四種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，并了解做Fe在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。要特別注意鐵燃燒的產(chǎn)物。要能運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表判斷哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能反應(yīng)？要掌握金屬間相互置換的一般規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律推斷金屬的活動(dòng)性。固體導(dǎo)電導(dǎo)熱延展較大高耀眼的白光，生成白色固體空氣中能生成致密的氧化膜火星四射，生成黑色固體預(yù)熱；瓶底留少量水或細(xì)沙亮紅色固體變黑色固體溶解，大量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)室制取H2

最佳反應(yīng)少量氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變藍(lán)色條件：金屬H前；

酸—HCl、H2

SO4條件：金屬在鹽中金屬的前面（除K、Ca、Na)；鹽要可溶知識(shí)回顧復(fù)習(xí)提示：合金是人們有目的地制成的具有更高使用價(jià)值的“金屬混合物”。注意鋼又分有普通鋼和合金鋼。注意合金種類很多，應(yīng)重點(diǎn)了解應(yīng)用廣泛的鐵合金。

高低知識(shí)回顧金屬資源的利用和保護(hù)：1．金屬在地殼中的含量及存在形式：不同金屬在地殼中的含量差異很大，有些含量很高，有些卻極其稀少。其中地殼中含量最多的兩種金屬是：

占7.73%，

占4.75%。絕大多數(shù)金屬都是以

的形式存在于自然界，只有個(gè)別金屬，如

、

等能以單質(zhì)形式存在于自然界。AlFe化合物Au

Ag知識(shí)回顧2．鐵的冶煉：原料：鐵礦石(如：

、

等)、焦炭、空氣、石灰石原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2復(fù)習(xí)提示：應(yīng)初步了解各種原料的作用。注意在實(shí)驗(yàn)室做這個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及注意事項(xiàng)。［例題］：某煉鐵廠計(jì)劃冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要多少噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石？

赤鐵礦磁鐵礦實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，石灰水變渾濁注意事項(xiàng)：1、先通入CO再加熱；2、尾氣處理裝置知識(shí)回顧復(fù)習(xí)提示：關(guān)鍵是要理解計(jì)算原理，注意將不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算過(guò)程既可像課本上分步進(jìn)行，也可直接列式進(jìn)行。知識(shí)回顧3．金屬資源保護(hù)金屬的腐蝕是造成金屬損耗的重要原因。其中鐵制品銹蝕的原因是鐵與

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鐵銹的主要成份是

。由于它比較疏松，不能像氧化鋁薄膜那樣阻礙里層的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以鐵制品在

的空氣中會(huì)被徹底腐爛掉。保護(hù)金屬資源主要應(yīng)從防止金屬

、廢舊金屬的

、有計(jì)劃地合理地

以及尋找金屬代用品四個(gè)方面入手。復(fù)習(xí)提示：應(yīng)能根據(jù)鐵生銹的原因，認(rèn)識(shí)和了解防止鐵生銹的途徑和方法。氧氣

水

Fe2O3

潮濕

銹蝕回收開(kāi)采誤區(qū)探秘1、（2011年廣州）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、甲＞乙＞?。颈鸅、丙＞?。疽遥炯證、丙＞乙＞丁＞甲D、乙＞?。颈炯捉忸}思路：由“甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)”可知甲最不活潑，從題干“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制容器盛放”，可理解為“丙金屬不能從丁鹽的水溶液中置換出丁，乙金屬可以從丁鹽的水溶液中置換出丁”，即金屬活動(dòng)性丁＞丙，乙＞丁，綜合上述可知：四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：乙＞?。颈炯譊誤區(qū)探秘2、（2010年廣州）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是

。（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是

，增加的離子是

。（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入

（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。誤區(qū)探秘解題思路：（1）CuSO4在水中會(huì)解離出Cu2+、SO42-，因此CuSO4溶液中大量存在的離子是Cu2+和SO42-。解題思路：（2）鋁絲與CuSO4溶液的反應(yīng)，觀察到鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色），這個(gè)現(xiàn)象表明：Al與CuSO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，并生成了Cu和Al2(SO4)3溶液，化學(xué)方程式為：2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3。反應(yīng)前CuSO4溶液中存在大量的Cu2+和SO42-，反應(yīng)后有銅單質(zhì)生成，由此可推知反應(yīng)后溶液中的Cu2+減少了。同樣，Al與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)后，有Al2(SO4)3生成，Al2(SO4)

3溶液中大量存在的離子是Al3+和SO42-，因此，反應(yīng)后溶液中增加的離子是Al3+

。誤區(qū)探秘解題思路：（3）鋁與CuSO4溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鋁與Cu2+不斷反應(yīng)，所以要使鋁絲浸入另一種溶液中也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將鋁絲浸入CuCl2或Cu(NO3)2這些含有Cu2+的溶液即可。誤區(qū)探秘2、（2010年廣州）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是

。（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是

，增加的離子是

。（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入