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文檔簡介
廣東省清遠(yuǎn)市達(dá)飛紀(jì)念中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.參考答案:A2.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B.Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4﹣>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案:B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2═2A3++2B﹣中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低,則A.若發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣,氧化性Z2>A3+,與②③中結(jié)論一致;B.①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低;C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;D.①中X得到電子被還原.【解答】解:①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價升高,X元素的化合價降低;②2A2++B2═2A3++2B﹣中,A元素的化合價升高,B元素的化合價降低;③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中,B元素的化合價升高,Z元素的化合價降低,則A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性XO4﹣>Z2>B2>A3+,可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣,氧化性Z2>A3+,故A正確;B.①中Z元素的化合價升高,③中Z元素的化合價降低,分別作還原劑、氧化劑,故B錯誤;C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性XO4﹣>Z2>B2>A3+,故C正確;D.①中X得到電子被還原,則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物,故D正確;故選B.3.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2
B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2
D.C2H6和C4H8參考答案:C略4.根據(jù)主族元素的原子序數(shù),下列有關(guān)該元素的原子各項(xiàng)不能確定的是A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.最高正化合價參考答案:B略5.在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-48 D.A+x-n-24參考答案:B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A,設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N,則R的質(zhì)子數(shù)為A-N,離子RO3n-中共有x個核外電子,所以A-N+24+n=x,所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。
6.下列各組微粒半徑(r)之比小于1的是
()A.
B.
C.
D.參考答案:A略7.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作,其中下列圖示操作正確的是A. B. C. D.參考答案:D【詳解】A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴(kuò)散,選項(xiàng)A錯誤;B、轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流,選項(xiàng)B錯誤;C、用膠頭滴管滴加溶液時應(yīng)懸于容器上方滴加,選項(xiàng)C錯誤;D、配制溶液時定容后就進(jìn)行搖勻,操作正確,選項(xiàng)D正確。答案選D。8.下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是
(
)
A.O2
MnO2
KMnO4
B.
KMnO4
MnO2
O2C.MnO2
KMnO4
O2
D.O2
KMnO4
MnO2參考答案:B略9.表示吸熱反應(yīng)的圖像是A. B.C. D.參考答案:A【詳解】化學(xué)反應(yīng)過程可描述為:反應(yīng)物斷鍵吸熱,體系能量升高,同時成鍵放熱形成產(chǎn)物,體系能量降低,如果斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。觀察可知A項(xiàng)符合題意。故答案選A。10.下列說法中,正確的是A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B.在任何條件下,1mol任何氣體的體積都約是22.4LC.在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案:A略11.二氧化硅是一種酸性氧化物,下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(
)
A.氫氟酸
B.碳(高溫下)
C.碳酸鈉(高溫下)
D.水參考答案:D略12.需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是
A.MnO2→Mn2+
B.SO2→SO32-
C.Cl2→HCl D.PCl3→PCl5參考答案:D略13.在四個不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(
)A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=015mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案:A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,從而確定選項(xiàng),注意單位是否相同。【詳解】發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1,則v(N2)/1=6mol?L-1?min-1,B.v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1,C.v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1,D.v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1,故反應(yīng)速率A>D>C>B,正確選項(xiàng)A。14.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2,且能與2mol氫氣加成,該烴是下列中的
A、CH2=CHCH2CH3
B、(CH3)2CHCH=CH2
參考答案:C略15.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.I.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
g。(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中,實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為
g。
II.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列問題:(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸
mL。(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是
。(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
。A.量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F.容量瓶不干燥(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液
mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=
(忽略溶液混合過程中的體積變化)參考答案:I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6
(2)100ml容量瓶膠頭滴管
(3)A、B(4)402.5mol/L略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g鈉④0.2molH2SO4⑤4gHeA.①③②④⑤ B.②①④⑤③C.②④①⑤③
D.④⑤②①③參考答案:B18.(9分)將7.7g表面已被氧化的金屬鈉投入92.5g水中,待反應(yīng)完畢,產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下為2240mL,(假設(shè)所得溶液的密度為1g·cm-3;已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol)求:(1)原樣品中沒有被氧化的鈉的質(zhì)量
(2)原樣品中被氧化的鈉的質(zhì)量(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案:略19.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O.現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少.參考答案:(1);(2)原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.考點(diǎn):氧化還原反應(yīng);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題:壓軸題;計(jì)算題;氧化還原反應(yīng)專題.分析:反應(yīng)的方程式為:6NO+4NH3=5N2+6H2O,根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量.解答:解:(1)反應(yīng)的方程式為:6NO+4NH3=5N2+6H2O,反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價,得電子,NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價,失電子,氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,則有:,答:;(2)6molNO還原得到3molN2,4molNH3,氧化得到2molN2,兩者相差
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