廣東省茂名市職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略2.隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。下列有關(guān)說法中不正確的是A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑B．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3C．鈀電極B連接的是電源的正極D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.12molNH3生成

參考答案：A略3.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略4.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：C解：①KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故錯誤；②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀，二硫酸鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后濾液中加硫酸可除雜，故正確；③二氧化硫與KMnO4反應(yīng)，而二氧化碳不能，然后利用濃硫酸干燥可除雜，故正確；④碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故正確；故選C．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是(

) A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/(L·s) B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大 D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢參考答案：A8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略9.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強(qiáng)弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略11.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略12.把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（

）

Ａ．H＋

B．Cu2＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D略13.有關(guān)下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD14.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：D【詳解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項A錯誤；B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項B錯誤；C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項D正確；答案選D。

15.（3分）一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） A． NaCl固體中沒有離子 B． NaCl溶液是電解質(zhì) C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)。該同學(xué)用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

試回答下列問題：（1）請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡述理由：①在A、B之間加一個干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之間加一個裝有

溶液的洗氣瓶，理由_______________________。（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物；假設(shè)3：

。②設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空。步驟1：SO32-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的

，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO42-檢驗：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的

。步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立。參考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)

②NaOH除去SO2氣體，防止污染空氣

（3）①假設(shè)3：白色固體為Na2SO4

②步驟1：稀鹽酸；步驟2：氯化鋇溶液；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請列式計算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：2:1

2.6mol/L略18.（9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機(jī)化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出