廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)2023屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題

廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)2023屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題選擇題7．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而到達(dá)消毒的目的B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．“光化學(xué)煙霧〞、“硝酸型酸雨〞的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反響，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD．精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2NA9．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反響為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)電極發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反響式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b10．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．用Na2C03溶液能區(qū)分CH3CO0H、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解11．室溫下，關(guān)于以下溶液的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．25℃時(shí)①10﹣3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①B．pH=1的NaHSO4溶液：c〔H+〕=c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕C．pH=8.0的KHS溶液中，c〔K+〕＞c〔HS﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔S2﹣〕＞c〔H+〕D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c〔OH﹣〕=c〔H+〕+c〔CH3COO﹣〕+c〔CH3COOH〕12．有關(guān)以下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3B．用圖2裝置精煉鋁C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D．用圖4裝置可比擬氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱13．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反響時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反響生成鹽和水D．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同非選擇題：26．納米TiO2在涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大?。醚趸瘡?fù)原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并復(fù)原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe〔SO4〕2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為〔2〕玻璃棒有多種用途，以下實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是〔填字母〕①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子⑤配制10%的硫酸鈉溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④〔3〕水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2?xH2O已洗凈的方法是〔4〕以下可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是〔填字母代號(hào)〕a．核磁共振氫譜b．紅外光譜法c．質(zhì)譜法d．透射電子顯微鏡法〔5〕滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是〔6〕滴定分析時(shí)，稱取TiO2〔摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1〕試樣wg，消耗cmol?L﹣1NH4Fe〔SO4〕2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，那么TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為%〔7〕以下操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe〔SO4〕2溶液有少量濺出C．容量瓶清洗之后，未枯燥D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．27．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物〔PM2.5等〕為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)答復(fù)以下問題：Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．〔1〕：H2〔g〕+1/2O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=﹣241.8kJ?mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H2=﹣221kJ?mol﹣1由此可知焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式為〔2〕煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反響的離子方程式為〔：H2S：Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15；H2CO3：Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11〕〔3〕現(xiàn)將不同量的CO〔g〕和H2O〔g〕分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如表反響：CO〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕△H，得到兩組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63該反響的△H0〔填“＜〞或“＞〞〕；假設(shè)在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中參加l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，那么此時(shí)?正?逆〔填“＜〞，“＞〞，“=〞〕．〔4〕一定條件下，某密閉容器中已建立A〔g〕+B〔g〕?C〔g〕+D〔g〕△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，以下選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的選項(xiàng)是A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)B．增加B〔g〕濃度，同時(shí)降低C〔g〕濃度，平衡不移動(dòng)C．增加A〔g〕濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)D．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)Ⅱ．壓縮天然氣〔CNG〕汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2．①CH4〔g〕+4NO〔g〕2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H1＜0②CH4〔g〕+2NO2〔g〕〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2＜0〔5〕收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%〔體積分?jǐn)?shù)〕，假設(shè)用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×104L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕該尾氣需要甲烷30g，那么尾氣中V〔NO〕：V〔NO2〕=．〔6〕在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：．28．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀〔c≤1.0×10﹣5mol?L﹣1〕時(shí)pH分別為3.6和5．〔1〕“微熱〞的作用：①；②．〔2〕根據(jù)溶解度〔S〕～溫度〔T〕曲線，操作B的最正確方法為〔填字母〕a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾〔3〕酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣復(fù)原成Cr3+，離子方程式為；酸C為，Cr〔OH〕3的溶度積常數(shù)Ksp=．〔4〕Cr〔OH〕3在溶液中存在平衡H++CrO2﹣〔亮綠色〕+H2O?Cr〔OH〕3〔s〕?Cr3+〔紫色〕+3OH﹣，參加NaOH溶液時(shí)要控制pH為5，pH不能過高的理由是．〔5〕根據(jù)2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖2裝置〔均為惰性電極〕電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖3中左側(cè)電極連接電源的極，電解制備過程的總反響方程式為．測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，假設(shè)Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，那么此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為．假設(shè)選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇〔CH3OH〕燃料電池充當(dāng)電源，那么負(fù)極反響式為．35、【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的復(fù)原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣〔CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等〕，其合成局部工藝流程如下：〔1〕上述工藝用堿液洗滌的目的是，可能發(fā)生的反響有〔列舉兩例〕．〔2〕上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后尾氣主要成分是．〔3〕合成時(shí)，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反響液中別離出HCOONa?2H2O的主要步驟有、、過濾，再經(jīng)洗滌枯燥得到．〔4〕甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉的化學(xué)方程式為．〔5〕在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉〔Na2S2O4〕，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反響的離子方程式為．36.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)根底】有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如圖：：答復(fù)以下問題：〔1〕寫出反響③所需要的試劑；反響①的反響類型是．〔2〕有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是；〔3〕寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；〔4〕寫出由E到F的化學(xué)方程式；〔5〕寫出所有同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；①能發(fā)生銀鏡反響；②能發(fā)生水解反響〔6〕以1﹣丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線〔無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選〕．：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反響．注：合成路線的書寫格式參照如下例如流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．化學(xué)答案：CABBBCC二、26.〔14分〕〔1〕TiCl4+〔x+2〕H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl；〔2〕BC〔3〕取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl﹣已除凈；〔4〕d〔5〕溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；〔6〕%；〔7〕B27.〔14分〕〔1〕C〔s〕+H2O〔g〕?CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ?mol﹣1；〔2〕CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣；〔3〕＜；＜；〔4〕A〔5〕1；1〔6〕N2O、NO2．28.〔15分〕〔1〕提高反響速率；促進(jìn)Fe3+水解生成Fe〔OH〕3而除去；〔2〕a〔3〕3SO32﹣+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O；H2SO4；1.0×10﹣32mol4?L﹣4；參加NaOH使上述平衡逆移，使Cr〔OH〕3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；〔5〕負(fù)；4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑；〔2﹣d〕×100%；CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O．35、解：電石爐廢氣〔CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等〕先除塵，然后用堿液洗滌，溶液中CO2、H2S反響生成鹽，然后將氣體通入合成塔，并參加NaOH溶液、加熱至160﹣200℃、加壓，最終得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，將尾氣排空，〔1〕堿液具有堿性，能吸收酸性氣體，CO2、H2S都是酸性氣體，被堿液吸收，發(fā)生的反響為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案為：除去其中的CO2、H2S等酸性氣體；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；〔2〕反響物接觸面積越大，反響越充分，合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成目的是增大反響物接觸面積，使尾氣中的CO被充分吸收；反響過程中N2、CH4不參加反響，所以最后排空的尾氣主要成分是N2和CH4，故答案為：使尾氣中的CO被充分吸收；N2、CH4；〔3〕從溶液中獲取溶質(zhì)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾再經(jīng)洗滌枯燥得到，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；〔4〕甲酸鈉高溫時(shí)分解生成草酸鈉和氫氣，反響方程式為2HCOONa高溫NaOOCCOONa+H2↑，故答案為：2HCOONa高溫NaOOCCOONa+H2↑；〔5〕反響物是甲酸鈉、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，離子反響方程式為HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，故答案為：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．36.解：A與氯氣反響生成B〔CH2=CHCH2Cl〕，該反響為取代反響，那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3；B與Mg在無(wú)水乙醚條件下反響生成C〔CH2=CHCH2MgCl〕，D與Br2發(fā)生加成反響生成E，那么D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH〔OH〕CH2OHCl，結(jié)合題干反響原理可知，有機(jī)物X為HOCH2CHO；有機(jī)物E發(fā)生反響：生成F