廣西壯族自治區(qū)河池市東蘭縣縣城中學2021年高一化學期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市東蘭縣縣城中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鋁

C．鐵

D．鎂參考答案：B略2.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是（

）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

C．所有原電池的反應物都是裝在電池中

D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應參考答案：BC略3.某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C參考答案：C略4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的相同性質是A．分散質粒子直徑在1nm-100nm之間

B．能透過半透膜C．都是透明的

D．呈紅褐色參考答案：C略5.以下說法正確的是A．有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．化學反應3O2=2O3，該反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。6.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2參考答案：C略7.下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：①同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；⑥元素的非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強．解答：解：①同周期元素隨原子序數的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對應離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對應單質的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強，故⑥正確；故選C．點評：本題考查非金屬元素的性質，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．8.下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)參考答案：AA．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．9.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略10.從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再在高溫下用碳還原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列說法正確的是A.反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子B.反應②說明高溫下Sb

還原性比C

強C.反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2:

3參考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉移12mol電子，反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子，故A正確；B、反應②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；C、反應①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故C錯誤；D、每生成4mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:

1，故D錯誤；故選A。11.食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B.胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物D.NaCl熔化時破壞共價鍵參考答案：C分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。12.關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多參考答案：B略13.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.氯元素的原子結構示意圖：B.原子核內有8個中子的氧原子：188OC.N2的結構式：N≡ND.二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質量數為18，質子數為8，即中子數為10，故B錯誤；C.N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結構式：N≡N，故C正確；D.二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。

14.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如右

圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl－的濃度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③參考答案：C略15.實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖（

）A.①蒸餾②過濾③分液

B.①分液②蒸餾

③結晶C.①蒸餾②分液③分液

D.①分液②蒸餾

③蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結合物質的性質分析解答。【詳解】乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，①可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以②可以根據沸點不同采用蒸餾的方法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則③為蒸餾。答案選D?！军c睛】本題考查物質的分離和提純方法的選取，側重考查基本操作，明確物質的性質與分離方法的關系即可解答，知道常見物質分離提純方法，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應加入過量鹽酸可得NaCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為Na2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產生白色沉淀后沉淀部分溶解；②將步驟①得到的堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。根據上述實驗事實確定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的離子有

，不能確定是否存在的離子有

，為確認是否含有該離子，應做

實驗。(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式

、

、

。參考答案：

(1)Mg2+、Al3+、SO42-（3分，漏寫或錯寫1個扣1分）K+（1分）焰色反應（2分）(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(每空2分，“↓”不標不扣分，配平錯誤給1分，化學式或離子符號寫錯給0分)18.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質的量濃度為________。（保留到小數點后兩位）參考答案：18000.27ρmol/L19.當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為__________________kJ/mol。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________________________。參考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；（2）依據物質能量越高，物質越不穩(wěn)定；依據圖象判斷石墨的燃燒熱；依據極值計算判斷生成的氣體組成，結合熱化學方程式計算得到；（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學反應所吸收的能量，結合N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol，依據熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），