廣西壯族自治區(qū)欽州市市沙埠中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市市沙埠中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2CH3

戊烷C．CH3－－CH3

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：BD2.下列說法中錯誤的是()A.用聯(lián)合制堿法制造純堿和氯化銨,原料的利用率高,完全不必考慮環(huán)境保護的問題B.化工生產(chǎn)技術(shù)始終是在不斷創(chuàng)新中發(fā)展,侯氏制堿法也還需要改進C.社會對純堿的需求是純堿生產(chǎn)技術(shù)創(chuàng)新發(fā)展的原動力D.純堿生產(chǎn)技術(shù)的再創(chuàng)新需要多門學(xué)科、多種技術(shù)的協(xié)同作用參考答案：A解析：化工生產(chǎn)一般都會產(chǎn)生污染物,要科學(xué)地評價純堿生產(chǎn)技術(shù)及其他化工生產(chǎn)技術(shù)。3.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關(guān)參考答案：D略4.分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：略5.下列反應(yīng)中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D、還原反應(yīng)參考答案：C略6.鄰羥基苯甲酸俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，它可與下列物質(zhì)中的一種反應(yīng)生成化學(xué)式為C7H5O3Na的鈉鹽，則這種物質(zhì)是（

）

A、NaOH

B、Na2SO4

C、NaCl

D、NaHCO3參考答案：D略7.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉參考答案：C8.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()A．a(chǎn)點

B．b點C．c點

D．d點參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是

A．把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42-＝Cu↓+2Na++SO42-B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：C10.下列同系物隨著分子中碳原子數(shù)目的增加，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是：A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯及苯的同系物參考答案：略11.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點：中和滴定．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．12.向體積為Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(

)A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C略13.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有(

)A

①②

B

②③

C

③④

D

①④

參考答案：A略14.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化，電化學(xué)腐蝕造成的損失很嚴(yán)重。下列方法中不能用于金屬防腐處理的是A．船底焊上鋅塊

B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中C．噴油漆、涂油脂

D．電鍍參考答案：B略15.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：有標(biāo)準(zhǔn)線但無0刻度的

▲

，通常是陶瓷質(zhì)地的

▲

。若用A、B進行抽濾，其目的主要是

▲

。（2）設(shè)計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

▲

參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）Ⅰ、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示為，有一種有機物X的鍵線式如右圖所示。

（1）X的分子式為

；（2）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。Ⅱ、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：（1）1mol苧烯最多可以跟

molH2發(fā)生反應(yīng)；（2）有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代表烴基），寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式有

種；（3）寫出A（用表示）和Cl2發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(12分)Ⅰ、（1）C8H8（2分），（2）

—CH=CH2（2分），（5）

—CH=CH2+Br2→

—CHBr—CH2Br（2分）。Ⅱ、（1）2（2分），（2）4（2分），（3）方程式略（2分）。略18.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，B極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

，K+移向

極（填A(yù)、B）（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

．總反應(yīng)化學(xué)方程式是

．②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為

．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

．（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）純銅；減?。?/p>

【考點】電解原理．【分析】（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強，B電極上氯離子放電生成氯氣；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計算生成c（NaOH），從而計算溶液的pH值；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽極、純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生有為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極B移動，故答案為：負(fù)；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強，溶液變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色，B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得c（NaOH）==0.01mol/L，則溶液的pH=12，電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于析出HCl，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應(yīng)該是HCl，故答案為：12；HCl；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以A應(yīng)該是純銅、B為粗銅，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中銅離子濃度減小，故答案為：純銅；減?。?