廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣寨圩中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣寨圩中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－參考答案：D略2.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用(

)A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略4.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲參考答案：

5.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B6.下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．用水能鑒別乙酸、苯、四氯化碳B．用熱的純堿溶液能除去試管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)D．通過鈉與分子式為C2H6O的兩種有機(jī)物作用的不同現(xiàn)象，說明乙醇存在同分異構(gòu)體參考答案：C略8.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推斷不正確的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生

沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)時(shí)三

種金屬離子都完全沉淀

D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A9.下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為

A．NaHCO3飽和溶液、12mol·L－1鹽酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol·L－1H2SO4參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個(gè)Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個(gè)離子

C.標(biāo)況下，NA個(gè)CCl4所點(diǎn)的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個(gè)NH4+

參考答案：B11.某烴分子量為82，試判斷它可能是A

烷烴

B

烯烴或環(huán)烷烴

C

炔烴或二烯烴

D

環(huán)烯烴參考答案：CD略12.葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A.X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結(jié)構(gòu)D.用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物參考答案：D【分析】結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價(jià)氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項(xiàng)正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項(xiàng)正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項(xiàng)用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。13.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(

)①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9．A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)；②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16．解答：解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性X＞Y，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性為Y＜X，故①正確；②非金屬性Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，故③正確；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35﹣16=19，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．14.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向X電極移動(dòng)；C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li—e-=Li+；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為Li—e-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。15.下列選項(xiàng)正確的是（

）A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2SO4（濃）CO↑+SO2↑+H2OB．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-參考答案：C解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0．896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2．33g。

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl—是否存在的判斷是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是__________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是_____________,它們的物質(zhì)的量濃度分別是_________。

（3）試確定K＋是否存在？_____________,判斷的理由是__________________________．

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對(duì)自旋方向相反電子。(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.(3)寫出兩個(gè)與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個(gè)C原子在同一平面。參考答案：(1)2

(2)sp2

7:1

(3)CS2、SCN-等

(4)分子

1s22s22p63s23p63d5

(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解

(6)①2

②12

4【詳解】(1)C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個(gè)，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN-；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解；CO32-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+6×3=24，每個(gè)O原子有2對(duì)孤電子對(duì)未參與成鍵，所以單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，所以CO32-為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有2×6=12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識(shí)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示?！军c(diǎn)睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-鍵數(shù)×2-未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有

性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

性。(2)硝酸銅是制各Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是

(填序號(hào))。(3)①在100mL18mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

。(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略19.（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe-3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是

；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為

。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

；A．Mg2+