江蘇省揚州市邗江區(qū)頭橋中學2021年高三化學月考試題含解析

江蘇省揚州市邗江區(qū)頭橋中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．足量的Cl2與5.6gFe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1mol由CO2和O2組成的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：B略2.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是()A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固體配制100mL0.1molL-1的溶液時玻璃棒用途不止一種D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu參考答案：B點睛：本題考查可充電電池和電解的原理，理解可充電電池的工作原理和電解時的放電順序是解題的關鍵?？沙潆婋姵胤烹姇r為原電池原理，充電時為電解原理，放電時的負極充電時為陰極，放電時正極充電時為陽極。易錯選D，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時，溶液中Cu2+完全放電后H+繼續(xù)放電。4.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略5.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D6.關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標準狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，長期置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是

①綠礬

②氫氧化亞鐵③氯水

④硫酸銅

⑤亞硫酸鈉

⑥過氧化鈉

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略8.下列有關實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略9.普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應．C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．【解答】解：A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤．B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．故選B．10.（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．可通過如下反應制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應中，Al2O3是氧化劑B．該反應中，N2是還原劑C．該反應中，C是還原劑D．該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

參考答案：C略11.下列說法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D．50℃時，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1參考答案：C 12.下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學反應，不涉及氧化還原反應的是

（

）

A．制造普通玻璃

B．接觸法制硫酸

C．工業(yè)冶煉鋁

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：A13.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD14.下列實驗方法合理的是(

)A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等參考答案：A根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項正確。B中油脂皂化后應用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項錯誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測定中和熱時，所用酸或堿應使其中一種過量，以充分反應。15.菲的結構簡式可表示為

若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種

B、5種

C、10種

D、14種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

、

（寫化學式）

（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇______

（填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿

（3）操作II是將混合溶液濃縮結晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為

。（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是

，并寫出相應的化學方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____

（填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應的離子方程式

。參考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）=92.40%18.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol·L-1NaOH溶液反應，共用去50mL時恰好完全反應。試求：（1）原混合溶液的pH

（2）原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？參考答案：（1）pH=1

（2分）

（2）0.06mol·L-1

（2分）

（3）56mL

（3分）19.(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，