2022年貴州省遵義市私立文化學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年貴州省遵義市私立文化學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序錯(cuò)誤的是（

）A.離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2- B.熱穩(wěn)定性：SiH4>NH3>H2O>HFC.沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF D.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2-，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，B錯(cuò)誤；C.由于HF分子之間存在氫鍵，HF的沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI都是分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，而分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

2.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略3.對(duì)于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)參考答案：C略4.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過(guò)量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略6.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．7.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A+N+m)mol

B．

(A-N+m)mol

C．(A-N)mol

D．(A-N)mol參考答案：B略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VLCH4中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D

9.下列相關(guān)鹵素的敘述正確的是A．鹵素離子(X－)只有還原性而無(wú)氧化性B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D．鹵素最高價(jià)氧化物的分子式都為X2O7參考答案：A10.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法中正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D溶液中所有粒子的濃度都變小參考答案：B略11.下列電離方程式中，書(shū)寫正確的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－參考答案：D略12.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3平衡時(shí)，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（

）A．2molSO2和1molO2

B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3

D．3molSO2和1molO2參考答案：C略13.下列變化過(guò)程中，無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略14.下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是

A

B

C

D參考答案：D略15.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；②A可與H2O反應(yīng)生成化合物B，該反應(yīng)類型為_(kāi)_________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應(yīng)解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸，則上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，d、e、f三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A是乙烯。①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B是乙醇。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)行石油蒸餾的實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱

、

、

、

．（2）指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤

、

、

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用是

．參考答案：1.蒸餾燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶2.溫度計(jì)插入燒瓶?jī)?nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯(cuò)誤；燒瓶底部沒(méi)墊石棉網(wǎng)3.加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸．考點(diǎn)：石油的分餾．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)石油分餾的原理及裝置進(jìn)行分析解答；（2）利用沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進(jìn)水上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達(dá)到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時(shí)應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸餾水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液體暴沸．解答：解：（1）石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物的方法，需鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶；

故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶；（2）利用沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進(jìn)水上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達(dá)到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時(shí)應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸餾水瓶炸裂；故答案為：溫度計(jì)插入燒瓶?jī)?nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯(cuò)誤；燒瓶底部沒(méi)墊石棉網(wǎng)；（3）加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸．點(diǎn)評(píng)：本題考查了石油的分餾，認(rèn)識(shí)蒸餾裝置的組成，明晰石油分餾的原理、操作注意事項(xiàng)，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則是解題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（2）寫出Y2X2的電子式

；Z2X4結(jié)構(gòu)式

．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是

，其原因是

（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是

．（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式

．（6）寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式

．參考答案：（1）第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（5）N2H4+2H2O2═N2+4H2O；（6）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．解答：解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（1）Y為C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞C＞N＞O＞H，故答案為：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）Y2X2為C2H2，電子式為，Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）均含H、O、Na、S四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，應(yīng)是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，故答案為：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，二者反應(yīng)的方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；（6）SO2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．18.今有5瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，為了鑒別它們，分別以A、B、C、D、E為代號(hào)，用它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：A與B混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；B與C混合時(shí)有沉淀生成；B與D混合后生成了E；A能使石蕊試液變紅。由此推知：A是

；B是

；C是

；D是

；E是

。參考答案：A：HCl

B：NaOH

C：Ca(HCO3)2

D：NaHCO3

E：Na2CO319.（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電