云南省大理市彌渡縣第二中學(xué)2022年度高一化學(xué)月考試題含解析

云南省大理市彌渡縣第二中學(xué)2022年度高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對(duì)于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．解答：解：設(shè)稀釋到2VmL時(shí)溶液的濃度為x，根據(jù)溶液在稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并能利用物質(zhì)的構(gòu)成來分析離子的濃度．2.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯(cuò)誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。3.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液參考答案：B【詳解】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯(cuò)誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。4.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是參考答案：D略5.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C6.下列過程屬于物理變化的是A.鋼鐵生銹

B.臭氧消毒

C.食物腐敗

D.干冰升華參考答案：DA.鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.食物腐敗過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確，答案選D。7.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略8.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D9.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會(huì)議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個(gè)國家和地區(qū)。大會(huì)的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle)參考答案：C略10.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO2+4氧化性一定很強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法11.將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

（

）A

前者產(chǎn)生的氯氣多

B

一樣多

C

后者產(chǎn)生的氯氣多

D

無法比較

參考答案：C略12.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是（

）A．CH3CH3與CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2與CH3-CH=CH2C．

D．參考答案：AB略13.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：D略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)，防止液滴飛濺；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，防止試劑污染；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應(yīng)；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要引流．【解答】解：A．過濾時(shí)，防止液滴飛濺，則漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，故A正確；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，防止試劑污染，不能使滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)懸空正放，故B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應(yīng)，觀察燃燒現(xiàn)象從安全角度出發(fā)，將金屬鈉放在坩堝里，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要引流，則向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒，故D正確；故選B．15.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性參考答案：C解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A項(xiàng)正確；合金一般比成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B項(xiàng)正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明了它比汞的毒性要低；只有C項(xiàng)不正確，補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則

、

。（用離子方程式表示）②裝置B、D的作用是

。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?/p>

→g，h→

，

→

，

→d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。(1)參考答案：濃硫酸(2)

①、

②吸收SO2，防止污染(3)

a

→g，h→

b

，

c

→

e

，

f

→d。(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液(6)(6)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl—。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。（2）圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（3）氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是

kJ（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）。②負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：

略18.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出化學(xué)式：A______，乙________。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。參考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，轉(zhuǎn)