江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽橫塘中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽橫塘中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略2.下列有關(guān)Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：C4.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無法判斷參考答案：B5.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略6.（07年全國卷Ⅱ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

參考答案：答案：B

解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯。

點(diǎn)撥：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因?yàn)椋篊6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因?yàn)椋?Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。

7.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖所示。以下敘述錯誤的是：A．濾出的物質(zhì)為SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D略8.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，則c（K+）為（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算．解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故選C．點(diǎn)評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算．9.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B10.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略12.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）參考答案：答案：D14.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A.C與C

B.O2與O3C.D.參考答案：D略15.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知堿金屬或堿土金屬(ⅡA)與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH﹑CaH2等，它們易與水反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖K5－33－6所示(分別以序號Ⅰ﹑Ⅱ表示)，鐵架臺等夾持固定儀器已略去。請回答下列問題：

圖K5－33－6(1)最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。裝置Ⅰ的不足之處是____________________________________________________，裝置Ⅱ的不足之處是____________________________________________________。(2)請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表示)____________________。(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先____________，然后再____________________________，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)________________。(4)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2作生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。參考答案：(1)制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置(2)C、B(3)通氫氣檢查氫氣純度至達(dá)標(biāo)點(diǎn)燃尾氣(或外接氣球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:

請?zhí)顚懸韵驴瞻?參考答案：略18.已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學(xué)式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為

▲

，1molM中含有σ鍵的數(shù)目為

▲

。（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式

▲

。（4）E+的核外電子排布式為

▲

，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

▲

。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

參考答案：（1）sp2

3NA(或3×6.02×1023)

（2）NH3分子間能形成氫鍵

（3）[N=N=N]－

（4）1s22s22p63s23p63d10

4

（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+

略19.2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險(xiǎn)粉．（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。﹫D1圖2裝置如圖1所示（1）A裝置中的分液漏斗改為

（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為

．（2）B裝置的作用為

；（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用圖2裝置中

（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為

．（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；（2）防倒吸、防堵塞；（3）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）丁；甲；（5）3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32﹣．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4，S元素化合價降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中吸收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液．（1）生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，可以用恒壓滴液漏斗添加硫酸；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫；（2）B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞；（3）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器C為蒸餾燒瓶；C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4、二氧化碳與水；（4）Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小，C中Na2S2O4主要以晶體形成析出，采用過濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài)；乙醇與水溶液互溶，采取蒸餾方法分離回收；（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣、得到+4價S的化合物，應(yīng)生成Cr（OH）3與亞硫酸根．【解答】解：