江西省九江市鴻茂學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

江西省九江市鴻茂學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，所用單體應(yīng)是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：D略2.下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量D．向Na溶液中通入HCl氣體至過量參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤，故選：A．點評：本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.常溫下，將1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出成份唯一的無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。下列說法中正確的是

(

)A、原混合液中n(NO)＝0.08mol

B．溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8gC、原混合液中pH＝1－lgl.2

D．原混合液中c(SO)＝0.2mol／L參考答案：B略4.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．a(chǎn)g參考答案：B略5.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

(

)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C略7.下列說法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B．醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含的碳原子數(shù)為0.5NAC．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2NAD．2molSO2和1molO2在密團容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總教大于2NA參考答案：D略9.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略10.已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則C（KMnO4）為（

）A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

（

）

①Cu與HNO3溶液；

②NaOH與A1Cl3溶液；

③Cu與H2SO4溶液；

④CH4與O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略12.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（

）A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略13.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略14.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略15.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）（2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）18.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應(yīng)采取措施是

。（答兩項即可）（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50％，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來