江西省九江市黃段中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市黃段中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A.1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LHF

中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)相等D.一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故B錯(cuò)誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)后者大，故C錯(cuò)誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。3.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略4.(08佛山調(diào)研)下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+C．滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－

參考答案：答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略6.

下列各組物質(zhì)在只有水和試管的情況下，達(dá)不到鑒別的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三種液體

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黃四種固體

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四種固體

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體參考答案：D7.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液

C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸

參考答案：B略8.下列說(shuō)法中正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.開發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)D．乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A.生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項(xiàng)A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項(xiàng)C正確；D．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a參考答案：D略11.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amolD、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)計(jì)算

【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11mol，則n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到電子11mol，生成1molClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2mol，則A項(xiàng)正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】涉及范圍的計(jì)算題的計(jì)算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項(xiàng)；守恒法氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常用方法。12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是A．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系B．CO的燃燒熱為283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：A略13.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是A

H2

B.

C.

D.參考答案：C略14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略15.參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應(yīng)并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過(guò)濾（假定過(guò)濾時(shí)無(wú)損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：

（1）原混合物中碳酸鉀的含量分?jǐn)?shù)；（2）40℃氯化鉀的溶解度。參考答案：答案．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）55.4%

（2）40g/100gH2O18.(6分)稱取含CaC03

60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過(guò)量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過(guò)濾、洗滌沉淀時(shí)，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬(wàn)分之一，應(yīng)該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?已知溶液中當(dāng)Ca2+和C2042—離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時(shí)會(huì)析出CaC2O4沉淀。參考答案：略19.將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過(guò)量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102g，回答下列問(wèn)題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）