高一化學(xué)預(yù)科資料

來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)高一化學(xué)預(yù)科班教學(xué)計(jì)劃第一次：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二次：物質(zhì)的量及摩爾第三次：氣體摩爾體積第四次：物質(zhì)的量濃度概念及三類計(jì)算第五次：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析第六次：物質(zhì)的量知識(shí)綜合應(yīng)用第七次：物質(zhì)的分類第八次：離子反應(yīng)（電解質(zhì)及非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的條件）第九次：離子反應(yīng)方程式的書寫及離子共存問題第十次：氧化還原反應(yīng)基本概念第十一次：氧化還原反應(yīng)的幾類規(guī)律及對(duì)應(yīng)的幾類題型第十二次：離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)知識(shí)綜合應(yīng)用第十三次：鈉及鈉的化合物知識(shí)第十四次：小結(jié)性測(cè)試專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【新課標(biāo)新考綱】--老師教你解讀1．混合物的分離與提純2.過濾分離、提純方潔適用范圍主要枚器、用具舉洌分離漏沐猱趾燒機(jī)提純擔(dān)負(fù)鹽耶甜固祎與械萍盞發(fā)皿r疲璃棒r酒分離結(jié)晶、重結(jié)晶瀋舞度不聞可潯性焜部盼離棒、漏斗、濤紙廖硝酸嚮￡硝蠻囲中含少呈氮化訥雜沸點(diǎn)不蒯翳混劄蚪■離溫度計(jì)、冷瀑苜、按曼器r捱舉葩恚謂水萃翹、分液離用四氯化碳把濬于水的碘攝取出來并另液宕見物廈的分烹與彊弊方袪蒸發(fā)和結(jié)晶粗鹽的提純蒸餾萃取和分液【鞏固知識(shí)】--我們練基本概念：1.化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”“四原則”是：一不增()；二不減()；三易分離TOC\o"1-5"\h\z()；四易復(fù)原()。“三必須”是：一除雜試劑；二過量試劑必須(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑必須選。(1)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標(biāo)號(hào))—。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是()A?化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道B?化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化5?下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是()燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即報(bào)告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)，然后向119報(bào)警來源于網(wǎng)絡(luò)8.8.來源于網(wǎng)絡(luò)6.C.7.8.A.B.C.9.少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用稀碳酸氫鈉溶液或硼酸中和蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是()A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是A.試管B.坩堝下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B.D.C.可燃性氣體的驗(yàn)純滴管不能交叉使用)D?燒杯蒸發(fā)皿(用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④實(shí)際運(yùn)用：1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的2.3.4.5.6.7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，要墊石棉網(wǎng)使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在天平左盤的稱量紙上如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42—離子A.B.C.D.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱將蒸發(fā)皿放置在三腳架上，并加墊石棉網(wǎng)加熱在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱A.B.C.D.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾C.分液、蒸餾、萃取能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)放入溶液中冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)入，從上口出來應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大()萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是稀鹽酸()

稀硝酸)A.B.C.D.蒸發(fā)操作時(shí),蒸餾操作時(shí),蒸餾操作時(shí),萃取操作時(shí),化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HC1雜質(zhì)，要除去HC1雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是()A.H2B.Cl2C.SO2D.CO2來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)9．現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶。從缺少儀器、用品的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是()①過濾②蒸發(fā)③萃取④蒸餾A.①②B.①④C.③④D.②④10.某溶液中含有較大量的C卜、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【家庭作業(yè)】1.在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶等儀器中，不能加熱的是，能直接放在火焰上加熱的是，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是。2?下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖强梢杂描囎尤∮玫?，可以用滴管取用的是收集四瓶氣體應(yīng)選用哪種收集方法？CO2H2O2NHCO2A:排水集氣法B:向上排空氣法C:向下排空氣法粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈：②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿TOC\o"1-5"\h\z(蒸發(fā)皿中盛有NaC1溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？._。如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？。在粗鹽經(jīng)過溶解—過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是。將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：。過濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：。專題二《物質(zhì)的量》基本概念【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、物質(zhì)的量概念2、物質(zhì)的量的使用意義3、摩爾質(zhì)量4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系5、物質(zhì)的量與方程式系數(shù)的關(guān)系【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：11、其中物質(zhì)的量的單物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系，可表達(dá)為:位是單位的符號(hào)為—；NA的單位為.，它的近似值為。其中物質(zhì)的量的單2、lmolCO2、lmolCO2約含個(gè)CO2，3.01X1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為3、物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，可表達(dá)為：；2molCO23、為，88gCO2的物質(zhì)的量為實(shí)際運(yùn)用：TOC\o"1-5"\h\z1、下列敘述正確的是（）A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位2、5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目是，含有的CO32-的離子數(shù)是，含有的O原子數(shù)是。3、0.30molNH3中含有NH3的分子數(shù)目是—個(gè)，這些NH3中所含原子數(shù)目與—molH2S所含原子數(shù)目相等.4、下列敘述正確的是（）A、lmolH2SO4的質(zhì)量是98g?mol-1B、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量C、0.012kgC-12里所含C個(gè)數(shù)約6.02x1023個(gè)D、lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5、1gN2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為（）A、14n/molB、28n/molC、n/14molD、n/28mol6、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr7、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、21.6B、28C、14D、318、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。9、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（）A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n10、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400°C和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25C，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.1：2B.1：3C.1：4D.1：611、180克水相當(dāng)于mol水；3.5molCu原子的質(zhì)量；0.2molCO2含個(gè)分子，個(gè)原子；3.01x1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為；1molNH3約含有個(gè)H。12、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為，所含原子總數(shù)之比為—，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為。13、用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.05mol氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？【家庭作業(yè)】1【家庭作業(yè)】1．關(guān)于摩爾的哪種說法是正確的A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位來源于網(wǎng)絡(luò)）摩爾是表示物質(zhì)多少的單位來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)摩爾即表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的量的具有雙重意義的單位TOC\o"1-5"\h\zD.摩爾是巨大數(shù)目粒子的集體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位2．下列說法錯(cuò)誤的是()A.lmol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)原子B.0.012kgi2C約含有6.02x1023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.lmolH2的質(zhì)量是lg3?含有n個(gè)電子的A13+的質(zhì)量是g,含電子總數(shù)mmol的HC1氣體的質(zhì)量是g。4.試回答下列問題：3.01x1023個(gè)氨分子含—molNH3分子，—molH原子，—摩爾質(zhì)子，_個(gè)電子。等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是，質(zhì)量比是。0.4molNH3中所含氫原子數(shù)與克水中所含氫原子數(shù)相等。5?將13.5gCuCl2溶液于g水中，才能使每100個(gè)分子中溶有1個(gè)氯離子。專題三《氣體摩爾體積》【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、物質(zhì)體積的決定因素2、1mol氣體的體積由什么因素決定？3、氣體摩爾體積的概念4、氣體摩爾體積與22.4L之間的關(guān)系5、氣體的體積與方程式系數(shù)的關(guān)系【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：1、氣體摩爾體積的符號(hào)是：，它的單位是：。氣體的體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件下，1mol任何氣體的體積都約L。標(biāo)況下，0.5molH2占有的體積是；標(biāo)況下，4.48LH2的物質(zhì)的量是。2、化學(xué)方程式所表示的意義及化學(xué)計(jì)量數(shù)(u)所表示的意義例2H2+O2=2H2例2H2從宏觀角度看，該化學(xué)方程式所表示的意義是：從微觀的角度看，該化學(xué)方程式所表示的意義是：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)(u)所表示的意義化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：

TOC\o"1-5"\h\z質(zhì)量比：；微粒數(shù)之比：；同時(shí)擴(kuò)大NA倍后，微粒數(shù)之比：；物質(zhì)的量之比：。［結(jié)論］化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的之比，也等于各物質(zhì)的之比實(shí)際運(yùn)用：1?在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛HC1氣體，另一個(gè)盛H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體，一定具有相同的()分子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.原子數(shù)下列說法不正確的是()A.質(zhì)量相等的氧氣和臭氧中所含的原子數(shù)相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molC.物質(zhì)的量相等的碳酸鈣和碳酸氫鉀的質(zhì)量相等D.32gO2與6.02x1023個(gè)N2的體積一定相同有下列物質(zhì)：①0.5molNH3，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe，③4°C時(shí)9mLH2O，④0.2molH3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是()A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①②③④如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4bc/aNALB.22.4ba/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL某密閉容器的質(zhì)量為50.0g，當(dāng)它裝滿CO2氣體時(shí)質(zhì)量為58.8g。如果在相同條件下改為裝滿CH4氣體，其質(zhì)量應(yīng)為(A.51.2gB.56.4gC.52.4gD.53.2g6?設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是。12克碳在足量的氧氣中完全反應(yīng)，貝y：生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的二氧化碳的體積是多少？【家庭作業(yè)】()B、11.2L氖氣含有的原子數(shù)為NAD、1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L(2)生成的水的質(zhì)量是多少？NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、53gNa2CO3固體含有的()B、11.2L氖氣含有的原子數(shù)為NAD、1mol水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L(2)生成的水的質(zhì)量是多少？2molH2在足量的氧氣中完全反應(yīng)，貝9：生成的水的物質(zhì)的量是多少？6.5克Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生H2的體積是多少?

專題四《物質(zhì)的量濃度》【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、濃度的表示方法2、物質(zhì)的量濃度的定義3、運(yùn)用物質(zhì)的量濃度公式的幾類計(jì)算（1）簡(jiǎn)單計(jì)算（2）兩種濃度間的相互換算（3）稀釋問題【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)的量濃度的符號(hào)：.，單位：.，關(guān)系式為：。將0.5molNaOH配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為；將2molNaOH配成10L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為。取100mL0.3mol/L的HCl溶液與300mL0.15mol/L硫酸溶液混合，加水稀釋至500mL,則混合溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是（）A.0.15mol/LB.0.30mol/LC.0.24mol/LD.0.50mol/L4.100mL98%的濃硫酸（p=1.84g?ml-1）的物質(zhì)的量濃度是（）A.100x1.84x98%98x0.1A.100x1.84x98%98x0.1mol/LB.100x1.84x98%98x1mol/LC.100x1.84x98%981.84x98%98x1005.用mg10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4g水后，余下溶液10mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是（）A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L6.配制0.1mol?L-1H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(p=1.84g?/cm3)的濃H2SO4多少毫升?7.中和0.5LNaOH溶液用去250mL1mol/L的稀硫酸，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?8.將100mL98%（密度為1.84g/cm3）濃硫酸與400mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測(cè)得稀硫酸的密度為1.225g/cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。（提示：注意溶液體積的變化）實(shí)際運(yùn)用：1.下列關(guān)于0.5mol/LBa（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（）A.1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)B.1L溶液中含0.5NA個(gè)NO-3C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個(gè)N0-32.同物質(zhì)的量濃度的KC1、CaCl2、AICI3三種溶液的體積比為3：2：1,這三種溶液中Cl-濃度之比()A.3：2：1B.1：2：3C.1：1：1D.2：3：1同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是()溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液的物質(zhì)的量體積為V、密度為p的溶液，含相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%.下列關(guān)系式中正確的是()A.c=WX100PMrWA.c=WX100PMrWBm=Vp而C.W％=cMr1000pD.c=100mVMrTOC\o"1-5"\h\z5.100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為()moLL-1-1-1-1下列一定表示溶液濃度單位的是()A.g/LB.%C.mol/LD.L/mol下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaC1溶液B.75mL2mol/L的NH4C1溶液C.150mL3mo1/LKC1溶液D.75mL1mo1/1CuC12溶液()6：3：2)B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液2L0.15mol/LNa3PO4溶液將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的3/5時(shí),()()6：3：2)B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液2L0.15mol/LNa3PO4溶液將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的3/5時(shí),()D.9：4：1A.9：3：1B.3D.9：4：19?下列各溶液中，Na+濃度最大的是A.4L0.5mo1/LNaC1溶液C.0.8L0.4mo1/LNaOH溶液在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶?jī)?nèi)充滿HC1氣體，此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.74mo1/LB.0.045mo1/LC.0.037mo1/LD.0.025mo1/L11.ZnC12樣品中含有CuC12雜質(zhì)，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量純鋅片完全反應(yīng)后耗去1.30g鋅。求(1)樣品純度。(2)原溶液中C1-離子的物質(zhì)的量濃度?！炯彝プ鳂I(yè)】以溶液里含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質(zhì)的量濃度.1L1mo1?L-1的蔗糖溶液中含有個(gè)蔗糖分子，1L?1mo1?L-1的CaC12溶液中含C1-離子的物質(zhì)的量為，，含Ca2+的物質(zhì)的量為，含C1-數(shù)目為，C1-的物質(zhì)的量濃度為判斷下列說法是否正確，(打x或7)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mo1?L-1。()物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等。()把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。()體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同。()相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的。()有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成28%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？在100mL36.5%的濃HC1(密度為1.18g/cm3)中加入多少mL2mo1/L的稀HC1(密度為1.08g/cm3)，才能配成6mo1/L鹽酸(密度為1.10g/cm3)?專題五《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》【新課標(biāo)新考綱】――老師教你解讀來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需選用的儀器3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟4、根據(jù)濃度CB=n/V,進(jìn)行誤差分析【鞏固知識(shí)】--我們練基本概念：下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)B.1L溶液中含0.5NA個(gè)NO-3C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個(gè)N0-3在實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時(shí)，所需用的玻璃儀器應(yīng)將緩緩倒入中并不斷攪拌。t°C時(shí)將Wg膽磯溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為pg/cm3),貝Vt°C時(shí)CuSO4的溶解度TOC\o"1-5"\h\z，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃?！緦?shí)際運(yùn)用】配制0.5L0.1mol?L-1Na2C03溶液的步驟是：先把天平調(diào)整好，在托盤天平的兩盤上各放，在盤上用放g砝碼，并將游碼移到適當(dāng)?shù)奈恢蒙?；用取Na2CO3粉末放于盤上，當(dāng)天平指針時(shí)，將稱得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解。把溶液沿倒入經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的mL中，再用洗滌和2次，洗滌液都移入中.繼續(xù)向容器中加，當(dāng)液面距刻度線cm時(shí)，改用滴加，至為止，最后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)、振蕩、搖勻。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇需要的儀器，請(qǐng)把下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)所用儀器的編號(hào)填在各小題后的橫線上，可選用的儀器：⑴圓底燒瓶⑵膠頭滴管(3)分液漏斗(4)試管(5)酒精燈(6)200mL容量瓶(7)100mL容量瓶(8)托盤天平(附砝碼)(9)玻璃棒(10)1000mL容量瓶(11)燒杯(12)量筒TOC\o"1-5"\h\z①用NaOH固體配制10%NaOH溶液100g。②用5mol/L的硫酸溶液20mL配制成1mol/L的硫酸溶液。③用NaOH固體配制1000mL1.1mol/L的NaOH溶液。(1)中③需要NaOH固體的質(zhì)量為g。實(shí)驗(yàn)(1)②中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫偏高”“偏低”或“不變，)①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌。②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。③容量瓶中原有少量的蒸餾水。④定容觀察液面時(shí)俯視。。配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需用膽磯()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400mL,經(jīng)測(cè)定其中Cl-濃度是amol/L。投入過量的鋅粉bg，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖螅|(zhì)量為cg。(1)求原混合溶液中Fe2+是mol/L，Cu2+是mol/L。b的值應(yīng)大于ag。c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量；c的最大值(以a-b表示)應(yīng)是g。6.實(shí)驗(yàn)室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：①240mL、lmol/L的硫酸②150mL25%(p=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、lOOOmL.配制要求：①②兩種H2SO4全部用完，不足部分由③補(bǔ)充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升？【家庭作業(yè)】TOC\o"1-5"\h\z1．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列情況可能使所得溶液濃度偏高的是()洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水B.溶解氯化鈉的燒杯未洗滌C.稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方D.定容時(shí)，觀察液面視線偏低2?某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或不變)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切.NaOH顆粒表面部分變質(zhì).未將燒杯的洗液注入容量瓶，用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線.此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切.容量瓶使用前用蒸溜水洗過..3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2?3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))，。在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移至I的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。專題六《物質(zhì)的量小結(jié)性綜合練習(xí)》可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Ar:40F:19Na:23Cl:35.5S:32一、選擇題：(每小題有1?2個(gè)正確答案)1、設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：()A、18g水中所含的電子數(shù)為NaB、2.3g金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC、11.2L二氧化碳所含分子數(shù)目為0.5NAD、32g氧氣所含原子數(shù)為Na2、下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是：()A、1mol任何氣體的體積都約是22.4LB、氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約為22.4LC、1mol任何物質(zhì)在0°C,1.01x105Pa時(shí)體積都約是22.4LD、1mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積約是22.4LTOC\o"1-5"\h\z3、用食鹽晶體配制O.lmoLL-i的NaC1溶液250mL，不需用的儀器是：（）①燒杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平A、③B、②⑥C、①③D、④⑤4、下列溶液中氯離子濃度與50mL1mo1?L-i氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是：（）A、150mLlmolLi氯化鈉溶液B、75mL2mo1Li的氯化銨溶液C、150mL3mo1?L-i的氯化鉀溶液D、75mLlmolLi的氯化鐵溶液5、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,—個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg,阿佛加德羅常數(shù)為Na，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：（）A、竺B、C、丄D、a?NabaNAA6、取100mL0.3mo1?L-1的硫酸和300mL0.25mo1?L-1的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，所配制得的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：（）A、0.21mol?L-1B、0.56mol?L-1C、0.42mol?L-1D、0.26mol?L-17、配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列哪種情況時(shí)溶液的濃度偏小：（）A、容量瓶中原來有少量的蒸餾水B、溶解用的燒杯未洗滌C、定容時(shí)觀察液面仰視D、用滴管滴加水時(shí)有少量水滴加到了容量瓶外8、同溫同壓下，1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的：（）A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)量D、體積9、實(shí)驗(yàn)室常用98%（d=1.84g?mL-1）的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4。此稀H2SO4的密度為1.23g?mL-1,則其物質(zhì)的量濃度為：（）A、4.6moLL-1B、5.7mol?L-1C、3.88mol?L-1D、18.4moLL-110、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水制成22.4L稀鹽酸，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、1moLL-1B、mol?L-1C、"mol?L-1D、mol?L-122.422.436.511、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：（）A、5moLL-1B、6moLL-1C、6.25mol?L-1D、6.5moLL-112、同溫同壓下，A、B兩種氣體：（）A、分子個(gè)數(shù)比等于其質(zhì)量之比B、相同質(zhì)量的A、B兩種氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比C、體積之比等于其式量之比D、兩氣體式量之比等于其密度之比13、有A、B兩種氣體，在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，當(dāng)它們的質(zhì)量比為2:1時(shí)，其體積比為3:2，則A、B的摩爾質(zhì)量之比為：（）A、1:2B、2:1C、2:3D、4:314、在H2SO4和Al2（SO4）3的混和溶液中，Al3+為0.4mol?L-1,SO42-為0.7mol?L-1,則H+最接近于：（）A、0.1moLL-1B、0.2mol?L-1C、0.3mol?L-1D、0.4moLL-1二、填空題與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣—g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為.；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。將Wg膽磯（CuSO^HqO）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為pg/cm測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。某溫度下，22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度為14%，原溶液的物質(zhì)的量濃度為—。欲配制500ml的0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問題：

a）通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉；b）稱取固體碳酸鈉的操作順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）;A、調(diào)整天平的零點(diǎn)B、游碼歸零C、向小燒杯中加碳酸鈉D、稱量空燒杯E、向右盤加砝碼，并移動(dòng)游碼到所需位置F、將砝碼歸盒G、記錄稱量結(jié)果c）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時(shí)未使用燒杯），天平平衡時(shí)稱量碳酸鈉的質(zhì)量^gII、稱量時(shí)選用了生銹的砝碼W、II、稱量時(shí)選用了生銹的砝碼W、碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)"、定容時(shí)仰視刻度線哪、容量瓶未干燥即用來配制溶液I、若稱取28.6gNa2CO3?10H2O進(jìn)行配制III、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量的液體濺出V、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯⑷、小燒杯洗凈未干燥即用來稱量三、計(jì)算題20.常溫下，將20.0g14.0%的NaC1溶液，跟30.0g24.0%的NaC1溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算：（1）該混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？專題七《物質(zhì)的分類》【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、物質(zhì)的分類2、濁液、膠體、溶液的區(qū)別與聯(lián)系3、膠體的性質(zhì)【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿米用不同分類法的分類，不正確的是（）A.A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽2?下列分散系最穩(wěn)定的是（）A.懸濁液B.乳濁液下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶C.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽C?膠體D?溶液()蔗糖溶液D.煙、云、霧（）A.A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（A.膠體粒子直徑在1—100nm之間C.膠體粒子不能穿過半透膜膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒不能通過半透膜）膠體粒子帶電荷膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（）A.電泳B.電解C.凝聚D.滲析實(shí)際運(yùn)用：1.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO2．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）膠體帶電荷，而溶液呈電中性膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能TOC\o"1-5"\h\z3．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A.用明磯凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀清晨的陽(yáng)光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）4．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A.滲析B.電泳C.凝聚D.丁達(dá)爾現(xiàn)象納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)（l-100nm,lnm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請(qǐng)解答5、6兩題。下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液6?將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的（）A.該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙?jiān)摲稚①|(zhì)顆粒能透過半透膜D.該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（）A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸銨溶液氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是是（）A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1?lOOnm之間B.能透過半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（）A.加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaC12溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是是（）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaC12溶液和硫酸相混和并振蕩把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cln離子?？捎玫姆椒ǔe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采和的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法?！炯彝プ鳂I(yè)】

1．就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。⑴實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是。⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是2.⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。(寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分)專題八《離子反應(yīng)》(一)【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、電解質(zhì)及非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)3、離子反應(yīng)的條件4、離子反應(yīng)方程式的書寫【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式(1)氯化鋇：(3)硝酸：下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是(2)硫酸鎂：氫氧化鉀：()在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()NaHS==Na++H++S2A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H+NaHS==Na++H++S2D.NaHSO4==Na++H++SO42-下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(Cu(OH)2＋CH3COOHCu(OH)2＋CH3COOH－Na2CO3＋HCl－H2SO4＋Ba(OH)2－Ba(OH)2＋Na2SO4－NaHCO3＋H2SO4－NaHSO4＋NaOH－BaCl2＋H2SO4－實(shí)際運(yùn)用：1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.COA.CO2B.HCl2.下列敘述正確的是()C.BaSO4D.NaOH溶液A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)3.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.NH4HCO34.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.CuO+2H+=Cu2++H2OB.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2TD.Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O5.下列離子方程式書寫正確的是()碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==CO2f+H2O硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4J氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH-+H2SO4==SO42—+2H2O鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀HC1B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HC1D.AgNO3溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)：(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：(3)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)：(4)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)：(5)FeS溶于稀鹽酸：(6)Mg(HCO3)2與HC1：根據(jù)下列離子方程式所寫出的化學(xué)方程式中，哪些是錯(cuò)誤的？并寫出正確的化學(xué)方程式.(1)Cu2++S2-=CuS；CuCl2+Na2S=CuS；+2NaCl⑵Zn+2H+=Zn2++H2TZn+H2S=ZnS；+H2TCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgH++OH-=H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所示).向該燒杯里緩慢注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過程中燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①②寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程【家庭作業(yè)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)碳酸鈉溶液與鹽酸混合硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合向足量澄清石灰水中通入二氧化碳2?把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式CO；+2H+^=CO2f+H2OAg++C卜^=AgClJCu2++2OH-^=Cu(OH)2；

《離子反應(yīng)》(二)⑷SO2十20H-=SO；+H20《離子反應(yīng)》(二)專題九【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、離子不能共存的條件2、離子共存問題中的隱含條件1.能用H++OH1.能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO；的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)()B.Ba(OH)；溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D?氨水和稀H2SO4的反應(yīng)2.不能用離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2f來表示的反應(yīng)是()A.BaCO3+HClB.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3D.(NH4)2CO3+HC13?下列離子方程式正確的是()在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3；+CO32-+2H2O在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：SO2+OH-=HSO3-c.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：h++hco3-=co2t+h2oD.氯氣通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-TOC\o"1-5"\h\z已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-5.在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-實(shí)際運(yùn)用：1.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是()A.H+，Na+，NO3-，MnO4-B?Fe2+，Mg2+，Cl-，SO42-C.H+，K+，OH-，NO3-D.NO3-，SO42-，K+，Mg2+TOC\o"1-5"\h\z巳知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A13+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—3?某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四種離子，已知Na+,Al3+,Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為()1：2B.1：4C.3：4D.3：2A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、A、BC、D來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)TOC\o"1-5"\h\z某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是,一定沒有的離子是；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是，怎樣判斷有無。含有Na+、C卜、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：在該溶液中加入適量的H+,迅速減少的離子是。在該溶液中加入適量的Ba2+迅速減少的離子是。如果使該溶液中的陰離子都迅速減少，可加入的陽(yáng)離子是有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl―、OH一、NO3―、SOq2—(每種離子只能用一次)，將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B—白色沉淀，A+C—白色沉淀，B+D—白色沉淀，A+D—白色沉淀，C+D—藍(lán)色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學(xué)式分別是：TOC\o"1-5"\h\zA、B、C、D0四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各ImL,做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式o(2)在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是o(3)在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是。9?有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，得無色澄清溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推斷：混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在(1)溶液中加溶液的方法來檢驗(yàn)。10.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、,、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。(1)如果在廢水中加一定量(選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬(填寫金屬元素符號(hào))。(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：；。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。11.為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)?所使用除雜試劑的化學(xué)式，在①+(11.為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)?所使用除雜試劑的化學(xué)式，在①+()粗鹽溶液)中填寫②+(」中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱。3+()@+(⑤除Mg2+除SO42-除Ca2+、Ba2+⑥+適量)純凈NaCl溶液來源于網(wǎng)絡(luò)⑦NaCl晶體除CO32-、OH-【家庭作業(yè)】一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則該溶液中()A?—定含有SO42-B?—定含有CO32-C.一定含Ag+D?可能含有SO42-，也可能含有Ag+溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO2-、S02-、CO2-、Cl-O433當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有存在。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有存在。當(dāng)溶液中有和的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e,它們可能是AgNO3、BaCl2、HC1、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合都有白色或黃色沉淀生成.b和c混合有無色無味氣體生成.貝9五種溶液a是，b是，c是，d是，e是.專題十《氧化還原反應(yīng)》(一)【新課標(biāo)新考綱】--老師教你解讀1、化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型2、氧化還原反應(yīng)的特征3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

4、氧化還原反應(yīng)的分析方法【鞏固知識(shí)】--我們練基本概念：1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是()氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑被氧化，還原劑被還原一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑TOC\o"1-5"\h\z下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng).C復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是()是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是()不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是()A.2KC1O3MnO22KCl+3O2fB.2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3C.NH4C.NH4HCO3nh3t+h2o+co2tD.CaO+CO2CaCO3C12+H2OHCl+HClO下列反應(yīng)CaCO3+2HC1=CaC12+CO2f+H2O2KMnOKMnO+MnO+0tTOC\o"1-5"\h\z42422MnO+4HCl(濃MnCl+Clt+2HO222CaO+H2O=Ca(OH)2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2f其中屬于氧化還原反應(yīng)的有()A?全部B.⑵(3)(5)⑹C.⑴⑵(3)⑹D.⑵(3)⑹在用加熱KClO3制取氧氣的過程中，被氧化的元素是()KB.ClC.OD.無法確定判斷下列各物質(zhì)的變化中標(biāo)有橫線的元素是被氧化，還是被還原：FeCl2fFeCl3WO3—WHC1-H2HCl—C12KClO—O2KMnO4fMnO2

用“雙線橋式”表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并注明氧化劑和還原劑.FeO+3C0=高溫2Fe+3C0TOC\o"1-5"\h\z2322KC1OMn°22KC1+3Ot3△23S+6K0H=K2SO3+2K2S+3H2O2KMnOKMnO+MnO+0t\o"CurrentDocument"2422標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并填空。4Zn+10HN04Zn(N0+NHNq+3H°；參加反應(yīng)的HNq與被還原的HNq的質(zhì)量比為實(shí)際運(yùn)用：莓子能和NHf反應(yīng)為H-+NH3二NH；+H2?，根據(jù)上述可以得出的正確結(jié)論是A，NH3具有還原性B，H-是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是H2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A,A,C\+HO=HCl+HClO2N<a,O2+2HI!O=4NaOH-^OC,2鳥+2耳0=0+4HF③NHC,2鳥+2耳0=0+4HF③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑D.③④⑤()5..B3Nq+H0=2HN0+NO.C3C+Siq=SiC+2CO)c.Hsq(濃)—sq6?(7.A.Fe+2FeC=3Feqi下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(a.Nasq—sqb.Hci—cl氫化鈣可以作為生氫(其中CaH2中氫元素為廿價(jià))，反應(yīng)方程式如下CaH+2I|0=Ca(0H)2+2甲，其中水的作用是)A.既不是氧化劑也不是還原劑C.是還原劑下列敘述中，正確的是，是氧化劑D.既是氧化劑又是還原劑()D.3S+6KOH=2N+NaS0+3I|Od.sq—sD.2Na+2^O=2NaOH+H金屬加工后的廢切削液中含2%?5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切消液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2T+2H2OF列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化A,①③B，①④C,②③④下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量1:2的是A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B，在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定為氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)ciq是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。2C10T+KSq+2C0ciq是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。2C10T+KSq+2C0T+2HO下列說法正確的是a.Kciq在反應(yīng)中得到電子C.旳0204在反應(yīng)中被氧化B.D.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得q：2Kciq+HC2q4+HSq=)ciq是氧化產(chǎn)物1molKCl參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式5NHNq=2HNq+4N+9H0，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比A.5A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5【家庭作業(yè)】1．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3S+6KOH△K2SO3+K2S+3H2OS+2KNO3+3C點(diǎn)燃K2S+N2+3CO2(3)3Cu+8HNO3_3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4)4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2在我國(guó)許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸鹽中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe+轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素c可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是)A.Vc將Fe+還原為Fe+B.Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C亞硝酸鹽是還原劑D.Vc是氧化劑在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2(3+CC^t+7IHD反應(yīng)中還原齊還原產(chǎn)素被還原。若有摩爾HC1參加反應(yīng)，則摩爾電子轉(zhuǎn)移，若生成摩爾C],則有摩爾電子轉(zhuǎn)移。若有3gHC被氧化，則生成母ci專題十一《氧化還原反應(yīng)》(二)【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、氧化還原反應(yīng)的幾大規(guī)律2、利用規(guī)律可以解答的題型【鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：TOC\o"1-5"\h\z1?下列微粒：Fe、C卜、H+、F2，其中能得到電子的微粒有，該元素的化合價(jià),表現(xiàn)岀性，是.劑，具有還原性的微粒是，它們?cè)诜磻?yīng)中(填得或失)電子，發(fā)生反應(yīng)(填氧化或還原)，其化合價(jià)。在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()D.MnOQfMnCl?A.NaCl—AgClB.H2O^O2C.D.MnOQfMnCl?下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2T+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O催化劑4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2C.MnO2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)MnO25.根據(jù)反應(yīng)：Ai+C2=2G+A22C+B=2B+q2D+C=2G+D2可以推斷反應(yīng)物2和B2的關(guān)系正確的是A.B-能被D2置換成B2B.D不能被B2氧化C.氧化性：B>D2.D還原性：B>D6.通過以下三個(gè)反應(yīng)事實(shí)，確定下列物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是()①Fe+CuC=FeC+Cu@C2+2FeCCl=2Fegi③Cu+2Feg=CuC+2FeqA.CuC2lB.FeC2lC.FeC3lD.C2l7.R2O尹離子在一定條件下可以把n+離子氧化為MnQ,若反應(yīng)后RO尹離子變?yōu)镽O離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2,貝h的值是()B.2C.3D.4實(shí)際運(yùn)用：1.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-2?下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-3.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中2的體積比為6：1(同溫同壓下測(cè)得)，試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是()A升高B降低C不變D不能確定20mL0.05mol含有RO產(chǎn)離子的濃溶液恰好能將0mL0.3mol的Fe+溶液完全氧化，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.+2價(jià)B.+3價(jià)C.+4介D.+5介0.1moL-iH2C2O440m恰好將4x103mo啲VC^-還原，則在還原產(chǎn)物O—中n的值為A.5B.4.3CD.2將Nq-+Zn+OHH?！狽+Zn(OH-配平后HQ的系數(shù)是A.2B.4C.6D.8M2O2-+3S2-+14H+==2M3++3S+7H2O,M2O2-中M化合價(jià)是2X22XA.+6B.+3C.+2D.0硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全()4.5.6.7.8.轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-9.X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)XfW+O2Z+Y+NaOH—H2O+WY+SO2—Z+SO3Q+Y—Z+H2OX+Cu+HSO(濃)一Cu2++Y+SO2244這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?10.已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NOf+4H2O指出反應(yīng)中硝酸所起的兩種作用及這兩種不同作用的硝酸的質(zhì)量比64gCu參加反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的質(zhì)量為多少克？【家庭作業(yè)】下列微粒不具有還原性的是（）1．B.H+C．NaD．CO2．A.H2已知2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2C卜則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)B.Fe2+>I->ClA.Cl->Fe2+>I-C.I->Fe2+>Cl-D.Fe2+>Cl->I-3.下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是B.213:136C.34:213A.8:3D.213:344.現(xiàn)有四種元素，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y-+W2=2W-+Y2;2Y-+X2=2X-+Y2;4.2W-+X2=2X-+W2;2X-+Z2=2Z-+X2其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是A、X2>Y2>Z2>W2b.Y2>W2>X2>Z2C-Z2>X2>W2>Y2D?P*Z2>Y2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強(qiáng)弱順序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>CMurad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A.A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D.NO2有毒，NOC.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①GfQ+NaCl②Q+H2Of（電解）X+H2③Y+NaOH—G+Q+H2O④Z+NaOH—Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A.GYQZXXZQGYXZQYGGQYZX專題十二離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識(shí)小結(jié)性試題一、選擇題1．下列離子方程式書寫正確的是（）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2T+H2O硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4J氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH-+H2S=S2-+H2O鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）氨氣B氨氣B.硫酸3.不能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.二氧化碳D.硫酸鈉（）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D.硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣TOC\o"1-5"\h\z5?下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HC1與Ag2SO3和HC1BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4D.KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、NaCO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）A.2種B.3種C.4種D.5種在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）NH4+、A13+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3-在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（）A.K、C卜、MnO4-、SO42-B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32-C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、SO42-、S2-、Cl-某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.—定被氧化B.—定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是6.下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（）B．

DB．

D．A.MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2T+2H2OC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2f7.在Fe2O3+3CO高溫2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原在3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A.KClO3B.KClC.KCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O(D.是還原劑（）D．H2O對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A.①④⑤BA.①④⑤B.②④C.①D.③⑤12?在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2T+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是()①Zn+2HCl=ZnCl2+H2f②2HC1+CuO=CuC12+H2O③MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2T+H2OA.只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D.有酸性、有氧化性和還原性今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2OTOC\o"1-5"\h\z若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和C卜?？杉尤氲脑噭┦?)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl15在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是()A.m=4R3+是氧化產(chǎn)物B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R3+是還原產(chǎn)物D.m=yR3+是還原產(chǎn)物二、填空題現(xiàn)有①鐵片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦濃H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)鐵片插到硝酸汞溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：A+B—C+E②C+NaOHf藍(lán)色沉淀D+F③D-△A+E④F+Ba(NO3)2f白色沉淀+NaNO3回答下列問題(1)寫出它們的化學(xué)式：ABCDEF。(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式①②③④有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來檢驗(yàn)。20．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)HNO3物質(zhì)HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)需加入的試劑有關(guān)離子方程式三、計(jì)算題21.現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測(cè)得其含KOH為90%,K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸發(fā)干可得晶體多少g？專題十三《鈉及其化合物》【新課標(biāo)新考綱】一一老師教你解讀1、鈉的性質(zhì)（鈉的保存方法、主要用途）2、鈉的兩種常見氧化物的性質(zhì)鞏固知識(shí)】一一我們練基本概念：1?鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是()A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥少量鈉應(yīng)保存在A.密閉容器中取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是()①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①②B.①②③C.①④⑤鈉應(yīng)用于電光源上是由于()A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)B.鈉很軟C.鈉是一種強(qiáng)還原劑D.鈉燃燒發(fā)出黃色火焰金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是(A.水B.砂子C.煤油下列說法不正確的是()A.鈉是電和熱的良導(dǎo)體C.鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸