江西省鷹潭市志博中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省鷹潭市志博中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C略2.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略3.已知由三種元素組成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng),其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

(

)

A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均為雜化C.四種分子中既有鍵,又有鍵D.b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．根據(jù)萃取的原理判斷；B．分液時要避免液體重新混合而污染；C．蒸餾時，使用溫度計的目的是測量餾分的溫度；D．配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差．解答：解：A．萃取時，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測量蒸汽的溫度，故C錯誤；D．配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致實驗結(jié)構(gòu)偏小，故D正確．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，把握除雜的原理和使用范圍，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：AB略7.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(

)A.64g/mol

B.24g/mol

C.65g/mol

D.40g/mol參考答案：B試題分析：生成氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣為氣體總量的1/5，氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)M（NO3）2的物質(zhì)的量為xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑2

1x

0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩爾質(zhì)量為29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。，故B正確。8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：B9.已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B．放電時，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充電時，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動參考答案：B略10.往X溶液中通入過量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是()。A．Na2SO3

B．CaCl2

C．AgNO3

D．Na2CO3參考答案：AC略11.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)B.生成黑錳礦的反應(yīng)中，3mol

Mn

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol

電子C.生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:

2D.反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)參考答案：BA．①②③④⑤反應(yīng)中均有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Mn和O2反應(yīng)生成黑錳礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合價0價變化為-2價，則3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯誤；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C正確；D．反應(yīng)⑤是鋁與二氧化錳的反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B。12.有關(guān)實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是的

實驗方法

解釋或結(jié)論A

高級脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加熱后不再分層

皂化反應(yīng)進行完全B

將苯滴人溴水中，振蕩后溴水層褪色

苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)C

用蘸濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙

該試劑一定為鹽酸D

用標(biāo)準(zhǔn)：Na()H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液剛好變紅

達到滴定終點

參考答案：A略13.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （

）

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A該題考查實驗基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達不到回收的目的，應(yīng)該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。14.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(

)

A.利用Ⅰ制取

B.利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水C.利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗D.利用Ⅳ裝置收集

參考答案：B略15.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關(guān)說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8e-

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體。它的熔點為－116℃，沸點是3．8℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積︰100體積）同時反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時還生成HgO·HgCl2）。制備裝置如下圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2熔點（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸點（℃）－195．8－183

－33．35－34．6試回答：（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是

，分液漏斗中的b試劑是

。（3）B中盛有的液體C應(yīng)是

，C中的液體d是

。（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是

（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是

。（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是

，用這種不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：（12分）（1）首先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好。

（2分）（2）MnO2

濃鹽酸

（2分）（3）飽和氯化鈉溶液（水或其他合理的物質(zhì)）

濃硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液態(tài)空氣

Cl2

（2分）（6）D、E中無橡膠管連接

一氧化二氯接觸有機物會發(fā)生爆炸

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式

，C的電子式

。（2）比較Y與Z的原子半徑大小

>

（填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）

，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例

。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱

、

、

。參考答案：

(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3

(2)C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等?！窘馕觥繌姆磻?yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2＋，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2＋溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A+HClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)

18.鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹．某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03.0Fe2+5.88.8Cu2+4.26.7（1）若以離子濃度降至1×10﹣5mol/L為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp[Fe（OH）3]=；（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程：試劑A可能是；試劑B的化學(xué)式是；沉淀②化學(xué)式是．參考答案：（1）1.0×10﹣38；（2）雙氧水；NaOH（或其它可溶性堿）；Cu（OH）2．解析：（1）若以Fe3+離子濃度降至1×10﹣5mol/L為沉淀完全，此時pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，則ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案為：1.0×10﹣38；（2）加入試劑A后，F(xiàn)e2+