河北省張家口市春光中學2023年高一化學期末試卷含解析

河北省張家口市春光中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.26：12：14參考答案：C略2.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為要制取的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學原子經濟性要求，A錯誤；B.反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學原子經濟性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳的同時還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學原子經濟性要求，C錯誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學原子經濟性要求，D錯誤；答案選B。3.下列化學用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略4.某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（

）

A.①②③B、③④⑤C、④⑤⑥D、②③④參考答案：B略5.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略6.氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH－－4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－下列說法錯誤的是（

）A．氫氣在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉化率能達到100%參考答案：DA．由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，故B正確；C．氫氧燃料電池產物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉化率高，故C正確；D．氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤。故本題選D。7.下列有關鹵素及其化合物說法不正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體D．SiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28′參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂；C．氯化鐵水解可制備膠體；D．SiCl4與CH4的結構相似．【解答】解：A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，二者無因果關系，故A錯誤；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強，故B正確；C．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；D．SiCl4與CH4的結構相似，則SiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28′，故D正確；故選A．8.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)

②.質子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質量

（

）

A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略9.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL參考答案：D本題主要考查配制一定物質的量濃度的溶液。容量瓶選擇原則是選用等于或大于但最接近所需體積的有這個規(guī)格的容量瓶，因此配制480mL應選用500mL容量瓶。答案選D。

10.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是(

)A

B

C

D參考答案：D11.在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1參考答案：C分析：首先根據(jù)反應物的量判斷生成物，書寫相應的熱化學方程式，最后依據(jù)蓋斯定律計算。詳解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氫氧化鈉，根據(jù)反應CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，則22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到產物是NaHCO3、Na2CO3混合物，設參加反應生成NaHCO3的CO2物質的量為amol，參加反應生成Na2CO3的CO2物質的量為bmol，則a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25，則①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol-1。已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1，所以根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1，答案選C。點睛：本題主要是考查反應熱的計算、熱化學方程式書寫等。準確判斷出生成物是解答的關鍵，注意蓋斯定律的靈活應用。應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，即參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。12.下列反應符合右圖圖示的是

A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：B13.下列關于能量轉化的認識中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.白熾燈工作時，電能全部轉變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.綠色植物進行光和作用時，光能轉化為化學能參考答案：B【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產生光能，還會產生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉化為生物內的化學能，故D正確；答案選B。14.下列氣體主要成分是CH4的是A.水煤氣

B.裂解氣

C.焦爐氣

D.天然氣參考答案：D分析：天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答。詳解：A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C、焦爐氣，又稱焦爐煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦爐中經過高溫干餾后，在產出焦炭和焦油產品的同時所產生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了氣體的主要成分，難度不大，平時要注意基礎知識的積累。15.簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中

表示質子或電子，

表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是

①

②

③

A、①、②、③互為同位素

B、①、②、③互為同素異形體C、①、②、③是三種化學性質不同的粒子

D、①、②、③具有相同的質量數(shù)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：(1)步驟①和②的操作名稱是________．(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________________，用余熱使水分蒸干．(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口____________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀___________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________________猜想Ⅲ成立參考答案：(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是

。參考答案：略18.幾種有機物的相互轉化圖如下：

請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是________；（3）X→Y的化學方程式是________；（4）X+Z→W的化學方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。參考答案：(1)

(2)加成反應

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

飽和碳酸鈉溶液

分液【分析】由圖中轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答。【詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(3)X→Y的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CH