河北省張家口市國營察北牧場中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市國營察北牧場中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯誤；C、單位時間生成A，逆向進行；同時生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．2.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說法正確的是（

）A.該物質(zhì)為苯的同系物B.該物質(zhì)的所有原子共面C.該物質(zhì)在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成4種一氯取代產(chǎn)物D.在鐵做催化劑時，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.該物質(zhì)的分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B.該物質(zhì)分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B錯誤；C.由該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有三種（），甲基上的一氯取代有一種，共4種一氯取代產(chǎn)物，故C正確；D.在鐵做催化劑時，該物質(zhì)與溴的取代應(yīng)是和液溴發(fā)生反應(yīng)，而不是溴水，故D錯誤；故答案選C。3.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（

）A．（Ⅰ）①

B．（Ⅱ）②

C．（Ⅲ）③

D．（Ⅳ）④參考答案：B程式為：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正確；D．從光鹵石中煉鎂，從海水或光鹵石中先獲得MgCl2?6H2O，然后制得無水MgCl2，Mg屬于活潑金屬，所以金屬鎂是電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬鎂的，用④，故D正確；故選B。【名師點晴】通常根據(jù)金屬的活潑性選擇冶煉方法，常見的有：①焦炭法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑C將金屬從其化合物中還原出來；②水煤氣（或H2、CO）法：屬于熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，可用該法冶煉；③活潑金屬置換法：金屬活動順序中，通常排在前面的金屬不一定能置換后面的金屬，鋁熱反應(yīng)也是金屬置換法冶煉金屬的常用方法；④電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。4.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：DmgFe3+的物質(zhì)的量==mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關(guān)系是關(guān)鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。5.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

分析反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.P既是氧化劑又是還原劑

B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)

D.當(dāng)生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B6.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-參考答案：D7.下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是()A．乙炔和苯

B．苯和甲苯C．甲苯和鄰二甲苯

D．乙烯和乙炔參考答案：A解析乙炔和苯的最簡式都是CH，最簡式相同的符合題意。8.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．分析：不能用電化學(xué)理論解釋，說明該裝置不符合原電池構(gòu)成條件，不能形成原電池，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Zn、Fe和海水符合原電池構(gòu)成條件，所以能形成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；B．鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，該腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)理論無關(guān)，故B選；C．Zn、Fe和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護；Sn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Sn作正極，則Fe加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用電化學(xué)理論解釋，故C不選；D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅作負極、Cu作正極，所以能用電化學(xué)理論解釋，故D不選；故選B．點評：本題考查了金屬腐蝕與防護，明確原電池構(gòu)成條件即可解答，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，注意D中先發(fā)生置換反應(yīng)，后形成原電池，題目難度不大．9.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：D略10.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（

）。A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷分子中的碳原子在一條直線上D．丙烷的熔點比乙烷低參考答案：B略12.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變

化關(guān)系。該溶液的成分可能是（

）

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

參考答案：C13.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略14.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了C．根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略15.下列說法中正確的是（）。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4-溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有紅色的金屬銅生成D．溶液中有藍色渾濁(3)鈉與CuSO4-溶液反應(yīng)的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)