高考化學(xué)常用化學(xué)計量復(fù)習(xí)計劃版

第二講常用化學(xué)計量

化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，貫穿于高中化學(xué)始終，是高考的必考內(nèi)容。主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質(zhì)的量在元素化合物、化學(xué)原理等計算中的應(yīng)用。2012年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設(shè)問。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系將成為另一熱點(diǎn)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗在社會生活、生產(chǎn)、科技等背景下與其他知識的綜合考查也是命題趨勢。物質(zhì)的量與各化學(xué)量的相互關(guān)系以物質(zhì)的量濃度為核心的計算注釋：①式溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(mol)，溶液的體積為V(L)。②③式溶解度為S，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液的密度為ρ(g·cm－3)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)。④式標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)的氣體完全溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液密度為ρ(g·cm－3)。探究點(diǎn)

辨析點(diǎn)

疑難點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考向立意考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，常圍繞下列問題展開1.一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、電子數(shù)。2.一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)；阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含指定微粒數(shù)。4.定量反應(yīng)中特指微粒的變化數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，實質(zhì)上是借助阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，解題時需要特別注意以下幾點(diǎn)：1．條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01×105Pa、25℃時)

等。2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。4．氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)等。5．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。7．常見的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。8．摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。以物質(zhì)的量濃度為核心的計算考向立意1.以確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量為主的計算，考查物質(zhì)的量濃度的定義。2.以溶液的混合和稀釋為前提，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，考查有關(guān)計算和換算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制