第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元同步測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元同步測試卷一、單選題1．H2在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機(jī)理及活化能(kJ?mol-1)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．H2還原NO生成N2的決速步為反應(yīng)⑥B．Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算NO+5H=NH3+H2O的△HD．由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程2．硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。如圖為它在催化劑作用下與水反應(yīng)制取氫氣的微觀過程示意圖，下列說法不正確的是A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BH+H2O=B(OH)+4H2↑3．已知反應(yīng)在只改變催化劑的條件下各物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的部分變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑I使反應(yīng)活化能比無催化劑時(shí)低B．催化劑I較催化劑II能使反應(yīng)先達(dá)平衡C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時(shí)M的濃度隨的變化D．0~2min內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，4．甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下比穩(wěn)定B．加入該催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C．無催化劑時(shí)，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D．無催化劑時(shí)，升高溫度，甲醇氧化為甲醛的反應(yīng)速率變化如圖2所示5．某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法正確的是A．由轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)B．若反應(yīng)能自發(fā)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．催化劑能加快反應(yīng)速率，且能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．每獲得時(shí)，消耗的的體積為6．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的7．下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol?L-1的鹽酸 B．10℃40mL2mol?L-1的鹽酸C．20℃20mL2mol?L-1的鹽酸 D．20℃10mL4mol?L-1的鹽酸8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷不合理的是A．在0～6s內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為0.067mol·L-1·s-1B．6s后，反應(yīng)停止了C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2DD．在0～4s內(nèi)，v(A)=3v(D)9．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2:3B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡常數(shù)為1600,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．X、Y、Z三種氣體的初始濃度（單位mol·L-1）分別為0.2、0.4、0.2時(shí)υ(正)>υ(逆)10．若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)和c B．b和d C．c和d D．b和c11．已知可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH＜0

ΔS<0，ΔG<0，下列說法不正確的是A．一般情況下，相同物質(zhì)的量的不同氣體。它們的熵不一樣B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔG>0，不能自發(fā)進(jìn)行C．混合氣體相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)D．增大壓強(qiáng)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)12．在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ?mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．補(bǔ)充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動(dòng)C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動(dòng)13．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說是正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)：14．隨著鋰在能源領(lǐng)域的應(yīng)用，對鋰資源的開發(fā)也日益精進(jìn)。從碳酸鋰中回收高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是已知：Li的熔點(diǎn)為180℃，沸點(diǎn)為1340℃；Al2O3的熔點(diǎn)為2054℃，沸點(diǎn)為2980℃。A．粉碎焙燒后的固體可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．“真空熱還原”是為了防止發(fā)生反應(yīng)D．“純化”時(shí)可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰二、填空題15．通過生物柴油副產(chǎn)物甘油制取正成為將其高值化利用的一個(gè)重要研究方向。生物甘油水蒸氣重整制氫的主要反應(yīng)原理如下(反應(yīng)Ⅱ是水汽變換反應(yīng))：Ⅰ．Ⅱ．甘油水蒸氣重整制氫時(shí)，其他條件不變，在不同水醇比時(shí)的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。(1)水醇比從大到小的順序是____________；在水醇比不變時(shí)的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后又減小的主要原因是______________。(2)該工藝中、與反應(yīng)生成甲烷是主要副反應(yīng)(均為放熱反應(yīng))，實(shí)際生產(chǎn)中為抑制的生成，提高氫氣的產(chǎn)率，可采取的措施有(不考慮壓強(qiáng)的影響)____________________________________(列舉2條)。16．利用與合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：a．b．一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶3的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(Cat．1，Cat．2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖所示：(1)由圖可知，催化效果Cat．1____________(填“>”“<”或“=”)Cat．2。(2)在間，的選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因?yàn)開_______________________(寫出一條即可)。17．2021年9月24日，我國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文《無細(xì)胞化學(xué)酶法從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。該實(shí)驗(yàn)方法首先將催化還原為。探究合成反應(yīng)的化學(xué)平衡影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。和在某種催化劑作用下可同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．在壓強(qiáng)為p，的起始投料比為1∶3的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性(1)有利于提高的選擇性的措施有________(填字母)。A．適當(dāng)降溫

B．適當(dāng)升溫

C．選擇合適的催化劑(2)溫度高于時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為主，并說明理由：_____________。(3)其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是____________(填“a”或“b”)。18．Ⅰ.汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化(1)1mol和1mol完全反應(yīng)生成NO會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。Ⅱ.將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?2)v(HI)=_______；v(H2)=_______；H2的起始濃度=_______。(3)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是_______(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的濃度為_______；(2)圖中表示NO2的變化的曲線是_______，用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______；(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(4)下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______；a.及時(shí)分離出心O2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑(5)若在3min時(shí)，再充入0.020molNO(g)和0.010molO2(g)，達(dá)到平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。三、實(shí)驗(yàn)題20．探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過用酸性和(草酸)反應(yīng)測定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積，探究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.01mol·L溶液30mL0.01mol·L溶液②20mL0.01mol·L溶液30mL0.01mol·L溶液(1)完成上述反應(yīng)的離子方程式為：_______，該實(shí)驗(yàn)是探究_______對反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在2min末_______mol/L(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)：②_______。Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黃色)。該溶液具有強(qiáng)氧化性。其還原產(chǎn)物在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(4)向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知為黃色沉淀)，則平衡向著_______方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_______。21．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色Ⅱ向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液1min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約3min后幾乎變?yōu)闊o色(1)寫出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是_______。(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中3min后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加10滴3mol/L硫酸，_______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。(4)該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。經(jīng)測定乙試管溶液褪色的時(shí)間比甲試管長，得出結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越慢。你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。四、原理綜合題22．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)過程中物質(zhì)的能量變化如圖1所示，回答下列問題：(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

。則：_______。(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入和，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對催化劑性能影響如圖2所示，已知的選擇性。①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是_______。②已知對可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：(其中R為常數(shù))，結(jié)合具體反應(yīng)說明的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______。③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附提高的選擇性的可能原因是_______。④在800℃時(shí)，，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始壓強(qiáng)為，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為_______(用含的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式)。23．和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣。在密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)比較壓強(qiáng)大小：_______(填“>”“<”或“=”)。(2)若要提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。(3)若，則x點(diǎn)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。答案第=page2323頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．活化能最大的基元反應(yīng)為決速步，則還原生成的決速步為反應(yīng)⑥，選項(xiàng)A正確；B．由圖知，上還原，經(jīng)過①到⑤步即可生成氨氣，經(jīng)過①到⑧步才能生成氮?dú)猓鴽Q速步反應(yīng)⑥的活化能最大，發(fā)生最困難，則更容易生成，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算的正反應(yīng)的活化能，不知道逆反應(yīng)的活化能，故不能計(jì)算，選項(xiàng)C不正確；D．由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程，可能得到不同產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．A【詳解】A．中氫元素顯價(jià)，中氫元素顯價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，水中氫元素的化合價(jià)降低，所以水作氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1是兩個(gè)各提供1個(gè)H原子形成?，2和3是含硼微粒和各提供1個(gè)H原子形成，4是兩個(gè)各提供1個(gè)H原子形成，所以與反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣分子有和，選項(xiàng)B正確；C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．C【分析】活化能越小反應(yīng)越快，由圖可知，催化劑I的催化效果最好；【詳解】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，由圖可知催化劑I使反應(yīng)活化能比無催化劑時(shí)低，A正確；B．催化劑I的催化效果更好，反應(yīng)更快，較催化劑II能使反應(yīng)先達(dá)平衡，B正確；C．由反應(yīng)體現(xiàn)的物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系可知，a曲線表示使用催化劑I時(shí)M的濃度隨的變化，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析可知，0~2min內(nèi)，使用催化劑I時(shí)，，D正確；答案選C。4．D【詳解】A．由圖可知，該條件下的相對能量比CO的相對能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，A正確；B．加催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能，B正確；C．由圖可知，無催化劑時(shí)，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正確；D．由圖1可知，甲醇生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，D錯(cuò)誤；答案選D。5．B【詳解】A．轉(zhuǎn)化為反應(yīng)為：，是一個(gè)熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，若反應(yīng)能自發(fā)，則，為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．的體積，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積已知的情況下，D錯(cuò)誤；故選B。6．B【詳解】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項(xiàng)B正確；C．v(B)==0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；答案選B。7．D【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，與鹽酸的體積無關(guān)。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快；答案選D。8．B【詳解】A．在0～6s內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為，A正確；B．6s后，反應(yīng)達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，反應(yīng)沒有停止，只是達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)誤；C．由圖中信息可知，0～6s內(nèi)B、C物質(zhì)的量分別減小0.6mol、0.8mol，A、D物質(zhì)的量分別增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系數(shù)比為3∶4∶6∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2D，C正確；D．在0～4s內(nèi)，用不同物質(zhì)表示表示反應(yīng)速率，速率比等于方程式系數(shù)比，v(A)=3v(D)，D正確；故答案選B。9．A【詳解】A．在恒溫密閉容器中，由PV=nRT，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應(yīng)的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，K===1600，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選A。10．B【詳解】由圖像可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a中t1時(shí)刻正反應(yīng)速率在減小，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡；b中反應(yīng)放熱，溫度升高壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡；c中兩種物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)說明達(dá)到平衡，所以此時(shí)并沒有達(dá)到平衡；d中所示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化說明達(dá)到平衡，B正確；故選B。11．B【詳解】A．從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，但ΔS<0說明一般情況下，相同物質(zhì)的量的不同氣體，它們的熵不一樣，A正確；B．由題干信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔG<0，則逆反應(yīng)ΔG>0，但由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，則逆反應(yīng)不也自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體的質(zhì)量一直保持不變，即混合氣體相對分子質(zhì)量始終保持不變，故混合氣體相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，C正確；D．從反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，當(dāng)增大壓強(qiáng)到一定程度時(shí)，A2、B2或AB可能變?yōu)橐后w，三者不是同時(shí)變?yōu)橐后w，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，D正確；故答案為：B。12．D【詳解】A．CO2是生成物，及時(shí)分離出CO2，使生成物的濃度減小，Q減小，由于Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)，A正確；B．N2是生成物，補(bǔ)充N2，使Q增大，由于Q＞K，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的反應(yīng)物更多，從而可增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致K減小，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與Q無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13．B【詳解】A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t2時(shí)，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C．t2時(shí)改變的條件為向容器中加入C，相當(dāng)于對原平衡加壓，加壓，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，故C錯(cuò)誤；D．t2時(shí)改變的條件為向容器中加入C，溫度不變，K值不變，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。14．C【詳解】A．粉碎焙燒后增大了固體的表面積，可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率，A正確；B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時(shí)，碳酸鋰分解生成氧化鋰和二氧化碳，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“真空熱還原”是為了防止鋰被氧化成氧化鋰，C錯(cuò)誤；D．“純化”時(shí)因鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)小于氧化鋁的熔點(diǎn)，可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰，D正確；故選C。15．(1)

甘油的分解(反應(yīng)I)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于生成，會(huì)使的凈含量增加，約左右達(dá)到極值，但升高溫度，有利于水汽變換反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)的逆向進(jìn)行，會(huì)使的凈含量減小(2)適當(dāng)增大水醇比；適當(dāng)升高溫度；使用選擇性高的催化劑【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)：，根據(jù)此反應(yīng)，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量固定時(shí)，水的量越多，氫氣的產(chǎn)率越高，即水醇比越大，氫氣產(chǎn)率越高，故水醇比的大小順序?yàn)?；甘油的分?反應(yīng)I)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于生成，會(huì)使的凈含量增加，約左右達(dá)到極值，但升高溫度，有利于水汽變換反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)的逆向進(jìn)行，會(huì)使的凈含量減?。唬?）該工藝中、與反應(yīng)生成甲烷是主要副反應(yīng)(均為放熱反應(yīng))，重整反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可以升高溫度，有利于發(fā)生重整反應(yīng)生成氫氣；還可以使用選擇性高的催化劑、適當(dāng)增大水醇比都有利于提高氫氣的產(chǎn)率。16．(1)>(2)溫度升高，催化劑的活性降低(或反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高更有利于反應(yīng)b進(jìn)行)【詳解】（1）由圖可知，相同溫度時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性Cat.1均高于Cat.2，則催化效果Cat.1強(qiáng)于Cat.2，故答案為：>；（2）在間，若溫度升高，催化劑的活性降低或更有利于反應(yīng)b速率增大，會(huì)導(dǎo)致甲醇的選擇性隨溫度的升高而下降，故答案為：催化劑的活性降低(或反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高更有利于反應(yīng)b進(jìn)行)。17．(1)AC(2)

Ⅱ

反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行(3)b【詳解】（1）由反應(yīng)Ⅰ可知生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，因此降溫可以提高的選擇性，選擇有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行的催化劑，可以讓反應(yīng)更大程度甚至只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，有利于提高甲醇的選擇性，故答案選AC；（2）溫度高于時(shí)，由于體系溫度較高，根據(jù)勒夏特列原理，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，因此以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎唬?）反應(yīng)Ⅰ是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的選擇性降低，因此b為平衡時(shí)的選擇性曲線，a為的平衡轉(zhuǎn)化率曲線。18．(1)

吸收；

180；(2)

0.1mol/(L·min)；

0.05mol/(L·min)；

0.5mol/L；(3)均為恒量?！驹斀狻浚?）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱的關(guān)系，由圖示鍵能可以計(jì)算反應(yīng)的=946+498-2632=+180，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1mol和1mol完全反應(yīng)生成2molNO會(huì)吸收180kJ能量；答案為：吸收；180；（2）(1)由題意得△c(HI)=0.5mol/L，；由方程式可知v(H2)∶v(HI)=1∶2，v(H2)=0.05mol/(Lmin)，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L，△c(HI)=0.5mol/L，由方程式可得，△c(I2)=0.25mol/L，I2的起始濃度：，，根據(jù)氫氣和碘蒸氣物質(zhì)的量相等，則H2的起始濃度為0.5mol/L；答案為：0.1mol/(L·min)；0.05mol/(L·min)；0.5mol/L；（3）因x值未知，但反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是均為恒量，故答案為：均為恒量。19．(1)0.0035mol/L(2)

b

0.0015mol/（L·s）(3)bc(4)bcd(5)增大(6)①【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量是0.007mol，則其濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L；（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，所以生成NO2的物質(zhì)的量是0.013mol，則表示NO2的變化的曲線是b，0～2s時(shí)，v（NO）==0.003mol/（L·s），根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L·s）；（3）a.v(NO2)=2v(O2)，未指明正、逆速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b.由于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡前氣體的物質(zhì)的量在變，壓強(qiáng)是變量的，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，故b正確。c.由方程式可知v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d.混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc。（4）a.及時(shí)分離除O2氣體，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，故c正確；d.選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，故d錯(cuò)誤；故選bcd。（5）在3min時(shí)，再充入0.020molNO(g)和0.010molO2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率增大。（6）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，生成D的物質(zhì)的量是0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，所以x=2；根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，分別是[mol/(L·min)]5、3、1.5、4，所以其中反應(yīng)速率最快的是①。20．(1)

的濃度(2)(3)生成的可作為反應(yīng)的催化劑(4)

黃

正

橙色逐漸變淺【分析】影響反應(yīng)速率的條件有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，探究影響反應(yīng)速率的因素時(shí)，需要進(jìn)行單因子變量控制；探究濃度對反應(yīng)速率的影響，那么做對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)物的濃度就是唯一變量，其余條件都需相同；【詳解】（1）上述反應(yīng)中草酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳、高錳酸根被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；兩次試驗(yàn)，草酸濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.0002mol，根據(jù)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反應(yīng)消耗0.00004molMnO，則在2min末，c(MnO)=mol·L-1；（3）圖乙中t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，主要原因可能是反應(yīng)放熱或產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑；（4）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氫離子濃度減小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向溶液中逐滴加入溶液，則產(chǎn)生黃色沉淀，CrO濃度減小，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Cr2O、CrO的濃度均減小，則溶液顏色變化為橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。21．(1)5H2C2O4＋2＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(2)其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)再加入少量MnSO4固體(4)

不合理

KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，