湖北省重點高中智學聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

湖北省重點高中智學聯(lián)盟2022年秋季高二年級期末聯(lián)考化學試題命題學校：麻城一中命題人：劉濤審題人：劉世成夏世威可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Mo-96一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意。）1．化學與生活、生產息息相關。下列有關應用中，解釋時所用知識不正確的是（）A．食品保存時加抗氧化劑?化學反應速率 B．用犧牲陽極法保護金屬?電解C．用草木灰水清洗油污?鹽類水解 D．在牙膏中加入適量氟離子?溶解平衡2．Carolyn.R.BertozziCarolyn.R.Bertozzi，丹麥化學家MortenMeldal和美國化學家K.BarrySharpless，以表彰他們在點擊化學和生物正交化學研究方面的貢獻。簡單說，點擊化學就像是用分子來拼樂高；利用這種技術，可以像拼插積木那樣簡單高效地把小分子模塊組合到一起，合成出人們所需要的化學分子。最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學試劑FSO2N3，下列有關元素F、S、O、N的說法正確的是（）A．第一電離能：F>O>N>SB．S原子最高能級電子云形狀為“球形”C．電負性：F>N>O>SD．基態(tài)S原子價電子排布圖：3．氫燃料電池汽車由于具備五大優(yōu)勢：零排放、零污染、無噪音、補充燃料快、續(xù)航能力強，而備受關注。某氫燃料電池汽車的結構如圖所示：下列說法不正確的是（）A．電極A、B采用多孔電極材料的優(yōu)點是能增大反應物接觸面積B．“電池”能將燃料電池產生的多余電能轉化為化學能，以暫時存儲起來C．質子通過電解質溶液向電極B（通入O2的一極，下同）遷移D．電極B的電極反應式為O2+4e?+2H2O=4OH?4．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，下列推斷正確的是（）A．可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃B．若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時，會引起鋇離子中毒C．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)D．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替5．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：，濃度為的下列各溶液①食醋??②石灰水??③食鹽水??④檸檬水??⑤蘇打水??⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是（）A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥6．下列事實與鹽類水解無關的是（）①明礬、氯化鐵晶體常用于凈水；②實驗室制氫氣時加入可加快反應速率；③向中滴加氯水，溶液顏色加深；④實驗室配制溶液時加入少量稀鹽酸；⑤向氯化鐵中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色；⑥與兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦溶液中全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》。A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑦ D．③⑥⑦7．下列體系中，離子可能大量共存的是（）A．使酚酞試劑顯紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、B．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCOC．加入Al能產生H2的溶液：K＋、NH、NOCH3COO-、Cl-D．常溫，水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO8．為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國科學家設計了一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”的轉化，總反應為。下列說法正確的是（）A．Y電極連接的是太陽能電池的正極B．Z離子是OH-，離子交換膜為陽離子交換膜C．X電極上的電極反應式為D．電路中每轉移4NA個電子，可向空間站供氧22.4L9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1LpH=1的稀硫酸中H+的數(shù)目為0.2NAB．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.1NAC．0.3mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目小于0.3NAD．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO個數(shù)之和小于0.1NA10．周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為），可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒和碲(52的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含CuSe）為原料回收，以電解強堿性溶液制備。下列化學反應表示正確的是（）A．的燃燒：???B．遇水強烈水解生成兩種強酸：C．電解強堿性溶液的陰極反應：D．CuSe和濃硝酸反應：11．亞硫酰氯（）是有刺激性臭味且易水解的液體，在有機合成等領域用途廣泛。制取原理：，其中沸點：105.8℃；：160℃；：77℃。實驗室模擬制取裝置如下（部分夾持裝置省略），下列說法不正確的是（）A．E裝置是的發(fā)生裝置，可用70%濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取B．F、I裝置的作用完全相同，都只是維持體系的干燥環(huán)境，防止水解C．G裝置應放一支溫度計測量水浴溫度，防止溫度過高等被大量蒸出D．將和混合加熱得到無水利用了水解抑制水解12．鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣（含金屬鋁、鋰鹽等）獲得電池級的一種工藝流程如圖（部分物質已略去）：下列說法不正確的是（）A．依據(jù)對角線規(guī)則，微溶于水可以推測在水中溶解度不大B．用焰色試驗檢驗①加熱后得到濾液中的，是因為電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能級時以光的形式釋放能量C．②中生成的離子方程式：D．由③推測溶解度：13．緩沖溶液體系是維持生命活動的基礎。配制的磷酸鹽緩沖溶液的實驗步驟如下：步驟1：稱取固體，在小燒杯中加10mL水溶解，靜置。步驟2：將步驟1所得溶液轉移至于容量瓶中，定容至100mL，震蕩，靜置。步驟3：取步驟2所得溶液45mL，向中滴加某濃度的NaOH溶液至，溶液體積恰為50mL。步驟4：將步驟3所得溶液分成兩等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加鹽酸，充分震蕩，測得兩溶液的。的電離常數(shù)：；；。下列說法正確的是（）A．在水溶液中的電離方程式：B．在步驟2所配溶液中存在：C．由步驟3知，在溶液中：D．從步驟4的實驗數(shù)據(jù)可得出：與NaOH和HCl均不反應14．一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯（C6H5Cl）和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應，生成鄰二氯苯和對二氯苯，其反應式為：反應①C6H反應②C6H5Cl+Cl反應①和②的速率方程分別為：①v=k1?Xk為速率常數(shù)且只與溫度有關。圖為①和②的曲線。下列說法不正確的是（）A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．C．恒溫恒容時，當體系中兩種有機產物的濃度之比保持不變時說明反應達到平衡狀態(tài)D．欲提高產物中對二氯苯的比例，可適當升高反應溫度或改用選擇性更高的催化劑15．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示（已知碳酸的電離常數(shù)）。下列說法不正確的是（）?????A．該滴定過程無需指示劑B．b點溶液中存在：C．水的電離程度：a點>b點D．a點溶液中二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）16．（12分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價電子排布式為；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子；F元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，俗稱砒霜。(1)A的原子核外有★種運動狀態(tài)的電子；B、C兩種元素可按原子比1:1組成一種化合物，其電子式可表示為★（用元素符號表示）。(2)D元素原子結構示意圖為★。(3)E元素位于元素周期表的★區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為★。(4)F元素不可能的性質是★（填序號）。A．其單質可作為半導體材料 B．其電負性小于磷C．其原子半徑小于鍺 D．其氫化物穩(wěn)定性強于17．（14分）二十大報告提出堅決深入推進環(huán)境污染防治。對等污染物的研究具有重要意義，請回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應：??則反應★。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點，下列選項不正確的是★。A．制備階段，硫鐵礦法產生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復雜得多B．兩種方法產生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設備C．轉化為階段，控溫500℃左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好D．轉化為階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示溫度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1★T2（填“>”或“<”）。若溫度下使用催化劑，請在圖中畫出活化分子相應的變化：★。(3)SO2和碘水會發(fā)生如下兩步反應：SO2+①一定條件下，將分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達到平衡后，、、的物質的量隨的變化曲線如圖(忽略反應前后的體積變化)。Y點的濃度★X點的濃度（填“大于”“等于”或“小于”），原因是★。②化學興趣小組擬采用下述方法來測定的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，實驗中溶液體積變化忽略不計）：已知：和不溶于（常用有機溶劑，密度大于水）；一定溫度下，碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)（用表示，稱為分配系數(shù)），室溫條件下。實驗測得上層溶液中，下層液體中。結合上述數(shù)據(jù)，計算室溫條件下的平衡常數(shù)★。18．（15分）化學小組探究Cu與溶液的反應，實驗如下：序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗i振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{色，待反應充分后，試管底部有Cu粉剩余。實驗ⅱ取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時產生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。已知：經(jīng)檢驗白色沉淀為CuSCN(1)用離子方程式表示實驗ⅰ中溶液變?yōu)樗{色的原因★。(2)對實驗ⅱ中Fe3+產生的原因作如下假設：假設1：溶液中的Fe2+被_______氧化假設2：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化假設3：Cu與的反應是可逆反應將假設1補充完整★。(3)設計實驗驗證假設。序號實驗ⅲ實驗ⅳ方案現(xiàn)象放置較長時間，溶液顏色不變紅閉合開關K，電流計指針不動，向右側CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉，溶液中有白色渾濁物產生。取出左側溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液變紅。①實驗ⅲ的目的是探究假設1是否成立，則溶液a是★。②電極材料b、c分別是★、★。③假設3不成立的實驗證據(jù)是★。④對比實驗ⅱ和ⅳ，從電極反應的角度解釋實驗ⅱ中Fe3+產生的原因★。19．（14分）鉬酸鈉晶體Na2MoO4?2H2O是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利用鉬精礦（回答下列問題：(1)Na2MoO4?2H2O(2)“焙燒”時空氣從爐底進入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是★。(3)堿浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-雜質，其中cMoO42-=2.