201x-201x版高中化學 專題4 分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)本專題重難點突破 蘇教版選修3

本專題重難點突破專題4分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)精選ppt[學習目標定位]1.能利用價層電子對互斥理論和原子軌道雜化理論判斷、解釋分子(離子)的空間構型，中心原子的雜化類型。2.理解等電子原理，會利用等電子原理判斷等電子體并解釋相關性質(zhì)。3.了解配合物的形成、性質(zhì)及應用，會分析配合物的結構。4.理解物質(zhì)物理性質(zhì)的綜合影響因素，會判斷分子的極性。精選ppt例1在

分子中，①、②、③號碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為

A.sp2雜化；sp2雜化；sp雜化B.sp3雜化；sp3雜化；sp2雜化C.sp3雜化；sp2雜化；sp雜化D.sp雜化；sp3雜化；sp2雜化解析

①號碳原子共形成4個σ鍵，為sp3雜化，②號碳原子共形成3個σ鍵，為sp2雜化，③號碳原子共形成2個σ鍵，為sp雜化。一、雜化軌道及其類型的判斷答案解析√精選ppt對于有機物分子來說，若沒有形成π鍵則為sp3雜化，形成一個π鍵則為sp2雜化，形成兩個π鍵則為sp雜化?！袡C物分子中碳原子雜化類型的判斷方法規(guī)律精選ppt二、分子的空間結構的判斷與分析例2下列離子的VSEPR模型與其空間構型一致的是

答案解析√精選ppt精選ppt方法規(guī)律價層電子對互斥理論模型(VSEPR模型)指的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，分子的空間構型與價層電子對的空間構型一致；當中心原子有孤電子對時，分子的空間構型與價層電子對的空間構型不一致。精選ppt三、等電子原理及其應用例3通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構型相同，則下列有關說法中正確的是

A.CH4和

是等電子體，鍵角均為60°B.是等電子體，均為平面正三角形結構C.H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐型結構D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的

軌道答案解析√精選pptH3O＋和PCl3價電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項不正確；B3N3H6結構與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項不正確。精選ppt易錯提醒判斷兩種微粒是否是等電子體，要牢牢抓住等電子體的定義，不要被質(zhì)子數(shù)的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等電子體的結構具有相似性。精選ppt解析CO2和CS2中均含極性共價鍵，且均為直線形對稱分子，均屬于非極性分子，A正確；NaCl含離子鍵，HCl含極性共價鍵，B錯誤；H2O和CH4中均含極性共價鍵，H2O為V形，屬于極性分子，CH4為正四面體型，屬于非極性分子，C錯誤；O2和HBr中分別含非極性鍵、極性鍵，分別屬于非極性分子、極性分子，D錯誤。四、分子極性的判斷例4下列每組物質(zhì)中化學鍵類型和分子的極性都相同的是

A.CO2和CS2 B.NaCl和HClC.H2O和CH4 D.O2和HBr答案解析√精選ppt方法規(guī)律(1)對于雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性。①由極性鍵形成的雙原子分子(表示為AB型分子)，一定是極性分子，如CO、NO、HCl等分子。②由非極性鍵形成的雙原子分子(表示為A2型分子)，一定是非極性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，結構有可能對稱，鍵的極性互相抵消，有可能為非極性分子。精選ppt例5關于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C.CS2為非極性分子，所以在這三種物質(zhì)中熔、沸點最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子五、影響物質(zhì)溶解性的綜合考查答案解析√精選ppt解析根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故A錯誤、B正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，故C錯；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子為極性分子外，還因為NH3分子和H2O分子之間可形成氫鍵，故D錯。精選ppt(1)“相似相溶”規(guī)則是從分子結構的角度，通過實驗的觀察和研究而得出的關于物質(zhì)溶解性的經(jīng)驗規(guī)律，也有不符合此規(guī)律的例外情況，如CO、NO等極性分子難溶于水。(2)“相似相溶”規(guī)則可以解釋一些物質(zhì)在某些溶劑中溶解的情況。(3)氫鍵影響物質(zhì)的溶解度。如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。如NH3極易溶于水、C2H5OH與水能以任意比混溶，上述事實還分別與NH3和H2O分子間、C2H5OH和H2O分子間形成氫鍵密切相關?！袛辔镔|(zhì)溶解性要注意的問題易錯警示精選ppt例6水能與多種金屬離子形成絡合物，某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為

A.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O六、配合物的組成和結構的推斷答案解析√精選ppt解析CoCl3·5NH3·H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，說明外界離子有Cl－，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，說明配體中含有Cl－，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說明外界Cl－與配體Cl－之比為2∶1，選項中只有D符合。精選ppt方法規(guī)律配合物有內(nèi)界和外界之分，在水溶液中只有外界提供的陰、陽離子屬于自由離子，而內(nèi)界的離子不屬于自由離子，通過復分解反應確定配合物的化學式時，一定要注意發(fā)生反應的和未發(fā)生反應的同種離子的比例關系。精選ppt例7

(2017·石家莊一中高二期末)配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在____(填字母)。a.共價鍵 b.非極性鍵c.配位鍵 d.σ鍵e.π鍵七、配合物的組成和性質(zhì)的綜合答案解析√√√精選ppt解析光譜證實單質(zhì)Al與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，可看作鋁原子和三個羥基形成三對共用電子對，形成三個極性共價鍵，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在強堿性溶液中，和OH－結合形成[Al(OH)4]－，利用的是鋁原子的空軌道和OH－的孤電子對形成的配位鍵；由兩個原子軌道“頭碰頭”相互重疊而形成的共價鍵，叫σ鍵，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ鍵。精選ppt(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[CoBr(NH3)5]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結構可表示為_______________，第二種配合物的結構可表示為_________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結構可表示為[TiCl(H2O)5]Cl2。)答案解析[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黃色沉淀精選ppt解析由[CoBr(NH3)5]SO4的結構可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合生成白色沉淀，若加入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，所以配合物的結構為[Co(SO4)(NH3)5]Br；溴離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，若加入AgNO3溶液，會產(chǎn)生淡