初中化學方程式配平及計算

初中化學方程式配平及計算PPT課件第一頁，共七十二頁，2022年，8月28日化學方程式配平技巧及計算技巧第二頁，共七十二頁，2022年，8月28日一、化學方程式配平技巧第三頁，共七十二頁，2022年，8月28日1、化學方程式的配平方法㈠最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得第四頁，共七十二頁，2022年，8月28日㈡奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例2.配平：解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。配平結(jié)果為第五頁，共七十二頁，2022年，8月28日㈢定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。例3.配平：解析：先設定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為第六頁，共七十二頁，2022年，8月28日㈣代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。例4.配平：第七頁，共七十二頁，2022年，8月28日解析：可先假設和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得①（假設）①（假設）

+

②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應相等）可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應方程式，即可得配平結(jié)果為第八頁，共七十二頁，2022年，8月28日二、化學方程式計算常規(guī)題第九頁，共七十二頁，2022年，8月28日請你思考第十頁，共七十二頁，2022年，8月28日=一種思路：可根據(jù)化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣解：18kg水中氫元素的質(zhì)量=2HH2O×100%=2kg×18kg2×12×1+16×100%×18kg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。第十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學式計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算第十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克第十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。第十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設未知數(shù)…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列第十五頁，共七十二頁，2022年，8月28日根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。第十六頁，共七十二頁，2022年，8月28日-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數(shù)不正確第十七頁，共七十二頁，2022年，8月28日Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設可得到氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為YY=7.45克第十八頁，共七十二頁，2022年，8月28日MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.第十九頁，共七十二頁，2022年，8月28日氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。第二十頁，共七十二頁，2022年，8月28日

練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克第二十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×第二十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%第二十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質(zhì)量為X，反應生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：第二十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質(zhì)量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）第二十五頁，共七十二頁，2022年，8月28日例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設反應后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導第二十六頁，共七十二頁，2022年，8月28日例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4第二十七頁，共七十二頁，2022年，8月28日若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）第二十八頁，共七十二頁，2022年，8月28日1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B第二十九頁，共七十二頁，2022年，8月28日3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA第三十頁，共七十二頁，2022年，8月28日4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C第三十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第三十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質(zhì)量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D第三十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4第三十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1第三十五頁，共七十二頁，2022年，8月28日8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2第三十六頁，共七十二頁，2022年，8月28日50克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2第三十七頁，共七十二頁，2022年，8月28日10．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法②設生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1第三十八頁，共七十二頁，2022年，8月28日=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C第三十九頁，共七十二頁，2022年，8月28日12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：

20克-2克=18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質(zhì)量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：

20克-16克=4克B、C第四十頁，共七十二頁，2022年，8月28日13．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的相對分子質(zhì)量為2n，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應后質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丁410125未測21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應物、生成物；反應前質(zhì)量（克）丙第四十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日反應后質(zhì)量（克）反應前質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未測21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應物、生成物；乙：從10克到21克，增加11克丙：從1克到10克，增加9克丁：從25克到9克，減少16克乙生成物丙生成物丁反應物甲：是反應物還是生成物？11+9＞16克∴甲是反應物甲反應掉4克xA+yD====mB+nC設化學式為A設化學式為B設化學式為C設化學式為Dx×ny×2n4克16克第四十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍1、利用化學式進行計算2、利用化學方程式計算3、利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應物和生成物中只有一種未知第四十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日三、化學方程式技巧計算第四十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日

化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能,它涉及到化學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解和鞏固化學基礎知識。應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧。第四十五頁，共七十二頁，2022年，8月28日一、巧找關(guān)系

1、關(guān)系量法在化學式計算中的運用。

——感受以不變應萬變的從容。

（1）依據(jù)：化學式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個數(shù)×該原子的相對原子質(zhì)量的比。（2）典型例題：

第四十六頁，共七十二頁，2022年，8月28日例1、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：

2O~SO2~SO3~3O2×163

×16

即SO2

和SO3

中O元素的質(zhì)量比為2：3第四十七頁，共七十二頁，2022年，8月28日例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2

~ySO3

64χ80y1164χ

：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。χy54=第四十八頁，共七十二頁，2022年，8月28日例3、X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y原子的數(shù)目是

。

A、2W（M-2A）/M·m

B、2WA/(M-2A)

C、W(M-2A)/2Mm

D、m(M-2A)/2Mw第四十九頁，共七十二頁，2022年，8月28日解析：此題在化學式的計算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計算，解此題的關(guān)鍵是找出其中的關(guān)系量：設：W克XY2中含有a個XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個由題意，得關(guān)系量

aXY2~aX~2aYWamaMaM-2aA2aA

所以Y原子的數(shù)目為WamaMaM-2aA=W(M-2A)M·m2W(M-2A)M·ma=化合物中各微粒的實際質(zhì)量化合物中各微粒的相對質(zhì)量第五十頁，共七十二頁，2022年，8月28日例4、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分數(shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學式可得關(guān)系式：

(NH4)2SO4~2N13228m×χm×20%χ=94.3%

答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。14228

χ20%=第五十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日小結(jié)：化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)×該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。

無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應萬變的策略進行求解。第五十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日2、關(guān)系量法在多步化學反應一步計算中的運用。

——感受簡便計算的快樂。

這類計算根據(jù)多步化學反應方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進行計算。第五十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日例5、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應？解析：與本題有關(guān)的化學方程式有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

如果按常規(guī)計算，該題應先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系?！鼽c燃第五十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日解：設需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O

得關(guān)系量：

2KMnO4~O2~2H2~2Zn15865

χ13158：65=χ

：13

χ=31.6（克）答：略△點燃第五十五頁，共七十二頁，2022年，8月28日小結(jié)：多步反應一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步化學反應中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。第五十六頁，共七十二頁，2022年，8月28日二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2

反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。△△MuO2

△△△第五十七頁，共七十二頁，2022年，8月28日（4）金屬+酸鹽+H2↑

該反應中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O

該反應中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！鞯谖迨隧?，共七十二頁，2022年，8月28日例6：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應的氧元素的質(zhì)量。設剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：2χ=4（克）答：略?！鞯谖迨彭?，共七十二頁，2022年，8月28日

例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應中溶解的鐵（反應的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應的鐵的差值。設有χ克銅附在鐵片表面

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.464：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。第六十頁，共七十二頁，2022年，8月28日例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸恰好完全反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：此反應中NaCl不參加反應，Na2CO3與HCl反應生成NaCl，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。

設原混合物中有NaCl為χ克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6-χ）克

Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑△m=Na2CO3–2NaCl106117–106=11

（15.6-χ）16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。第六十一頁，共七十二頁，2022年，8月28日小結(jié)：差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準確率和解題速度。第六十二頁，共七十二頁，2022年，8月28日三、巧用假設法設：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%

求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)。解析：設化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對原子質(zhì)量為40。

X的相對的原子質(zhì)量=（100-40）=30

根據(jù)題意，得

×100%=50%=50%Z=20

所以化合物中Y%=×100%=×100%=25%

12YY+2Z4040+2ZYX2YZ34030×2+40+20×3第六十三頁，共七十二頁，2022年，8月28日例11：有質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分數(shù)。解析：設20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當?shù)钩?/4后，加水到原來的質(zhì)量時，其質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=5%

又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分數(shù)未變，即仍為5%。答：略。100×20%×（1-3/4）

100第六十四頁，共七十二頁，2022年，8月28日例13、為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應一段時間后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？

解析：設原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為