初中化學(xué)式化合價(jià)口訣全

初中化學(xué)式化合價(jià)口訣Theon

化合價(jià)訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷；一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七；

可溶物不溶物的記口訣鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無(wú)蹤硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。堿只溶鉀鈉鈣鋇銨銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)化合價(jià)為零。化學(xué)方式一．單、氧化物、、堿、的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）5.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）6.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）

7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）8.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色10.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（3）金屬氧化物+酸--------鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）12.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(鐵銹溶解，溶液變黃13.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（同上）14.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固體消失，溶液變藍(lán)）15.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（同上）16.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O17.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）非金屬氧化物+堿--------鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

18．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：+CO2====Na2CO3+H2O19．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：+SO2====Na2SO3+H2O20．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：+SO3====Na2SO4+H2O21．消石灰放在空氣中變質(zhì)：+CO2====CaCO3↓+H2O22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）23．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：+NaOH====NaCl+H2O24.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O25．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O26.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O27.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O28.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O29.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O30.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O31.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O32.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

33.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）34．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑37．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：+AgNO3==AgCl↓+HNO3（產(chǎn)生白色沉淀）38.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑39.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（產(chǎn)生白色沉淀）（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）40．氫氧化鈉與硫酸銅：+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(藍(lán)色絮狀沉淀)41．氫氧化鈉與氯化鐵：+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色絮狀沉淀）42．氫氧化鈉與氯化銅：+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl（藍(lán)色絮狀沉淀）

43.氫氧化鈣與氯化鐵：3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色絮狀沉淀）44.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）（8）鹽+鹽-----兩種新鹽45．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（產(chǎn)生白色沉淀）46．碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl（白色沉淀）二、物與氧氣的反：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）47.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==點(diǎn)燃==2MgO(發(fā)出耀眼白光，生成白色固體48.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==點(diǎn)燃==Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）49.銅在空氣中受熱：2Cu+O2==加熱==2CuO（生成黑色固體）

50.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==點(diǎn)燃==2Al2O351.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2==點(diǎn)燃==2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）52.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==點(diǎn)燃==2P2O5（生成大量白煙）53.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2==點(diǎn)燃==SO2（藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）54.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==點(diǎn)燃==CO2（生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）55.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2==點(diǎn)燃==2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

56.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2==點(diǎn)燃==2CO2（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）57.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2==點(diǎn)燃==CO2+2H2O（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）58.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O三．幾分解反應(yīng)：59.水在直流電的作用下分解：2H2O==通電==2H2↑+O2↑60.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑（銅綠加熱分解）61.加熱氯酸鉀：2KClO3====2KCl+3O2↑62.加熱高錳酸鉀：2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑63.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑64.高溫煅燒石灰石：CaCO3==高溫==CaO+CO2↑四．幾氧化還原反：65.氫氣還原氧化銅：H2+CuO==加熱==Cu+H2O（黑色固體變成紅色）66.木炭還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（黑色固體變成紅色）67.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑（紅棕色固體變黑色）68.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO==加熱==Cu+CO2（黑色固體變成紅色）

69.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2（紅棕色固體變黑色）70.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4==高溫==3Fe+4CO2五．其反應(yīng)：71．二氧化碳溶解于水：+H2O===H2CO3（能使紫色石蕊試液變紅）72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（產(chǎn)生大量熱量）73．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH74．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO475．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O==加熱==CuSO4+5H2O（藍(lán)色晶體變白）76．無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水分：+5H2O====CuSO4·5H2O（白色固體變藍(lán)）77、氫氧化鈉與硫酸銨：＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）78、銨鹽的制?。篘H3+H2O+CO2=NH4HCO3(銨)

2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(銨)六、熟常見(jiàn)物質(zhì)的色：1、紅色固體：Cu、Fe2O3、P（紅磷）2、黑色固體：C、CuO、Fe3O4、鐵粉、KMnO4（紫黑色固體）3、白色固體：CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、Na2CO3、CaCO3、Mg（OH、Al（OH）3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等4、藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液5、紅褐色沉淀：Fe（OH黃色的溶液：FeCl3、Fe2）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液6、淺綠色的溶液：FeSO4等Fe2＋溶液7、黃色的固體：S、PbI2七、物俗名及其對(duì)的化學(xué)和化學(xué)名：1、生石灰：CaO——氧化鈣石灰石（大理石）：CaCO3——碳酸鈣2、熟石灰（或消石灰）（OH）2——?dú)溲趸}3、食鹽：NaCl——氯化鈉4、干冰：CO2——二氧化碳

5、燒堿（或苛性鈉、火堿）——?dú)溲趸c6、藍(lán)礬、膽礬：CuSO4·5H2O——硫酸銅晶體7、蘇打、純堿：Na2CO3——碳酸鈉8、石堿：Na2CO3·10H2O——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化9、鹽酸：HCl——?dú)渎人?0、鋇餐：BaSO4——硫酸鋇11、天然氣、石油氣、沼氣—（甲烷）八、干劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：、SO2、SO3、NO2、HCl）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：、O2、N2、CO）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。實(shí)驗(yàn)室制備常見(jiàn)氣體一.制氧氣:

2KClO3(MnO2,加熱)=2KCl+3O2↑2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氫氣:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用四.制HCl:2NaCl+H2SO4(濃)=(加熱)=Na2SO4+2HCl↑五.制氨2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+CaCl2+2H2O六.一氧化碳:H2SO4+HCOOH=加熱=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮

Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+3H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+3SO3↑十一.制硫化氫FeS+2HCl(稀)==FeCl2+H2S↑Na2S+H2SO