河北省邢臺(tái)市廣宗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省邢臺(tái)市廣宗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.78g過(guò)氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子B.56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子D．已知熱化學(xué)方程式，則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：A略2.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：D解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。3.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略4.如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是()A．開(kāi)關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋B．開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C．開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．開(kāi)關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開(kāi)關(guān)K流向鐵棒參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)需要注意以下幾點(diǎn)：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門(mén)、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽(yáng)極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護(hù)法：外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽(yáng)極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。5.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：答案：D6.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

參考答案：D8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積:AgI比AgCl更小參考答案：D解析：A、SO2的漂白性是使品紅褪色，使石蕊變紅體現(xiàn)了二氧化硫的酸性，錯(cuò)誤；B、把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙應(yīng)變紅后變成黑色，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性，錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0，故將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深，錯(cuò)誤。9.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅參考答案：D略10.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C11.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A12.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略13.背景新聞：①2009年4月，德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關(guān)注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級(jí)地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類(lèi)物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱(chēng)“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略14.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c＜d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是A.d＜c＜a＜b

B.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜c

D.c＜d＜a＜b參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．此試驗(yàn)中必須有裝置B吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

；裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：

。Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Na2SO3

假設(shè)2：只有Na2SO4

假設(shè)3：

。（1）若假設(shè)2成立，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理？并解釋原因。答：

。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀鹽酸、1mol·L－1稀硝酸實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

②滴加過(guò)量的1mol·L－1稀鹽酸

③

參考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以將BaSO3和BaSO4

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

若產(chǎn)生剌激性氣味氣體，則證明有Na2SO3③滴加適量的1mol·L－1BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Na2SO4。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。1、A的分子式是

。2、若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有

種。3、若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。4、若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有

種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

。參考答案：1、C8H8O2

2、4

3、

4、4

略18.某溫度下，0.200mol·L一1的HA溶液與0.200mol·L一1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

微粒XYNa+A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）參考答案：D試題分析：0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞1，A錯(cuò)誤；B、溫度未知，無(wú)法判斷水的離子積，B錯(cuò)誤；C、X表示HA，Y表示H+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒：n（A－）＋n（X）＝n（Na＋），D正確。答案選D。19.現(xiàn)有中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2價(jià)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則②的離子方程式為：

④的化學(xué)方程式為：

（2）若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的名稱(chēng)是

若